1、1第九单元 溶液一、单选题 1.下列说法中正确的是( )A 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液B 泥水中溶质是泥C 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和D 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同2.下列说法正确的是( )A 水和冰块的共存物是悬浊液B 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂3.将下列物质放入水中，能形成乳浊液的是( )A 白醋B 食用油C 食盐D 酒精4.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A B C D 5.下
2、图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。2下列说法不正确的是( )A 在 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B 0 时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 gC t1时，将丙的饱和溶液升温至 t2，有晶体析出D 在 t1时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同6.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A t1时，a、b物质的溶解度相等B a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C t2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液溶质质量分数相等D 提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法7.某溶液的
3、溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A 50 gB 10 gC 100 gD 40 g8.下列叙述正确的是( )A 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液C 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液D 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同9.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是( )A 若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶3B 将 t2时A、B、C的饱和溶液冷却到 t1，所得的三种溶液中质量分数的关系为CBAC 若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒
4、温蒸发溶剂的方法D 将 t2时组成在M点的A的溶液降温到 t1，可得到A的饱和溶液。10.一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水( V)，溶液里碳酸钠的质量( W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度( S)，随加水的质量变化图示中正确的是( )ABCD11.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是( )A 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B 汽油可溶解衣服上的油渍C 食醋可用来除去热水瓶中的水垢D 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解12.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是( )A 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量B 在“配制一定溶质
5、质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯13.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A 溶质的质量B 溶剂的质量4C 溶液的质量D 溶质与溶剂的质量比14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )A 甲的溶解度比乙大B t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15C t2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D 将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3降温至 t2，
6、析出甲的质量一定比析出乙的质量大15.下列有关实验操作或方案错误的是( )A 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B 加入足量铁屑除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3C 用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗二、填空题 16.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_功能。(2)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。区分硬水和软水可用_，日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。17.溶液的饱和与不饱和，只有指明_，才有确定的意义。18.请根据题意回答下
7、列问题：在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第(1)小题的答案评定分数。(1)燃料充分燃烧可节约资源，使燃料充分燃烧通常需要考虑的因素是什么？(2)请举例说明影响气体溶解度的两种因素：_。19.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸_g；(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。5金属M发生反应的化学方程式为_
8、；利用已知条件求解反应生成氢气质量( x)的比例式为_；金属M的元素符号是_；该金属的纯度为_；若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是_(简要列出计算过程)。20.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：(1)t1时，甲、乙两种物质的溶解度甲_乙(填“”“”或“”)。(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用_方法。(3)t2时，将15 g甲放入装有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_。(4)A点状态中乙溶液属于_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。21.如图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液
9、的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作：_。(3)配制时应选择_mL(“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。22.(1)请用元素符号回答：幼儿及青少年缺_会患佝偻病和发育不良；甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用_肥。6(2)请用离子符号回答：食盐的主要成分是氯化钠，它是由_和氯离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_。(3)请用化学式回答：农业上用来改良酸性土壤的是_；碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_
10、。(4)请用化学方程式回答：正常雨水呈弱酸性，原因是_；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是_。23.写出下列溶液中溶质的化学式：(1)石灰水_，(2)硫酸铜溶液_，(3)碘酒_。(4)食盐水_，(5)80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_。24.将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的、号试管中。充分振荡后发现：号试管的液体中分散着小液滴；号试管内是无色透明的液体。号试管内是_(填“溶液”或“乳浊液”，下同)；号试管内是_。三、计算题 25.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计
11、算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？26.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。7答案解析1.【答案】D【解析】A项，溶液必须是均一、稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一、稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，错误；B项，泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，而是悬浊液，所以不存在溶质，错误；
12、C项，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，但是由于微粒间存在着间隔，溶液的体积往往小于溶质的体积与溶剂的体积之和，错误；D项，溶液具有均一性和稳定性，所以溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数完全相同，正确。故选D。2.【答案】C【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。3.【答案】B【解析】食
13、用油和水能形成乳浊液，A、C、D三项的物质可以和水形成溶液。4.【答案】A【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是。故选A。5.【答案】B【解析】从图示可以看出，在 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项， t1时，将丙的饱和溶液升温至 t2，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在 t1时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故
