1、1酸和碱单元检测题一、单选题1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.下列反应属于中和反应的是( )A CO 22NaOH=Na 2CO3H 2OB CaOH 2O=Ca(OH)2C 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OD AgNO 3HCl=AgClHNO 33.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是( )A AB BC C
2、D D4.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是( )A 稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液5.下列实验现象的叙述中，错误的是( )2A 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀6.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是( )A C
3、uOB Fe(OH) 3C Fe 2O3D Na 2CO37.物质间的转化不能一步完成的是( )A MgMgOB H 2SO4HClC KNO 3Ca(NO 3)2D Na 2CO3NaOH8.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是( )A 因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 HC 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液9.关于中和反应的说法，错误的是( )A 一定没有沉淀生成 B 一定有氧化物生成C 一定是
4、放热反应 D 一定是复分解反应10.在 AB盐水的反应中，A 和 B 不可能是( )A HCl 和 NaOHB CO 2和 NaOHC H 2SO4和 Fe2O3D H 2SO4和 BaCl211.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )A 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱12.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是( )A 除去 NaOH 溶液中的 Ca(O
5、H)2杂质，加入适量 Na2CO3溶液，过滤B 用熟石灰改良酸性土壤C NaOHHCl=NaClH 2O，属于复分解反应D 二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞溶液都变红色13.向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )3A BC D14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量 Y 随着时间变化的关系，则 Y 不可能是( )A 消耗锌粉的质量 B 溶液的总质量C 生成氢气的质量 D 生成 ZnSO4的质量15.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是( )A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B 酸碱中和反应生成盐
6、和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧二、填空题16.正常雨水的 pH7，显酸性，其理由是_。人们通常把 pH_的雨水称为酸雨。土壤的 pH 范围在 pH_或 pH_时，农作物难以生长。17.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为_色。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式4_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4) 打开两瓶分别盛有浓
7、硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。18.在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将_(填“上升” 、 “下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_。若用_代替氢氧化钠固体，U 型管中液面也会出现同样现象。三、实验与探究19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所
8、得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。520.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)
9、在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四、计算题21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O
10、3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl 33NaOH=Fe(OH) 33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6答案解析1.【答案】B【解析】A 项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B 项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的
11、盐和水，正确；C 项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D 项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。2.【答案】C【解析】A 项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C 项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D 项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。3.【答案】B【解析】根
12、据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A 项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B 项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C 项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，不符合题意；D 项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。4.【答案】C【解析】A 项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B 项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入
13、氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C 项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D 项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。5.【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。6.【答案】D【解析】A 项，CuO 能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B 项，F
14、e(OH) 3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；C 项，Fe 2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶7液为黄色溶液；D 项，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。7.【答案】C【解析】A 项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B 项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C 项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D 项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。8.【答案】B【解析】A 项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能
15、是混合物；B 项，因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C 项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D 项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。故选择 B。9.【答案】A【解析】酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应，中和反应属放热反应。10.【答案】D【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应 H2SO4BaCl 2=2HClBaSO
16、 4中没有生成水，故选 D。11.【答案】B【解析】A 选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B 是正确的叙述；C 选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D 选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。12.【答案】D【解析】A 项，Ca(OH) 2能与适量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B 项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，正确；C 项，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 项，无
17、色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞溶液变红色，错误。13.【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。14.【答案】B8【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从 0 点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从 0 点以上的某个数值开始增加，而不是从 0 点开始；随着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由 0 点开始逐渐增加。15.【答案】A【解析】A 项，淀粉遇碘变蓝色；B 项，生成盐和水的反
18、应不一定是中和反应；C 项，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属；D 项，有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。16.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 4 8【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把 pH 小于 5.6 的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的 pH 范围是 48 分析解答。17.【答案】(1)红 (2)Fe 2O36HCl=2FeCl 33H 2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸【解析】根据酸的通性分析。(1)硫酸和盐酸都属于酸，它们的阳离子都是 H ，故都能使紫色石蕊试剂变红；(2)由于酸液能和某些金属氧化物(碱性氧化物
19、)发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈(氧化铁)反应会生成氯化铁和水，故其反应方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O；(3)酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；(4)浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。18.【答案】(1)下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰(或浓硫酸)【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U 型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U 型管中液面也会出现同样现象。19.【答案】酸
20、 中 红 酸性或中性(1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOHCuCl 2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl 2H 2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。20.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO
21、 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离9子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶
22、液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。21.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。10
