1、1课时达标作业 24 弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是共价化合物，A 错；BaSO4难溶溶于水，BaSO 4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D 错。答案：B2稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移 4动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 Mg
2、SO4固体A BC D解析：若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减 4小，不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，不合题意。答案：C325 时不断将
3、水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )解析：A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH 3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变， Kb不变。答案：C4已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 2molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B. 先增大再减小c NH 4c NH3H2OC c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO ) 4解析：CH
4、 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当 CH3COOH 与 NH3H2O 恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误； c NH 4c NH3H2O c NH 4 c H c OH c NH3H2O c H c OH c NH 4 c OH c NH3H2O K(NH3H2O) ，温度不变，NH 3H2O 的电离平衡常数及 Kw均不变，随c H Kw c H Kw着 NH3H2O 的滴加， c(H )的减小，故 减小，B 项错误；未滴加氨水时，c NH 4c NH3H2Oc(CH3COOH) c(CH3COO )0.1 molL1 ，滴加
5、 10 mL 氨水时， c(CH3COOH) c(CH3COO )0.05 molL1 ，C 项错误；由于 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，故当加入NH3H2O 的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO )，D 项正确。 4答案：D5已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍解析：根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )0.1 molL1 0.1%1
6、0 4 molL1 ，所以 pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H )增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K 110 7 ，所以 C 正确； c(H )10 4 molL1 ，所以 c(H ，c H c A c HA水电离)10 10 molL1 ，前者是后者的 106倍。答案：B6H 2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )3ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=
7、NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SNaHCO 3=NaHSH 2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCO HS ，只有 B 项可以发生。 3答案：B7室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电离子的数目减少B溶液中 不变c OH c NH 4c NH3H2OCNH 3H2O 的电离程度增大， c(OH )亦增大DNH 3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进 NH3H2O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温度不变
8、，电离平衡常数 Kb 不变，B 正确；氨水加水稀释，电c OH c NH 4c NH3H2O离程度增大，但 c(OH )减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。答案：B8常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中， c(OH )相等，A 项正确，由于NH3H2O 是弱碱，
9、故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1 ，B 项错误；分别加水稀释10 倍时，氢氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。答案：B9pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系4如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则( )A x 为弱酸， VxVyC y 为弱酸， VxVy解析：由图知：将一元酸 x 和 y 分别
10、稀释 10 倍，pH 的变化量 pH x1，pH yHCO ，根据 3“越弱越易水解”可知 C 错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H 2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH 溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。答案：C11在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )5解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 c(HCl)0.01 molL 1 而 c(CH3COOH)0.01 molL1, 1 L 溶
11、液中 n(HCl)0.01 mol， n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H )变化较大的为 HCl，错误。答案：C12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加
12、NH3H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后，继续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀6释，有下降趋势。答案：D能力题13.浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a
13、 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M c R 解析：A 项，0.10 molL1 的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH 小于 13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性， c(OH )相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M )不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR OH 向右进行， c(R )增大，所以 减小，错误。c M c R 答案：D14()
14、已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3101 1.8105 4.91010Ka14.3107Ka25.610117(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。a c(CH3C
15、OO )b c(H )c Kwd醋酸电离平衡常数()(1)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )，则溶液显_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性；用 4含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。(2)已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.610 11 ，HClO 的电离常数 K3.010 8 ，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：_。Cl 2与 Na2CO3按物质的量之比 1 ：1 恰好反应：_。少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中：
16、_。解析：()(1)由 Ka(CH3COOH)1.810 5 和 Ka(HSCN)0.13 可知，CH 3COOH 的酸性弱于 HSCN 的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H 的浓度大于 CH3COOH 溶液中 H 的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO )增大，故 a 错误；加入氨气， c(OH )增大， c(H )减小，故 b 正确；由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误。()(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH ) c(H ) 4 c(Cl ) c(O
17、H )，因 c(NH ) c(Cl )，故有 c(H ) c(OH )，溶液显中性。 Kb 48 。c NH 4 c OH c NH3H2O 0.00510 7a2 0.005 10 9a 0.01(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因 K2(H2CO3) K(HClO) K1(H2CO3)，故HClO 与 Na2CO3反应只能生成 NaHCO3。答案：()(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率快(2)b()(1)中 10 9a 0.01(2)Cl 22CO H 2O=2HCO Cl ClO 23 3Cl 2CO H
18、 2O=HCO Cl HClO23 3ClO CO 2H 2O=HCO HClO 315磷能形成次磷酸(H 3PO2)、亚磷酸(H 3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，已知 10 mL、1 molL1 H3PO2与 20 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH 2PO2属于_(填“正盐” “酸式盐”或“无法确定”)。若 25 时， K(H3PO2)110 2 ，则 0.02 molL1 的 H3PO2溶液的pH_。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸_、_。(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸
19、(H 3PO3)的电离常数为K1110 2 、 K22.610 7 。试从电离平衡移动的角度解释 K1为什么比 K2大_。写出亚磷酸与 NaOH 反应时可能生成的盐的化学式_。亚磷酸的结构式为 (式中 PO 表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。解析：(1)由次磷酸与过量的 NaOH 溶液反应时只能得到 NaH2PO2，说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与 OH 反应，由此可知它是一元酸，NaH 2PO2是正盐。设达到电离平衡时， c(H ) x molL1 ，由 H3PO2H H 2PO 得， 2x2/(0.02 x)110 2 ，解得 x0.01，故 p
20、H2。可通过测 NaH2PO2溶液的 pH 来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。(2)多元弱酸分步电离，第一步电离出的 H 抑制了第二步的电离，所以 K1 K2。9亚磷酸为二元酸，与 NaOH 反应时可能生成 NaH2PO3、Na 2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有“OH”上的氢原子可以电离出 H ，由此知次磷酸分子中只有 1 个“OH”键。答案：(1)正盐 2 测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的 H 抑制了第二步的电离NaH 2PO3、Na 2HPO3 1
