1、1专题 3.6 氧化还原反应类选择题物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。 。 【例题 1】工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A气体 A 中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐D用过量稀 H2SO4可全部溶解熔渣 B【答案】D【解析】【详解
2、】2【例题 2】某溶液可能含有 Cl 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+和 Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中A原溶液中 c(Fe3+)0.1 molL 1B要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加 KSCN 溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有 Fe2+CSO 42-、NH 4+、Na +一定存在，CO 32-、Al 3+一定不存在D溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl 一定存在，且 c(Cl )0.2 molL 1【答案】D【解析】【分析】加入过量 NaOH 溶液，加热，得到
3、 0.02mol 气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在 0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为 0.01mol，则原溶液中含有 0.02mol 铁元素，可能为 Fe3+、Fe 2+，原溶液中一定没有 CO32-； 滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在 Al3+；4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为 0.02mol，原溶液中含有 0.02mol 硫酸根离子；3焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；据电荷守恒，原溶 液中一定有 Cl ，物质的量至少为 0.0
4、2mol2+0.02mol-0.02mol2=0.02mol，答案选 D。1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。检验类型推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。4 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号
5、 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验检验方法 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）2、混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl(H2O)结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl(KNO3)固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe 粉(A1 粉)萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
6、分液漏斗从溴水中提取Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏 分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl液+液盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯 用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油5洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)气+气液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2(N2O4)3、
7、混合物的化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 D、加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不存在干扰离子，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有 SO42 ；【详解】6下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有【答案】A【解析】【
8、详解】A.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO 45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，故 A 正确；6B.Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+但并不能证明无 Fe2+，故 B 错误；C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无 K+，因为黄光可遮住紫光，而 K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产
9、生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中含有可能含有碳酸氢根离子，故 D 错误。 故选 A。7下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO42-C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，则一定有 NH4+D加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有 Ba2+【答案】C【解析】【详解】【点睛】根据碳酸氢根离子、亚硫酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体分析；根据氯化银、硫酸钡都不溶于水也不溶于盐酸分析；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；碳酸钡、碳酸钙沉淀都可溶于盐酸。7
