1、- 1 -靖远四中 20182019 学年第二学期开学检测高二化学理科试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。1、选择题（本大题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2.下列说法完全正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 B如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进
2、行CS 为正值的反应均是自发反应 D物质的量增加的反应，S 为正值 3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是: （ ）A.加入少量 W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数 K 值一定增大4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g）H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 CO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充
3、入 N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强5 在下列平衡 （黄色） （橙红色） 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ） A. B. C. D.6.下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )- 2 -A向水中加入少量的 CH3COONa B向水中加入少量的 NaHSO4C加热水至 100 ，pH6 D向水中加少量的 CuSO47.已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g) H= 1025kJ/mol，若反应物起始物质量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）8、在密闭容中发生下列反应 aA
4、(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ） AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd9. 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡:CO 32 H 2O HCO3 OH 。下列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡向正反应方向移动C. 升高温度， 减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小10. 将足量的 AgCl 分别放人下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )。20 mL 0.01 mol
5、/L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl 2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgN0 3溶液A. B. C. D. 11. 在由水电离产生的 浓度为 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、- 3 -A. B. C. D. 12. 准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴
6、入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A. 三种酸的强弱关系:HXHYHZ B. 反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生C. 相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D. 相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX14. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 15. 室温下向 10mL0.1mo
7、lL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离- 4 -程度相同C. pH=7 时，c(Na )=c(A )c(HA) D. b 点所示溶液中 c(A )c(HA)选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、填空题（本大题共4小题，共计32分。）16.（每空 2 分，共 8 分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数 与温度的关系如下表: 700 800
8、 830 1000 12000.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”).（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_.a.容器内压强不变 b.混合气体中 不变c. d.（4）某温度下，平衡浓度符合 ，试判断此时的温度为_.17 （每空 2 分，共 14 分） 如下图所示的装置， 、 、 、 、 、 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 极附近显红色。试完成以下问题:- 5 -（1）电源 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，
9、两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银， 应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式) 。（5）装置_，说明_。18.（每空 3 分，共 21 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)AlCl3溶液呈_性，原因是_ _ (用离子方程式表示)；若把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是_； 若将 AlCl3溶液和 NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。 (2)将 1L0.2 molL1 HA 溶液与 1L0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中 c(Na ) c(A )，则：混合溶液中， c(A )_c(HA)(填“” “19.（1）容量瓶；（2）酚酞 (3) 0.70mL， （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；- 8 -
