1、1甘肃省武威市第六中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次学段考试试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第 I 卷（选择题）一、单选题：共 16 题 每题 3 分 共 48 分1下列关于反应热的说法正确的是( )A.当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知 C(s)+1/2O2(g) CO(g)的反应热为110. 5kJ mol1，说明碳的燃烧热为110. 5kJmol1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的
2、能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2已知 4NH35O 2 4NO6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.4/5v(NH3) v(O2) B.5/6v(O2) v(H2O)C.2/3v(NH3) v(H2O) D.4/5v(O2) v(NO)3下列 化 合 物 既 可 以 通 过 单 质 与 单 质 化 合 ， 也 可 以 通 过 溶 液 中 的 复 分 解 反 应 来 制 得 的 是( )A.CuCl2 B.CuS C.Al2S3 D.Fe2S34化学用语是学习化学的重
3、要工具，下列化学用语中正确的是( )A.Na2S 的水解：S 2 + 2H2O H2S + 2OHB.NaHCO3的电离：NaHCO 3 Na+ + H+ + CO32-C.HSO3-的电离：HSO 3- H+ +SO32-D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e Fe35在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ）A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)=10-7 molL1 D.c(H+)c(OH-)=10-146已知：2H 2 (g)+O2 (g) 2H2O(l) H =571.6 kJ mol1；H +(aq) + OH (aq) H2O(l) H= 57
4、.3 kJ mol1。下列说法中错误的是( )2A.式表示 25 ， 101 kPa 时 ， 2 mol H2和 1 mol O2 完 全 燃 烧 生 成 2 mol H2O(l)放 热 571. 6 kJB.2H2 (g)+O2 (g) 2H2O (g)中 H 大于571. 6 kJ mol1C.将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 57.3 kJD.将含 1 mol NaOH 的 稀 溶 液 与 含 1 mol CH3COOH 的 稀 溶 液 混 合 后 放 出 的 热 量 小 于 57. 3 kJ7下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致溶
5、液呈酸性的是（ ）A.Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO48用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中无错误的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定B.用蒸 馏 水 洗 涤 锥 形 瓶 后 ， 再 用 NaOH 溶 液 润 洗 ， 而 后 装 入 一 定 体 积 的 NaOH 溶 液 进 行 滴 定C.用碱式滴定管量取 10.00mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙溶液后进行滴定D.滴定过程中用右手操作滴定管活塞9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，
6、得到如下变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量)：( )根据以上规律判断，上列结论正确的是( )A.反应： H0，P 2P 1 B.反应： H0， T1 T2C.反应： H0， T2 T1；或 H0， T2 T1D.反应： H0， T2 T110将 0.1 molL1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小 B.溶液中 c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大311下列关于电解池的叙述中，不正确的是( )A.在电解池的阳极发生氧化反应 B.与电源负极相接的是电解池的阴极C.电子从电源的负极沿导线流向电
7、解池的阴极 D.与电源正极相接的是电解池的阴极12少量铁片与 l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 H2O 加 KNO3固体 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D.13氯气 溶 于 水 达 到 平 衡 后 ,保 持 其 他 条 件 不 变 ,只 改 变 某 一 条 件 ,下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )A.再通入少量氯气, c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量 SO2,溶液漂白性增
8、强C.加入少量固体 NaOH,一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动14如图是 298 K 时 N2与 H2反应的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=+508 kJmol-1B.N2(g)和 H2(g)的能量总和高于 NH3(g)的能量C.因为该反应为放热反应,故不需要加热反应也能进行D.破坏反应物中化学键吸收的能量总和小于形成生成物中化学键释放的能量总和15.研究发 现 ,可 以 用 石 墨 作 阳 极 、 钛 网 作 阴 极 、 熔 融 CaF2-Ca
9、O 作 电 解 质 ,利 用 如 图 所 示 装 置 获 得 金属 钙 ,并 以 钙 为 还 原 剂 ,还 原 二 氧 化 钛 制 备 金 属 钛 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A.二氧化钛在阴极得电子生成金属钛4B.Ca2+向阳极移动C.石墨电极上的电极反应式为 2O2-4e- O2D.电解一段时间后,需要更换石墨电极16.下 列 各 溶 液 中 微 粒 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 表 述 正 确 的 是 （ ）A.0.1molL-1的(NH 4)2SO4溶液中: c( ) c( ) c(H+) c(OH-)B.0.1molL-1的 NaHCO3溶液中: c(Na+)
10、= c( )+ c(H2CO3)+ 2c(CO32-)C.将 0.2molL-1NaA 溶液和 0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(Cl-)D.在 25时，1molL -1的 Na2S 溶液中: c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ 2c(H2S)第 II 卷（非选择题）二、实验题：共 1 题 ，每空 2 分，共 10 分17.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应为 。(2)若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 。.下图 A、B、C 三个
11、烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(3)B 中若收集到 224 mL 气体(标准状况)，则溶解的金属质量为 。(4)C 中被腐蚀的金属是_(填化学式)，A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_(用“”表示)。三、综合题：共 3 题 共 42 分18(本题 14 分)空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO 2、NO 2和 CO 是其中 3 项中的污染物。5(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2和 NO2各 1 mol，发生反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反
12、应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与NO2的体积比为 3:1，则这段时间内 SO2的反应速率 v(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数 K 。(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率( )与温度( T)、压强( P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。A、B、C 三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为 。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA
13、 PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。若将达到平衡状态 A 时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为 KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。19. (本题 14 分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。(1) pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中 c(Na )_c(CH3COO )(填“”、“=”或“AC三.综合题：共 3 题共 42 分18.（本题 14 分，每空 2 分）(1)0.075 molL-1min-1 9(2)放热 KA=KB KC 小于 O 2+2H2O+4e- 4 OH- 3019.（本题 14 分，每空 2 分）(1)酸性 (2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小 (3)（每空 1 分，共 4 分）CH 3COOH CH3COO- CH 3COO- OH-(4)Ka=10-10/(m - 0.001)molL-1 (5)A20. （本题 14 分，每空 2 分）(1) CH4(g)2NO 2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(1) H955 kJmol 1 。(2)B D 0.56 减小 CO2浓度9(3)CH 4-8e +2H2O CO2+8H+ b；6.4。
