1、1第 4章 非金属及其重要化合物章末综合检测(四)(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 10小题，每小题 6分，共 60分)1 “坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境” 。下列行为与该主题不相吻合的是( )A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放C在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选 D。A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项 A不选；B
2、.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放，与该主题相吻合，选项 B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项 C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项 D选。 2(2019张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于 107 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的 SO2、O 2接触时，SO 2会转化为 SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )A胆矾中加浓硫酸B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热
3、D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选 C。题中“飘尘”起催化剂的作用，C 中稀硫酸做催化剂。3N、O、Si、S 是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )AN、O、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 NO2、SiO 2和 SO22解析：选 C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则 O、N、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的
4、氧化物不能形成光化学烟雾，B 错误；汽车尾气中的 NOx主要是空气中的N2、O 2在汽车汽缸内化合生成的，C 正确；N 2和 O2反应生成 NO，得不到 NO2，D 错误。4(2019安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A强酸性溶液 X中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液 X中一定含有 SO 和 Fe324B检验 HCl气体中是否含有 Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有 Cl2C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变
5、蓝色Fe3 的还原性比 I2的强D加热盛有 NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析：选 B。氯气与水反应生成 HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明 HCl气体中含有 Cl2，故 B正确。5(2019河北“名校联盟”质量监测)化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ， 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境
6、污染解析：选 A。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A 项错误。6某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )3A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B实验中反应的化学方程式：3CuCu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2OC实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知，Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析：选 B。A 项，实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被 Cu还原为 NO，NO 在试管口遇到空气中的氧气生成 NO
7、2，错误；B 项，中反应的化学方程式为3CuCu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2O，正确；C 项，实验中滴加稀硫酸，提供H ，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D 项，由题述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。7如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是( )选项 a b c dA 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液B 浓氨水 CaO NH3 H2OC 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2OD 浓硝酸 Cu NO2 浓硫酸解析：选 A。SO 2可以被 NaOH溶液吸收，A 正确；
8、NH 3的密度小于空气，应从短管进入，B错误；Cl 2不能用水吸收，C 错误；NO 2应用碱液吸收，D 错误。8A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )4AA 可能是金属，也可能是非金属BA、B、C 含有一种相同的元素CB、C 的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应解析：选 B。A 单质在碱性条件下发生反应生成 B、C 两种化合物，发生了氧化还原反应，元素 A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A 项错误；A 单质发生歧化反应生成 B、C 两种化合物，则 A、B、C
9、 含有一种相同的元素，B 项正确；若 A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠的水溶液呈中性，C 项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变化，所以反应和反应一定都属于氧化还原反应，D 项错误。9(2019湖北九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确 丁 丁 甲的是( )A若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是 O2C若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为 NaOH溶液，则丁可能是 CO2解析：选 B。若甲为 AlC
10、l3溶液，丁是 NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlO 和 Al3 发生双水解可生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A 正确。若甲为氮气，丁2是 O2，则乙是 NO，丙是 NO2，但 NO2和氮气不能反应生成 NO，不能实现转化，B 错误。若甲为 Fe，丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C 正确。若甲为 NaOH溶液，丁是 CO2，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D 正确。10将 6.4 g铜与 140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO
11、和 NO2混合气体的体积为 3.36 L(标准状况)，其中 NO的体积为(标准状况)( )A0.56 L B1.344 L5C2.016 L D2.8 L解析：选 A。6.4 g铜的物质的量是 0.1 mol，标准状况下 3.36 L气体的物质的量是0.15 mol，设 NO的物质的量为 x，NO 2的物质的量为 y，则 x y0.15 mol，3 x y0.1 mol2，解得 x0.025 mol， y0.125 mol，标准状况下 NO的体积为 0.025 mol22.4 Lmol1 0.56 L。 二、非选择题(本题包括 3小题，共 40分)11(13 分)碳、硅及其化合物的开发由来已久
12、，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HCl H 2 高纯硅石 英 砂 、 焦 炭 粗 硅 SiHCl3电弧炉 流化床反应器 还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质 Si
