1、1专题 22 物质的分离、提纯1. 本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（ ）。A: 丁醇与乙醚 B: 碘化钾与碘 C: 硝酸钾与氯化钠 D: 氯化铵与硫酸钠【答案】A【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用了互溶混合物的沸点差异进行分离，该方法为蒸馏。A 项，丁醇与乙醚的沸点相差较大，可使用蒸馏的方法进行分离，故选 A 项；B 项，碘化钾与碘的分离需要用到萃取，碘单质易溶解在四氯化碳中，在二者的混合溶液中加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后进行分液即可实现两者的分离，应采用萃取法，故不选 B
2、 项；C 项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用降温结晶法来分离，故不选 C 项；D 项，氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将二者混合物加热，收集管口气体，冰水冷却后得到氯化铵，过滤后得到氯化钠，故不选 D 项。 2. 今有下列仪器:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏3. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A
3、 NaBr 溶液 NaI 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH4Cl 溶液 FeCl3 NaOH 溶液 过滤2C CO2(CO) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末D SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.氯水具有氧化性,能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化,不会得到溴化钠,故 A 错误;B.氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉,不符合除杂原则,故 B 错误;C.CO 与灼热的 CuO 粉末反应生成铜和二氧化碳,可将杂质除去,所以 C 选项是正确的;D.NaOH 溶液可与 SiO2和 Al2O3反应,从而将原物质
4、除掉,不符合除杂原则,故 D 错误。4. 下列实验不合理的是A.用浓硫酸干燥 SO2,选B.从食盐溶液中获取 NaCl,选C.除去自来水中的 Cl-,制纯净水,选和D.除去 Fe(OH)3胶体中的难溶物,选5. 已知 MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl+3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤3D.溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】利用混在二氧化锰中的氯化钾及剩余的氯酸钾易溶于水的特点，可先把剩余物放入水中溶解，使二氧化锰与氯化钾、氯酸钾进行初步分离；
5、再经过过滤得到溶液中不溶的二氧化锰；而要求回收纯净的二氧化锰，所以对二氧化锰还需洗涤、加热；因此，提纯过程为：溶解-过滤-洗涤-加热。 6. 现有四组混合物： 乙酸乙酯和乙酸钠溶液、 乙醇和甘油 、 溴化钠和单质溴的水溶液、碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）。A: 分液、萃取、蒸馏、萃取B: 萃取、蒸馏、分液、萃取C: 分液、蒸馏、萃取、蒸馏D: 蒸馏、萃取、分液、萃取7. 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是A: 步骤 X 中可用 MnO2代替双氧水B: 步骤 Y 中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C: 步骤 Y 中可用酒精
6、代替 CCl4D: 由于碘易升华，步骤 Z 中不能采取加热蒸发【答案】C 【解析】A 项，步骤 X 是将 I-氧化为 I2的过程，加入氧化剂即可，因此在酸性条件下可以用 MnO2代替双氧水，故 A 项正确；B 项，步骤 Y 为萃取，其中分液漏斗是必备的仪器，故 B 项正确；C 项，步骤 Y 为萃取，萃取剂的选择是既不与原溶剂和溶质反应，又不与原溶剂相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，酒精和水会以任意比混溶，因此不能用酒精作萃取剂，故 C 项错误；D 项，碘受热易升华，因此在步骤 Z 中不能采取加热蒸发的方式得到纯净的碘，故 D 项正确。48. 物质的提纯是化学实验中的一项
7、重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节.下列有关叙述中不正确的是A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C.油脂提纯中,可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖【答案】C 9. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是【答案】D【解析】A、加热固体不能放在烧杯中，加热温度较高会导致烧杯
8、炸裂，应放在坩埚中，故 A 错误；B、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，并只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，更不能用来稀释浓硫酸，故 B 错误；C、蒸馏时温度计使用的目的是测量馏分的温度，应在蒸馏烧瓶支管口附近稍下，故 C 错误；D、HCl 易溶于水，难溶于 CCl4，如只用水吸收会产生倒吸现象，故用图中装置可防止倒吸故 D 正确10. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )5选项 目的 分离方法 原理A 使用 CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在 CCl4中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂
9、的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 乙醇与乙酸的沸点相差较大【答案】A11. 过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序为（ ）。A: B: C: D: 【答案】A【解析】Ca 2+用碳酸钠除去，Mg 2+用氢氧化钠除去，SO 42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化
