1、- 1 -周口中英文学校 20182019 学年上期三年级第三次月考化学试题相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板【答案】C【解析】【详解】A.氧化镁的熔点很
2、高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故 A 正确；B.明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 B 正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故 C 错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故 D 正确；本题答案为 C。【点睛】泡沫灭火器的灭火原理是，Al 2(SO4)3和 NaHCO3在溶液中发生了反应生成 Al(OH)3、CO 2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。2.20
3、16 全国下列实验操作能达到实验目的的是A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C【解析】A. 乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A 错误；B.NO 的密度- 2 -与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，NO 不能溶于水，所以应该用排水法收集，B 错误；C. 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解
4、反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C 正确；D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时，由于 HCl 极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的 NaCl，由于 c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的 HCl 杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，D 错误。答案选 C。【此处有视频，请去附件查看】3. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe
5、 2+、SO 42-、CO 32-B. 在含大量 Ba2+的溶液中：Cu 2+、Na +、Cl -、OH -C. 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO-D. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-【答案】D【解析】试题分析：A. Fe2+显浅绿色， 无色溶液中不能存在，错误；B. Cu2+和 OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；C. 在强酸性溶液中，CH 3COO-与 H+反应生成醋酸，错误。D.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-各离子不反应，能大量共存，正确。考点：考查离子共存。4.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3
6、、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A. BaCl2、Na 2CO3、 盐酸 、AgNO 3 B. BaCl2、Na 2CO3、 、AgNO 3、盐酸C. Na2CO3、 盐酸 、AgNO 3、 BaCl 2 D. AgNO3、盐酸、 BaCl 2、Na 2CO3【答案】B【解析】试题分析：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为 Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙- 3 -沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为 Na2CO3；丁为盐酸；丙为 Ag
7、NO3；甲为 BaCl2；故选 B。考点：考查物质检验。5. 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A. Cu2+、NH 4+、SO 42 、NO 3 B. Ca2+、Al 3+、NO 3 、Cl C. Na+、Mg 2+、SO 42 、I D. H+、HCO 3 、K +、F 【答案】C【解析】A：Cu 2+呈蓝色，排除B：电荷不守恒，排除C：符合题意D：H +与 HCO3 发生反应，不可能大量共存答案为 C6. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+3H 2B
8、. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3 CO 32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH -H 2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3- H2O + CO32-，正确；C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。考点：考查离子方程式的书写。7.下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）A. CuS B. N
9、aHCO3 C. FeCl2 D. Fe（OH） 3【答案】A【解析】【详解】A.Cu 与 S 发生化合反应直接生成 Cu2S，不能生成 CuS，故 C 不能；- 4 -B.Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故 D 能；C.Fe 2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故 A 能；D.4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3, 所以能通过化合反应制得，故 D 能；本题答案为 A。8.将 NaCl、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是A. KSC
10、N B. BaCl2 C. NaCl D. NaOH【答案】D【解析】试题分析：NaOH 与 NaCl 不反应，无现象；NaOH 与 KAl(SO4)2先有沉淀，后沉淀溶解；NaOH与 FeCl2先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；NaOH 与 Fe2(SO4)3有红褐色沉淀；NaOH 与 Mg(NO3)2有白色沉淀，故 D 项正确。考点：本题考查物质检验。9.向 HCl、NH 4Cl、AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（ n）随加入 NaOH溶液体积（ V）的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】向 HCl、NH 4Cl、A
