1、1常见金属元素及其重要化合物1下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaOH答案：D2下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解 Fe2O3制备铁D用火法或湿法均可制备铜解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 22H 2O Mg(OH)2Cl 2H 2，不能= = = = =通 电 制备镁，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项错误
2、；冶炼铁用热还原法，C 项错误。 答案：B6拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸解析 将 Al65Cu23Fe12看作是由 65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是 65 mol 97.5 mol；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量32是 65 mol 12 mol109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金
3、属都溶解放出 NO 气体，放出 NO 的物质的量32是 65 mol23 mol 12 mol92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、23盐酸，D 项正确。 答案 D12下列 物质性质和用途都正确，且有相关性的是( )2A过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸答案 C13充分加热如图( )所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。则下列有关说法中错误
4、的是( )A反应前后装置内空气的成分保持不变B热稳定性：生成的钠的氧化物强于 Ag2OC反应 前装置内钠与 Ag2O 物质的量之比为 21D反应后有淡黄色固体生成解析 由充分反应后 U 形管中液面仍左右相平知，加热时装置内发生的反应有：2Ag 2O4AgO 2、2NaO 2 Na2O2，且 Na 与 Ag2O 均反应完全，故 n(Na) n(Ag2O)= = = = = = = = = = 11，反应前后装置内空气的成分保持不变，A 项正确，C 项错误，D 项正确；由加热时 Ag2O 分解，但Na 与 O2反应生成 Na2O2可知，热稳定性：Na 2O2Ag2O，B 项正确。答案 C14镁铝性
5、质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )铝 镁A.与非金属反应 能被 Cl2、O 2氧化 能与 N2、O 2反应B.与水反应 能与沸水反应 反应很困难C.与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应D.与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO 2、Cr 2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧解析 镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。 答案 D20.制备纳米 Fe3O4的过程如图所示：3下列有关叙述不合理的是（ ）A.纳米 Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔效应B.反应的反应类型为消去反应C.反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式为：6F
6、eOOHCO=2Fe 3O43H 2OCO 2答案 B21. A、B、C 为 3 种单质（其中 A 为固体，B、C 为气体） ，将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（ ）A.物质 B 是 H2 B.物质 C 是 Cl2C.物质 D 是 FeCl2 D.物质 F 是 FeCl2解析 将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D 为 FeCl3；结合 转化关系，根据 A为固体单质，B、C 为气体单质，则 A 为 Fe，B 为 Cl2，F 为 FeCl2；由于 B、C 反应的产物易溶于水
7、得到无色溶液 E，则 C 为 H2，E 为 HCl。 答案 A25.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 Na 2O2投入 FeCl2溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 NaAlO 2溶液和 NaHCO3溶液混合A只有 B只有C只有 D只有4【答案】A 【解析】金属钠投入到 FeCl3溶液中，反应生成 Fe(OH)3沉淀和 H2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；Na 2O2投入 FeCl2溶液中，反应生成 Fe(OH)3沉淀和 O2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合，反应
8、生成 NaAlO2、K 2SO4和 H2O，不会产生 沉淀和气体，故不选；NaAlO 2溶液和 NaHCO3溶液混合，离子方程式为 AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，无气体，故不 2 3 23选。26.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是( )选项甲 乙 丙 丁A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D C CO CO2 O2【答案】D 27用下列装置不能达到实验目的的是(
9、)A用甲图装置可证明 (煤油) (钠) (水)B用乙图装置制备 Fe(OH)25C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置制取氯气【答案】D 【解析】甲图装置，通过钠块在煤油层与水层界面上与水反应，可以证明 (煤油) (钠) (水)，A 项能达到实验目的；用乙图装置可以制备 Fe(OH)2，B 项能达到实验目的；丙图装置，利用铝热反应可以制备金属锰，C 项能达到实验目的；丁图装置，1 molL1 盐酸为稀盐酸，用该装置制备氯气时应该用浓盐酸和 MnO2，D 项不能达到实验目的。 28某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(
10、FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D 290.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL1 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 molL1 NaOH 溶液。请回答：6(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程 中，沉
11、淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol， V2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 molL1 硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 molL1 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足条件的 a 的取值范围是_。(2)欲使 Mg2 、Al 3 刚好完全沉淀时共需 NaOH：n(NaOH)2 n(Mg2 )
12、3 n(Al3 )1 mol/L0.16 L0.4 mol，则 V(NaOH)400 mL，(3)n(Mg)0.1 a moln(Al)0.1(1 a) mol 硫酸中 n(H )0.4 mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解，则 0.1a20.1(1 a)30.4； 7欲使 沉淀中无 Al(OH)3，则 0.1a20.1(1 a)30.1(1 a)0.45由知 a ，12因此， a1。12答案 (1)0.06 440 (2)400 (3) a11230.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为 。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产
13、生相同 条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_。（3）碱式硫酸铁Fe（OH）SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe3 Fe2 Al3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4加入少量 NaHCO3的目的是调节溶液 pH，应控 制 pH 的范围为_。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH） 2 离子，可部分水解生成聚合离子Fe 2（OH） 42 。该水解反应的离
14、子方程式为_ _。（4）高铁酸钾（K 2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe3Na 2O2=Na2FeO42Na 2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOHNa 2FeO4=K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_。电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。8阴极的电极材料为 ，写出阳极的电极反应式为_。阳极反应为 Fe6e FeO ，溶液呈碱性，利用 OH 和 H2O 平衡电荷。24答案 （1）第四周期族（2）34 3Fe4
