1、1课时达标作业 26 盐类的水解基础题1.25 时，浓度均为 0.2 molL1 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO )均增大23解析：A 项，Na 2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO 3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A正确；B 项，NaHCO 3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故 B正确；C 项，碳
2、酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故 C错误；D 项，分别加入 NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 c(CO )23均增大，故 D正确。答案：C20.1 molL 1 AlCl3溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl 3CH DOH 解析：升高温度有利于 Al3 水解，溶液的酸性增强， c(H )增大。答案：C3短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡
3、的是( )AW 2 、X BX 、Y 3CY 3 、Z 2 DX 、Z 2解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定 W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、S 四种元素，能发生水解的离子为 Al3 、S 2 ，故 C项正确。答案：C4下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2OH 2CO32OH 23BNH 4Cl：NH H 2ONH 3H 2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH) 22H 2DNaF：F H 2O=HFOH 解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5常温下，稀释
4、 0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数4B溶液的 pHC溶液中 NH 数4D溶液中 c(NH )4解析：NH 水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl水解呈酸性，加水稀释，4水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH将增大，溶液中 NH 数将减小， c(NH )也减小，4 4故 C、D 两项均不符合题意。答案：B6已知 t 时，水的离子积为 Kw，该温度下，将 a molL1 氨水溶液和 b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A若 c(OH ) molL1 ，则混合液一定呈中性KwB若
5、ab，则混合液中的 c(NH )大于 c(Cl )4C若溶液呈酸性，则 ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性， c(NH )可能小于、等于或大于 c(Cl )，4B不正确；当 a b时，氨水和 HCl恰好完全反应生成 NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C 不正确；只有 a b时，混合液中 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)才成立，D 不正确。4答案：A7常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：K 、Na 、ClO 、I B c(H ) molL1 的溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、COKw 23C
6、常温下， 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na c H c OH 2 23DpH13 的溶液中：AlO 、Cl 、HCO 、SO2 3 24解析：A 项，由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱3性，ClO 在酸性条件下不能大量存在；B 项， c(H ) molL1 的溶液呈中性，KwFe3 、CO 发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D 项 pH13 的溶液呈碱性，HCO23不能大量共存。3答案：C8常温下浓度均为 0.1 mol/L的四种盐溶液，其 pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2C
7、O3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3A.等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液，pH 小的是 HClOBNa 2CO3和 NaHCO3溶液中粒子种类不同C溶液中水的电离程度DNaHCO 3溶液中， c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3解析：由于 CH3COONa的 pH小于 NaClO的 pH，说明 ClO 的水解程度大，等浓度的CH3COOH和 HClO，HClO 的酸性弱，pH 大，A 项错误；碳酸根离子分两步水解：CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH 2CO3OH ，碳酸氢根离子既电离又水解：23 3 3HCO H CO 、HCO H 2OH 2CO3OH ，Na 2CO3和 NaHCO3溶液中离子种类相同，3 23 3B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH ) 103 3