11、lCl 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，首先发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，H +OH-=H2O，此时无沉淀生成；当盐酸反应完全后，在和氯化铝反应，Al 3+3OH-=Al(OH)3，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐增多，直至沉淀完全；然后发生氯化铵和氢氧化钠的反应，NH 4+OH-=NH3H2O，此时无沉淀生成，所以至氯化铵反应完全沉淀量保持不变；最后加入氢氧化钠发生反应，Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解- 5 -直至消失。综上所述选项 D 符合所发生的变化过程；本题答案为 D。10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况
12、下，11.2 L SO 3含有的分子数为 0.5NAB. 含有 NA个原子的氦气体积约为 22.4 LC. 25 、1.0110 5 Pa 时，44 g CO 2中含有的氧原子数为 2NAD. 1 mol NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中 Na 数为 0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，SO 3不是气态，所以 11.2 L SO3含有的分子数大于 0.5NA，故 A 错误；B.含有 NA个原子的氦气，物质的量是 1mol，但未指明是标准状况，所以其体积不一定是22.4L，故 B 错误；C.44 g CO2物质的量为 1mol，含有氧原子的物质的量为 2
13、mol，故 C 正确；D.1 mol NaOH 溶解在 1 L 水中，1 mol NaOH 电离出 1molNa+，此时溶液的体积大于 1L，所以取出 100ml 溶液，含有的 Na+数小于 0.1NA，故 D 错误；本题答案为 C。11.配制 100 mL 1.0 molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A. 称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B. 转移溶液时，发现容量瓶中有水C. 摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D. 在容量瓶中定容时俯视刻度线【答案】D【解析】【详解】A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，所以转移至容量瓶中的氢氧化钠减
14、少，结果偏低，故 A 偏低；B.转移溶液时，发现容量瓶中有水，对所配溶液浓度无影响，故 B 不会偏高；C.摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，相当于稀释原溶液，结果偏低，故 C偏低；D.在容量瓶中定容时俯视刻度线，所读取的液体体积小于容量瓶的规格，即溶液体积偏小，- 6 -结果偏高，故 D 偏高；本题答案为 D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析时，用 c= ，进行讨论不当操作对 n、v 的影响即可。12.某无色透明溶液中可能有 Cu2+、Na +、CO 32 、Ba 2+、Cl 、SO 42 ，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则
15、下列说法正确的是（ ）A. 不可能存在的离子是：Cu 2+、Ba 2+、SO 42B. 一定存在的离子是：Na +、CO 32C. 可能存在的离子有：Na +、Cl 、SO 42D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银【答案】B【解析】【详解】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在 Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有 CO32-,因 Ba2+和 CO32-不共存，所以一定不含 Ba2+,为使溶液电荷守恒必有 Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是 Na+、CO 32-，一定不存在的离子是 C
16、u2+、Ba 2+,不能确定的是 SO42-、Cl -,所以 B 正确。本题答案为 B。13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ）铝土矿 a b c d AlA. b 中铝元素是以阳离子形式存在B. 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C. 进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝D. 中需要通入过量的二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A.氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则- 7 -b 中铝元素是以阳离子形式存在，故 A 正确；B.加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离，中加入过量盐酸,
17、需将氯化铝溶液和硅酸用过滤的方法分离，故 B 正确；C.因为电解熔融的氧化铝生成铝，则进行的操作是加热使氢氧化铝分解为氧化铝，故 d 一定是氧化铝，C 正确；D.b 含有氯化铝，要生成氢氧化铝沉淀，应加入碱性物质，加入二氧化碳实现不了，故 D 错误.；本题答案为 D。14.两种金属粉末的混合物 15 g，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6 L 氢气（标准状况） ，则这种混合物可能是A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌【答案】C【解析】把两种金属看作是一种金属，令为 R，与盐酸反应，假设生成+2 价，化学反应方程式为R2HCl=RCl 2H 2，根据反应方程式，求出 R 的平均摩
18、尔质量为gmol1 ，=60gmol 1 ，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于 60 gmol1 ，另一种金属的摩尔质量小于 60gmol1 ，A、摩尔质量分别是 24gmol1 、56gmol 1 ，不符合，故 A 错误；B、铝参与反应的化合价为3 价，转化成2 价，其摩尔质量为272/3gmol1 =18gmol1 ，不符合，故 B 错误；C、摩尔质量分别是56gmol1 、65gmol 1 ，符合，故 C 正确；D、摩尔质量分别是64gmol1 、65gmol 1 ，不符合，故 D 错误。15.在 Al2（SO 4） 3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴
19、入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中 Al2（SO 4） 3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A. 12 B. 31- 8 -C. 21 D. 61【答案】A【解析】【详解】由图可以看出，溶解氢氧化铝用去 10mlNaOH ，那么沉淀铝离子需要 30mlNaOH，前面总共 50ml，减去铝离子用去的 30ml，那么镁离子沉淀用去的就是 20mlNaOH，由沉淀时：Mg2+ 2NaOH、Al 3+ 3NaOH，可知沉淀 Mg2+、Al 3+消耗 NaOH 的体积之比为 2:3，则 n(Mg2+)：n(Al3+)=1:1，在同一溶液中溶液的体积相同，Al 2（SO 4） 3与
20、 MgSO4的物质的量浓度之比为：1:2，故 A 正确。本题答案为 A。16.将铁和氧化铁的混合物 2.72g 加入 50mL1.6mol/l 的盐酸中，恰好完全反应，滴入 KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6【答案】B【解析】【详解】铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，溶液为氯化亚铁溶液，盐酸的物质的量为 1.60.05=0.08mol，根据元素守恒，则氯化亚铁为 0.04mol，亚铁离子浓度为 0.04/0.05 m
21、ol/L=0.8mol/L，故 B 正确。本题答案为 B。【点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸首先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子。二、非选择题17.某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：- 9 -据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D 所含物质的化学式：固体 B_ ；沉淀D_。（3）写出、四个
22、反应方程式_；_；_；_。【答案】 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). Al2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O (5). Al3 3NH 3H2O=Al（OH） 33NH 4 (6). NaAlO2HClH 2O=Al（OH） 3NaCl (7). 2Al（OH） 3 Al2O33H 2O【解析】【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al 2O3和 Fe2O3均不溶于水，混合物 A 加水溶解后，溶液中是 KAl(SO4)2，沉淀 C 为 Al2O3和 Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀 C 中加 NaOH 溶液，Fe 2O3不反应，沉淀D 为 Fe2O3
23、，Al 2O3可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，向 NaAlO2溶液中通入 CO2可得 Al(OH)3沉淀，Al(OH) 3受热分解生成固体 B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中 E 为 K2SO4、(NH 4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH 4)2SO4 。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知 B 为 Al2O3，C 为 Al2O3、Fe 2O3，D 为 Fe2O3 溶液 E 为 K2SO4、(NH 4)2SO4；(3)反应为 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH
24、)4，反应为 2KAl(SO4)2+6 NH3H 2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3，反应为 NaAl(OH)4+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3，反应为 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。- 10 -18.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_（2）装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式
25、是_、_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 6 molL-1盐酸 (2). 除去气体中的 HCl (3). 干燥气体 (4). 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (5). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2、 (6). Na2O+CO2Na 2CO3 (7). 78%【解析】【分析】（1）A 是用来制取 CO2的装置，应选择 6 molL-1盐酸和 CaCO3固体反应，不能用 6 molL-1硫酸，因为 CaSO4微溶于水，覆盖在 CaCO3表面,使反应终止；（2）装置
26、 B 用于除去 CO2中的 HCl 杂质，装置 C 用浓硫酸干燥 CO2，装置 E 中的碱石灰可以吸收 D 中剩余的 CO2；（3）装置 D 中发生 Na2O、Na 2O2分别与 CO2的反应；（4）依据收集到 O2224ml，计算出 Na2O2的质量，然后计算纯度。【详解】 （1）A 是用来制取 CO2的装置，应选择 6 molL-1盐酸和 CaCO3固体反应，所以装置A 中液体试剂是：6 molL -1盐酸，本题答案为：6 molL -1盐酸。（2）装置 B 盛装的 NaHCO3,通过 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 ,除去 CO2中 HCl，装置 C 中利- 11 -用浓
27、硫酸的吸水性来干燥 CO2，装置 E 中的碱石灰和 CO2反应，可以吸收 D 中剩余的 CO2防止对氧气的体积测量造成干扰；本题答案为：除去气体中的 HCl，干燥气体，吸收装置 D 中反应剩余的 CO2。（3）装置 D 中发生 Na2O2、Na 2O 分别与 CO2的反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2， Na 2O+CO2Na 2CO3；本题答案为：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2，Na 2O+CO2Na 2CO3。（4）根据反应 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为 224ml(标准状况),生成的氧气的物质的量为：
28、n(O 2)= =0.01mol，过氧化钠的物质的量为 n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol,过氧化钠的纯度为： （Na 2O2）= =78 ，本题答案为：78 。19.某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示， 。该溶液可能还含有 Fe2+、Ba 2+、H +、SO 42-、CO 32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量 BaCl2溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,肯定不含有的离子是_。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀
29、前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是_。（3）原溶液中 H+物质的量浓度为_mol/L。（4）向原溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_。（5）若向 100 mL 原溶液中加入 1mo/L 的 Ba（OH） 2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的 Ba（OH） 2溶液体积为_L。【答案】 (1). SO42-、H + (2). Fe2+、Ba 2+、CO 32- (3). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 (4). 3 (5). - 12 -H+HCO3-=H2O +CO2 (6). 0.2【解析】【
30、分析】溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子。根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有 SO42-、H + ，肯定不存在的有 Fe3+、Ba 2+、CO 32-。【详解】 （1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀23.3g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为 0.1mol，说明原溶液中有硫酸根离子，其浓度为1mol/L，溶液中一定没有钡离子和碳酸根离子。根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还
31、有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有 SO42-、H + ，肯定不存在的有 Fe3+、Ba 2+、CO 32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）硫酸钡沉淀的物质的量为 23.3/233 mol =0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.01+12-（1.01+0.52）mol/L =3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3-=H2
32、O +CO2；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要 0.1mol 钡离子，镁离子为 0.05mol，氢离子为 0.3mol，需要 0.4mol 氢氧根离子，所以需要 0.2mol 氢氧化钡溶液，故加入 1mo/L 的 Ba（OH） 2溶液的体积为 0.2L。20.某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中 FeCl2和 FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：（1）将混合物配制成 250mL 的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称） 。（2）取 25.00mL 待测溶液，向其中通入标准状况下 3
33、36mLCl2恰好将 Fe2+氧化为 Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_；由此可知原溶液中 n（FeCl 2）=_mol。（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的 NaOH 溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤- 13 -干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末 3.2g，由此可以确定原溶液中 c（FeCl 3）=_molL 1 。（4）检验 Fe3+中含有 Fe2+ 的方法是_。【答案】 (1). 250mL 容量瓶 (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (3). 0.3 (4). 0.4 (5). 滴加酸性 KmnO4溶液，若溶液褪色，
34、则证明 Fe3+中含有 Fe2+【解析】【分析】（1）依据配制 250mL 的待测溶液，所需的玻璃仪器分析缺少的仪器；（2）将 Cl2通入 FeCl2溶液中，生成 FeCl3，依据反应的化学方程式计算 25ml 溶液中 FeCl2的物质的量；(3) 向（2）反应后所得到溶液中加入过量的 NaOH 溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解生成 Fe2O3，得到红棕色固体粉末 3.2g 的 Fe2O3，其中的 Fe 是原溶液中的 FeCl2、 FeCl3中的铁的总和，由此计算原溶液中的 c（FeCl 3） ；（4）因 Fe2+具有 还原性可是酸性高锰酸钾溶液褪色，以此选择检验 Fe
35、2+的试剂和方法。【详解】 （1）配制 250mL 的待测溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 250ml 的容量瓶；本题答案为：250ml 的容量瓶。（2）将 Cl2通入 FeCl2溶液中，生成 FeCl3，离子方程式为：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ -,依据反应的离子方程式，336mLCl 2的物质的量为:n(Cl 2)= =0.015mol,设 336mLCl2可氧化Fe2+的物质的量为 x,则有 1:2=0.015:x,则 x=0.03mol，原溶液中含 n(Fe2+)=0.03mol 10=0.3mol,n(FeCl2)= n(Fe2+)=0.3mol；本题答
36、案为：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-，0.3。（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的 NaOH 溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解生成 Fe2O3，依据题意 25ml 溶液中 n(Fe)=2n(Fe2O3)=2 =0.04mol,由于原溶液含n(Fe2+)=0.03mol,所以含 n(Fe3+)=0.04mol-0.03mol=0.01mol 因为 n(FeCl3)= n(Fe3+)，所以25ml 溶液中含 n(FeCl3)=0.01mol,故 250ml 溶液中含三氯化铁的物质的量为：n(FeCl 3)=0.1mol，其浓度为：c(FeCl 3)= =0.4mol/L，本题答案为：0.4。（4）因 Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故滴加酸性 KmnO4溶液，若溶液褪色，- 14 -则证明 Fe3+中含有 Fe2+；本题答案为：滴加酸性 KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明 Fe3+中含有 Fe2+。- 15 -