15、H 2O（g） Fe3O44H 2= = = = =高 温 （3）4.4pH7.52Fe（OH） 2 2H 2OFe 2（OH） 42 2 H（4）K 2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行石墨 Fe6e 8OH =FeO 4H 2O2431.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu 2 、Ba 2 、Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀 1 中含有的金属单质是 。（2）氧化时加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。（3）下列物质中，可以作为试剂 X 的是 （填字母） 。A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba（
16、OH 2（4）检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是_。（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_。（6）由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。9答案 （1）铁、铜（2）2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O（3）B、D（4）取最后一次洗涤液少许，滴入 12 滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗 涤完全（或取最后一次洗涤液少许，滴入 12 滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全）（5）抑制 Fe3 水解（合理答案均可）（6）蒸发浓缩 过滤32铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸
17、反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu 2SO 2 2CuSO 2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转移= = = = =高 温 _ mol e 。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中 Cu2 向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收 Al
18、、Zn 等金属(5)据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H 2SO417O 2=4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O。利用反应后的溶液，按 如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：10检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二：_。答案 (1) H 2O2Cu2H =Cu2 2H 2O(2)2Cu2 2CO H 2O = Cu2(OH)2CO3CO 223(3)3 (4
19、)ab (5)取 B 中溶液少量于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，若无红色出现，说明 Fe3 已除尽 CuSO 4Fe=FeSO 4Cu 2CuSO 42H 2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =电 解 33(1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。各仪器的连接顺序为_，装置 E 中盛放的试剂为_，装置 C 的作用是_。锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌11晶体，请从 BaCl2溶液、锌粉、NaOH 溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程_。(2)工业上由锌白矿(主要成分是
20、 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO 2等杂质)制备 ZnSO47H2O 的流程如下。已知：常温下，溶液中的 Fe3 、Zn 2 、Fe 2 以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分别为 3.7、6.5、9.7。为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_ _(写出两条即可)。加入适量锌粉的作用为_。氧化过程中 H2O2发生反应的离子方程式为_。由滤液得到 ZnSO47H2O 的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。答案 (1)ADBEC 无水硫酸铜 防止空气中的水进入装置，干扰 H2氧化产物的检验向废液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体(2)将矿石
21、粉碎；提高浸取温度；适当增加硫酸的浓度(合理即可)除去 Cu2 同时将 Fe3 转化为 Fe212H 2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O 蒸发浓缩 冷却结晶34某矿渣的成分为 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示：沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀 pH 5.4 4.0 2.7 5.8沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.7 8.8请回答下列问题：(1)为了加快反应的速率，可以采取的措
22、施是_(写两条)。(2)固体混合物 A 中的成分是_。(3)反应完成后，铁元素的 存在形式为_(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_。(4)沉淀 B 是_， x 的范围是_， y 的范围是_。(5)操作 1 主要包括：_、_、_。洗涤 CuSO45H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。13答案 (1)适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(任写两条，其他合理答案均可)(2)SiO2、Cu(3)Fe2 2Fe 3 Cu=Cu 2 2Fe 2(4)Fe(OH)3 3.7 x4.0 5.2 y5.4(5)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离
23、子，又可以减少晶体的损失35纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。如图是制备纳米 Fe3O4磁流体的两种流程：(1)分析流程图中的两种流程，其中_(填“流程 1”或“流程 2”)所有反应不涉及氧化还原反应。(2)步骤反应的离子方程式为_。(3)步骤中，若要保持 50 的温度，操作方法是_。(4)步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为_。(5)流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物体的量之比为_。(6)用 K2Cr2O7可测定 Fe3O4磁流体中的 Fe2 含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7充分反应消耗了 0.01
24、 14molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 100 mL，K 2Cr2O7被还原成 Cr3 ，则磁流体中含 Fe2 的物质的量为_mol。若 K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。【答案】 (1)流程 2 (2)2Fe 3 Fe=3Fe 2(3)水浴加热(4)3FeCl2H 2O26NaOH=Fe 3O46NaCl4H 2O(5)21 (6)0.006 偏大36湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的工艺流程如图所示：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀
25、的 pH(开始沉淀时的 pH 按金属离子的浓度为 0.1 mol/L 计算)：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2开始沉淀时的 pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全时的 pH 3.3 9.9 9.5(1)“浸出”过程中，不采用通入空气进行搅拌的方法，原因是防止 Cu 被氧化浸出，其离子方程式是_。(2)“除钴”过程中，锌粉会与 As2O3形成微电池产生 AsH3气体。该微电池的正极反应式为_。(3)“除铁”时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。“除铁”过程中，理论上参加反应的 n(KMnO4) n(Fe2 )_。15“除铁”时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为_。(4)若上述流程中投入的 KMnO4不足，则待电解溶液中有残余的 Fe 元素。请设计实验方案加以验证：_。(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。 “电解废液”中可循环利用的溶质是_(写化学式)。【答案】 (1)2CuO 24H =2Cu2 2H 2O(2)As2O312H 12e =2AsH33H 2O(3)13 3.3pH7.2 (4)取样加入 H2O2后再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红，则待电解溶液中含 Fe 元素 (5)H 2SO416