10、钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是，故选 A 项。12.下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作A 氯气(氯化氢) 烧碱溶液 洗气6B BaCO3(BaSO4) 饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤C KNO3(NaCl) 水 蒸发结晶D HCl(Cl2) 饱和食盐水 洗气【答案】B【解析】A. 氯化氢与烧碱反应，氯气也能与烧碱反应，无法实现提纯目的，所以 A 选项是错误的;B.碳酸钡、硫酸钡均不溶于碳酸钠,但硫酸钡平衡可正向移动,则饱和碳酸钠溶液能除杂,所以 B 选项是正确的;C.二者均溶于水,蒸发结晶不能除杂,应利用冷却结晶法分离,故 C 错误;D.HCl
11、极易溶于水,将原物质除去,不能除杂,故 D 错误。13. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是 （ ）A. 操作 I 一定是过滤，其目的是将固液分离B. 可以提纯含少量杂质水的酒精C. 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D. 不能提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠【答案】C14. 下列物质提纯的方法正确的是A. 除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B. 除去混在 CO2中的 SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C. 除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤D. 除去混在 CO2中的 CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管7【答案】D【解析】A.生成乙
12、酸钠与乙醇都溶于水,应用蒸馏的方法分离,故错误；B. CO 2和 SO2与饱和碳酸钠都反应,应用饱和碳酸氢钠反应分离,故错误；C.加入过量的氯化钡,引入新杂质,可加入盐酸除杂,故错误；D. CO与 CuO 反应生成 CO2且不引入新的杂质,故正确。15. 为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是( )选项 物质 除杂试剂 方法A 溴苯(溴) CCl4 分液B 硝基苯(NO 2) NaOH 溶液 分液C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 分液【答案】B16.下列有关物质提纯的方法正确的是选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法A. CO2 CO 通过饱和碳
13、酸氢钠溶液,洗气B. MgSO4溶液 Fe2(SO4)3 加入足量 MgO,充分反应,过滤C. 一氯甲烷 甲烷 通入适量氯气,光照D. 葡萄糖溶液 蔗糖 加入适量稀硫酸,水浴加热【答案】B【解析】CO 2和 CO 都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应,A 错误;Fe 3+可发生水解:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgO,发生反应 MgO+2H+ Mg2+H2O,使 Fe3+的水解平衡正向移动,最终可生成 Fe(OH)3沉淀,因此,可除去 Fe3+且不引入新的杂质,B 正确;甲烷与氯气反应可生成多种产物,从而引入新杂质,且氯气的量也不易控制,C 错误;蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,引入新杂
14、质,稀硫酸作为催化剂,最终也成为杂质,D 错误。817. 除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 ( )物质 杂质 试剂 方法A 乙醇 水 溴水 分液B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏【答案】C【解析】乙醇含有杂质水,加入 CaO 然后蒸馏,A 项错误;CO 2含有杂质 SO2,通过饱和 NaHCO3溶液洗气,发生反应:NaHCO 3+SO2 NaHSO3+CO2,B 项错误;Fe 2O3中含有杂质 SiO2,加入 NaOH 溶液过滤,发生反应:2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O,C 项
15、正确;乙酸乙酯中含有杂质乙酸,加入饱和 Na2CO3溶液后分液,D 错误。18. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的A 向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯 FeCl3B 向含有 Br2的苯中加入适量的 NaOH 溶液，然后充分振荡、静置、分液 除去杂质 Br2C 将含有少量的 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶 提纯 KNO3D向 MgCl2、AlCl 3混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离 MgCl2、AlCl 3【答案】B【解析】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁
16、，得不到氯化铁，错误；B.溴能够与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，苯不溶于水，分液可除去杂质溴，正确；C.硝酸钾固体的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，错误； D. 滤液中含有氢氧化钠，加入适量的盐酸引入新杂质氯化钠，错误。19.下列物质中杂质（括号内为杂志）的检验、除杂试剂和除杂方法都正确的为物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉碘化钾试纸 饱和食盐水 洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜 生石灰 蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠
17、溶液 洗气9D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热【答案】B20. 根据侯氏制碱原理制备少量碳酸氢钠的实验，经过制取氨气、制取碳酸氢钠、分离碳酸氢钠、干燥碳酸氢钠四个步骤。图示装置和原理能表达实验目的的是（ ）。【答案】C【解析】A 项，加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与 HCl 会重新生成 NH4Cl 固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选 A 项；B 项，CO 2气体应该长管进气，短管出气，故不选 B 项；C 项，分离沉淀出的 NaHCO3，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选 C 项；D 项，NaHCO 3受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选 D 项。