14、选B。6.【答案】C【解析】A项， t1时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B项，由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C项， t2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至 t1，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；8饱和溶液中溶质质量分数 100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数ab，故错误；D项，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以
15、提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确。7.【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则： x20%( x50 g)10%， x50 g。溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50 g20%10 g。故选B。8.【答案】D【解析】A项，溶液是均一的、稳定的混合物，但不一定是无色的，错误；B项，植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，错误；C项，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，错误；D项，溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，正确。故选D。9.【答案】D【解析】A项，B的溶解
16、度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。B项，由于在 t2时，三种物质的溶解度大小关系是ABC，即在 t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：ABC；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至 t1时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在 t1时三种物质的溶解度才CBA，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至 t1时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为BCA，错误；C项，若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采
17、取增加溶剂等方法，错误；D项，A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于t1的溶解度，故 t2时M点为A的不饱和溶液降温到 t1，有晶体析出，溶液变为饱和溶液，正确。10.【答案】D【解析】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的pH7，而不应小于7，错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选D。11.【答案】D【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B
18、项，汽油能溶9解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。12.【答案】D【解析】A项，在粗盐的初步提纯的实验的操作中，为了计算产率，应先称量粗盐的质量，正确；B项，配制好的溶液，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶进行贮存，正确；C项，由于较活泼的金属能与空气中氧气反应，在金属的表面生成了金属氧化物。所以，实验前，用砂纸打磨某些金属，再进行试验，正确；D项，在高锰酸钾制取氧气的实验中，开始排出来的气体主要是试管中的空气，应等导管口的气
19、泡均匀连续放出时才开始收集，错误。故选D。13.【答案】A【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。14.【答案】C【解析】根据图示可知：A项，在 t2时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于 t2时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于 t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项， t1时，甲的溶解度为20 g，即在 t2时将20 g甲溶解于100
20、 g水中溶液恰好饱和，所以 t2时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g120 g 16。错误；C项， t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3降温至 t2，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。15.【答案】D【解析】A项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，正确；B项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D项，配制溶液时容量瓶不能润洗
21、，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。故选D。16.【答案】(1)乳化 (2)肥皂水 煮沸【解析】生活中的化学17.【答案】温度、一定量的溶剂。【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继10续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液溶液的饱和与不饱和，只有指明温度、一定量的溶剂，才有确定的意义。18.【答案】(1)氧气的浓度或与氧气的接触面积 (2)饮料瓶打开后有气泡冒出说明压强与气体溶解度有关，饮用后常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关【解析】(1)使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。(2)影响气体物质的溶解度
22、的因素是温度与压强，从饮料的开瓶到饮用后的变化等日常生活中常见的现象可以说明。19.【答案】(1)1840 (2)MH 2SO4=MSO4H 2 982(98 g20%) x Mg 80% 溶液中溶质的质量分数 100%10%【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗金属M的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成硫酸盐的质量计算加水后所得溶液的质量分数。(1)设可以配制溶质质量分数为20%的硫酸质量为
23、 x500 mL1.84 gcm3 40% x20%解之得 x1840 g；(2)金属M呈2价，所以与硫酸反应生成硫酸盐的化学式为MSO 4；所以反应的化学方程式为MH 2SO4=MSO4H 2；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量可求得生成氢气的质量；解之得 x0.4 g硫酸中硫酸根的质量98 g20% 100%19.2 g则反应后所得粉末状固体盐中金属M的质量与硫酸根的质量比(24.0 g19.2 g)19.2 11g2496则金属M的相对原子质量为24，可判断金属M为镁；该金属的纯度 100%80%。20.【答案】(1) (2)降温结晶(冷却热饱和溶液) (3)20% (4)饱和【解析】(
24、1)根据溶解度曲线可知 t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同；(2)甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)方法；(3) t2时甲物质的溶解度为25 g，即甲物质在 t2时100 g水中最多溶解25 g，所以 t2时，将15 g甲放入装有50 g水的烧杯中，只能溶解12.5 g甲物质，所得溶液溶质的质量分数为20%；(4)A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液。21.【答案】(1)玻璃棒 (2)中氯化钠与砝码的位置颠倒 (3)100 (4)【解析】(1)因为学生应认识常用的玻璃仪器，所以上图中的玻璃仪器分别是
25、广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。(2)托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：中氯化钠与砝码的位置颠倒。(3)因为计算得出所需要的水为88 mL，为了尽量减少误差选用与88 mL相近的量程，所以配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。(4)因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算称量溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是。22.【答案】(1)Ca K (2)Na OH (3)Ca(OH) 2 C 2H5OH (4)CO 2H 2O=H2CO3 4Al3O 2=2Al2O3【解析】(1)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病
26、虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；(2)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；(3)改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构，碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；(4)正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸。化学方程式为CO 2H 2O=H2CO3；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为4Al3O 2=2Al2O3；23.【答案】(1)Ca(OH) 2 (2)Cu
27、SO 4 (3)I 2 (4)NaCl (5)C 2H5OH【解析】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种12叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。24.【答案】乳浊液 溶液【解析】试管中的液体中分散着小液滴得到的是乳浊液，试管中得到的是溶液。25.【答案】(1)11 g (2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是CaCl 2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO 3质量为
28、X，生成的CaCl 2质量为 Y，列比例式：100 X4411 g，解得： X25 g111 Y4411 g，解得： Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数 。26.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；(1)x13 g， W 100%65%(2)y32.2 g， W 100%40%(3)z19.6 g， W 100%28.87%13