13、 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/ 2 355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9SiHCl 3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，关闭活塞 a。6B 中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_(填字母)。 A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性C 装置中的试剂 X是_(填化学式
14、)。D 中反应的化学方程式是_。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：_。解析：(1)玻璃中的二氧化硅与 NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；由于 SiHCl3与 SiCl4、SiH 2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；SiHCl 3中 Si是4 价，氢元素、氯元素均为1 价，SiHCl 3完全水解时，Si 以H2SiO3形式存在，1 价的氢元素与 H2O反应后生成 H2。(3)B 中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是 CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O；步骤是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看 A中是否产生沉淀)和酸
15、性(与盐反应)；因为浓盐酸具有挥发性，所以 C装置的作用是将 HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和 NaHCO3溶液；D 中反应的化学方程式是 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，也可以生成 NaHCO3，答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。答案：(1)SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O(2)SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 7蒸馏SiHCl 34H 2O=H4SiO4H 23HCl(或SiHCl33H 2O=H2SiO3H 23HCl)(3)Ca
16、CO 32H =Ca2 CO 2H 2O ADNaHCO 3 Na 2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3(答案合理即可) 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱12(13 分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2O 22H 2O)。= = = = = 请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的主要化学反应方程式是_。(2)装置 C中盛有足量 Ba(OH)
17、2溶液，反应一段时间后可观察到 C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。其中的 Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用 Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)装置 B的作用是_。(4)装置 D中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红8C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：(1)装置 A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成 NO2、CO 2、H 2O，由于 NO2
18、为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将 NO2、CO 2通入 Ba(OH)2溶液中分别生成 Ba(NO3)2和 BaCO3，由于 Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH) 2溶液不能用 Ca(OH)2溶液代替，因为 Ca(OH)2微溶于水，溶液中 Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置 B可以防止装置 C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与 O2反应生成红棕色的 NO2，A 正确；NO 和 O2均不具有酸性，B 错误；O 2能使带火星的
19、木条复燃，而 NO不能，C 正确。装置 A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色 C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O (2)BaCO 3 = = = = = 不能 Ca(OH) 2溶液中 Ca(OH)2浓度较低，不能形成 CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC 浓硝酸的分解13(14 分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 ClO2的流程如下
20、：已知：NCl 3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为 95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为_。实验室制备气体 B的化学方程式为_9_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是控制好生成 NCl3的浓度；_。(2)NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤 1：准
21、确量取 ClO2溶液 10 mL，稀释成 100 mL试样；步骤 2：量取 V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；步骤 3：以淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。(已知 I22S 2O =2I S 4O )23 26上述步骤 3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原 ClO2溶液的密度为_gL 1 (用含字母的代数式表示)。解析：(1)NH 4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到 NCl3，结合元素守恒及离子放电顺序可知 A为氢气，故电解反应的化学方程式为
22、NH4Cl2HCl 3H2NCl 3；气体= = = = =电 解 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 B为氨，实验室制氨的化学方程式为 2NH4ClCa(OH) 2CaCl22NH 32H 2O；由于 NCl3自燃爆炸点为 95 ，在热水中易分解，= = = = = 所以在电解时除控制好生成 NCl3的浓度外，还要控制好反应温度。(2)NCl3与 ClO 反应生成 NH3、ClO 2，离子方程式为2NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 。2(3)上述步骤 3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是滴入最
23、后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且 30 s内不变色；10由题知，2ClO 25I 210S 2O ， n(S2O ) cV2103 mol，原溶液中 n(ClO2)23 23 mol， m(ClO2) g g，所以原cV210 35 100V1 0.1cV25V1 (0.1cV25V1 67.5) 1.35cV2V1ClO2溶液的密度为 gL1 。m（ ClO2）V（ ClO2） 135cV2V1答案：(1)NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3= = = = =电 解 2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = 控制好反应温度(2)NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 2(3)滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且 30 s内不变色135cV2V1
