1、1漳平一中 2018-2019 学年第二学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 16 小题，共 48 分）1.下列说法中正确的是（ ）AM 层有 3s、3p、3d、3f 能级B同一原子中，3d 轨道的能量小于 4s 轨道的能量C1s 22s12p1表示的不是基态原子的电子排布D同一原子中，2p、3p、4p 电子的能量逐渐减小2描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A有 4 种不同的伸展方向 B有 14 种不同运动状态的电子C有 5 种不同能量的电子 D有 5 个不同的原子轨道3.下列物质中含有极性键的非极性分子是（
2、 ）AF 2 BCO 2 CNa 2S DH 2O4 .下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )A. HClO 的结构式为：H-Cl-O B. CO 2的比例模型C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体5. 如图是第二周期 39 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是最高正价6. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RBeLi B. 电负性：
3、FNOC. Br-的核外电子排布式为：Ar4s 24p6 D. 基态 Ni 原子的价电子排布图：9.四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm (a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则下列判断正确的是( )abmn 元素的原子序数 abcd 元素的非金属性 ZR 元素最高价氧化物对应水化物的碱性 XYA. B. C. D. 10下列说法中正确的是( )AAB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子BCH 3CHClCH3中存在手性碳原子CH 2O、NH 3、CH 4分子中的 O、N、C 分别形成 2
4、个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采取 sp、sp 2、sp 3杂化D配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 SO ，配位数是 12411. X、Y、Z、W、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 ( )A.W、Y、Z 的简单离子半径:WYZB.X 能与另外五种元素形成化合物,但 X 的化合价不完全相同C.X、Y、R 只能形成含共价键的化合物D.由于简单氢化物的酸性:RM,因此简单氢化物的热稳定性:RM12. 叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的
5、最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW 都含有 10e-。下列说法错误的是( )Z3A. X 的最高价氧化物属于两性氧化物B. 常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体C. NH3 和 W 3Z+互为等电子体，分子空间构型都为三角锥形D. Y 单质是光导纤维的主要成分13以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2，1s 22s22p3，1s 22s22p2，1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s 23p2，3s 23p3，3s 23p4，第一电离能最大的是C
6、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703（单位：KJmol 1 ），当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3DNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是14. 如图所示是 17 世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X 位于周期表前四周期，Y 比 X 多 1 个电子层，X、Y 都是生产半导体的材料，X 的氢化物 XH3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）A. 原子半径 XY B. 最高价氧化物对应的水化物酸性 XYC. X 的氢化物具
7、有还原性D. Y 与碘同周期，Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO 4)强15. 现有常温下 pH=2 的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A. c(H+)c(CH 3COO-)B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数 Ka 不变C. 与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D. 醋酸的物质的量浓度为 0.01molL-116室温下向 0.1 molL1 氨水中逐滴加入盐酸至过量，下列叙述正确的是( )A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液 pHc(NH )c(H )c(OH ) 44二非选择题（共 4 题，共 52 分）17（14
8、分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.6 kJmol 1反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H3=90.8 kJmol 1回答下列问题：(1)反应的 H2=_。(2)在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2和 1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中 CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度() 500 TCO2的平衡转化率 60% 40%T_500(填“”、“
9、、 ”表示)。（4）写出 W 基态原子的价电子排布式_6(5)DF3中心原子的杂化轨道类型为_20（14 分）X、Y、Z、M 为元素周期表前四周期的 5 种元素。其中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的 9 倍。请回答下列问题：（1）X 元素的外围电子的轨道表示式为 _。（2）XZ 2分子的空间构型是_ ，YZ 2分子中 Y 的杂化轨道类型为_ ，相同条件下两者在水中的溶解度_大(填化学式)，主要理由是_。（3）含有元素 M 的盐的焰色反应为砖红 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，
10、其原因是_（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_。7漳平一中 2018-2019 学年第二学期第一次月考高二化学试卷参考答案1-5 CDBDB 6-10 DDDAA 11-16BDCDB D17（1）+41.2 kJmol 1（2） 0.135 molL 1 min1 （3）阳极室 Fe - 6e 8OH = FeO42 4H 2O （4）c(NO 3-)c(NO2-)c(CH3COO-) bc 18 （1）NaHCO 3 CH3COONa(或其他有机酸的盐)（2） 3:2（3） 略 （4） (5)a.b.c19（1）p（2）第四周期、第族Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为 3d5,处于半充满的状态,结构更稳定,故 Fe3+比 Fe2+稳定(3) ClPS(4)3d104S1 (5)sp3杂化20.(1)(2) V 形 sp 杂化 SO2 ， 理由是 SO2为极性分子 , CO2为非极性分子,H 2O 为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故 SO2的溶解度大。（3）电子由较高能级(或激发态)跃迁到较低能级（或基态）时,以光的形式释放能量（4）sp 2、sp 3杂化8
