1、- 1 -20182019 学年河南名校联盟高三下学期 2 月联考理科综合-化学一、选择题：7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C.纳米铁粉可以除去被污染水体中的重金属离子D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂8.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“CsHs”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A.五种物质均能与氢气发生加成反应B. b、c、e 的一氯代物均有三种C.五种物质中，只有 a 分子的所有原子处于同一平面D. a、b、c、e 能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列实验装置设计正
2、确且能达到实验目的的是A.用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁B.用装置检验电解饱和食盐水的产物 C?C.用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液D.用装置除去 C?中含有的少量 HC1 气体10.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A. 18 g 重水（D20)中含有的质子数、中子数和电子数均为 10NA- 2 -B.密闭容器中 2mol N0 与 1 mol 02充分反应，产物的分子数小于 2NAC.标准状况下，2. 24 LCH3(CH2)3CH3 中含有共价键数为 1.6NAD. 1L0. 1 mol L-1 CH3C00Na 溶液中，CH3C00-的数目为 0.1N
3、 A11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是 X 的 2 倍，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和等于 Z 的核外电子总数。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB. Y 的氧化物能与烧碱溶液反应C.W 的氧化物对应的水化物均为强酸D. Z 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强12.甲烷燃料电池（以固体氧化物为电解质）的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热点。以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. Ni0 电极的电极反应式为 CH4+202 8e-B. 02-移向 Ni0 电极，Cl -移向石
4、墨电极C.从 a、b 两气体出口处收集到的气体体积相同D.理论上每消耗 2.24 LCH4(标准状况），可产生 0.2 mol H213.已知 NaC102在水溶液中能发生水解。常温时，1 mol L -1的 HC10 2和 1 mol L-1的 HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为 V。，分别向两溶液中加水稀释至体积为 V，pH 随的变化如图所示。下列说法错误的是)(lg0VA.当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 )()(42BFcClOB.在 0pH5 时，HBF 4溶液满足 pH = 0lgVC.常温下 HC102的电离平衡常数的数量级为 10-4- 3 -D.中和等体积、pH 均为
5、3 的 HC102和 HBF4溶液，HC10 2溶液消耗氢氧化钠的量更多 三、非选择题：(一）必考题：26. (15 分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 S02和 H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：I .探究 SO2性质(1)关闭旋塞 2,打开旋塞 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验 S02与 Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。(2)装置 B 中试剂 X 是 ，装置 D 中 NaOH 溶液的作用是 。(3)检验装置 C 中的固体产物含有的阴离子的操作方法是 。(简要描述操作步骤、实验现象、结论）。(4)关闭旋塞 1 后，打开旋塞 2,装置
6、 E 中的 Na2S 溶液用于验证 S02的 性，装置 F 中的现象是 。II.探究 H2SO3的酸性强于 hcio(可能所需要的装置和试剂如下图所示）(5)所需装置的连接顺序为：纯净的 S02 (填装置标号），装置 K 中反应的离子方程式为 。(6)能证明 H2S03的酸性强于 HC10 的实验现象是 。27.(14 分）钴的氧化物用途广泛，工业上可利用钴渣主要含 Co(OH)3、Fe(0H) 3来制备。工艺流程如下：- 4 -回答下列问题：(1)向钴渣和稀硫酸的混合物中通入 S02，充分浸取 Co(0H)3和 Fe(0H)3。浸取 Co(OH)3的离子方程式为 ，浸取过程中，Fe(OH)
7、3转变为 (填化学式）。(2)除铁过程中，铁元素先转变为 Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后 Fe3+转化为滤渣 II Fe(OH)3的原因是 。常温下，若过滤 II 后所得滤液中 c(Fe3+ ) = 1.0X10-5mol L-1，则该滤液的 pH = 已知常温下 Fe(0H)3的 Ksp=1.0X10-38。(3)实验室在进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器是 。(1)在空气中煅烧 CoC2O4，生成钴的氧化物和 C02，测得充分煅烧后固体质量为 2. 41 g，C0 2的体积为 1.344 L(标准状况），则产品钴的氧化物的化学式为 ，该氧化物与浓盐酸反应生成 CoCl2和黄绿色气体，反
8、应的化学方程式为 。28. (14 分)铁是第四周期观族元素，可以形成 FeP04、LiFeP0 4、Na 2Fe04等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铁原子次外层电子数是最外层电子数的 7 倍，铁的原子结构示意图为 。(2)以 FeP04、Li 2C03、单质碳为原料，在高温下可制得 LiFeP04，同时生成一种摩尔质量为28 g mol-1的可燃性气体，反应的化学方程式为 。该反应在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，原因是 。- 5 -下列可判断反应达到平衡的是 (填标号）。a.溶液的 pH 不再变化 b. 2v(Cl -)/3v(Fe042-)c. c(Cl-)/c(F
9、e042-)不再变化 d. c(Cl -)=1.5bmolL-1t m时，v 正 v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)t m时,v 正 tn时,v 正 (填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 .若平衡时溶液的 pH = 14,则该反应的平衡常数 K= (忽略反应前后溶液体积变化）。(二）选考题：35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分）锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。(1)激发态锌原子变成基态原子产生的光谱叫 光谱。锌元素的焰色反应呈绿色，其中绿色对应的辐射波长为 nm(填字母）。A. 397.0 B. 410.1 C. 434.2 D. 486.8 E. 766. 5(2)基态
10、锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。(3)已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离：2S0 2 (1)=S02+ +SO32-。S0 2+中 的 键和 键数目之比为 ，写出一种与 S02+互为等电子体的单质分子： .(4)Zn(CN)42-在水溶液中与 HCH0 发生如下反应：4HCH0 + Zn(CN) 42- +4H+ +4H20 - Zn(H20)42+4H0CH2CN。H0CH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，HCH0 的立体构型为 。Zn(CN) 42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)
11、 42-的结构可用示意图表示为 .(5)Zn0 晶体具有四种晶体结构，其中一种结构具有 NaCl 型结构（如图），该结构中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 Zn0 的晶胞参数为 a = E nm,则 K(0 2-) = nm，r(Zn 2+ ) = nm。36.化学选修 5:有机化学基础(15 分）- 6 -奈必洛尔具有血管扩张活性的作用，用于轻度至中度高血压病人的治疗，也可用于心绞痛的治疗。合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下：回答下列问题：(1)已知 A 具有弱酸性，A 的化学名称是 , G 中所含官能团的名称是 .(2)反应、的反应类型分别是 、 .(3)反应的化学方程式为 ,C 与过量浓溴水反应的化学方程式为 .(4)芳香族化合物 T 与 E 互为同分异构体，写出满足下列条件的 T 的结构简式： .I.苯环上只有两个取代基II.核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为 2 ： 3 ,.1 mol T 能与 4 mol NaOH 反应化学答案- 7 - 8 -
