1、1第 10 章 化学实验基础章末综合检测(十)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2018高考全国卷)下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选 B。加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2的速率，A 项不符合题意；
2、酚酞的变色范围为 8.218。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是 ( )A装置、之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO 没有全部被还原解析：选 D。用 H2还原 CuO 时，装置中 CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通 H2前后的质量差为反应时消耗 CuO 中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水) m(氧) m(氢)。Zn 和稀硫酸反应产生的 H2不干燥，会使 m(水)偏大；装置之后不加干燥装置，装置中的 CaCl2吸收空气中的水分，会使 m(水)偏大；装置中玻璃管内有水冷凝，会使 m(氧)偏小，以上情况都会造成测得的 m(H) m(
3、O)18。测得的 H2O 的组成与 CuO 是否完全反应无关，只与通 H2前后玻璃管的质量差(氧元素的质量)和 U 形管的质3量差(水的质量)有关。6下列实验能达到实验目的的是( )A用图甲装置可以收集 SO2B用图乙装置可以干燥 Cl2C用图丙装置验证 HCl 易溶于水D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选 C。选项 A 中 SO2的收集应长进短出，A 项错误。选项 B 中 Cl2能与碱石灰反应，B 项错误。选项 C 中 HCl 易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。选项 D 中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D 项错误。7(2019大连高三模拟)下列
4、实验方案能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 检验 Fe2O3中是否含有 FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定 NaHCO3和 NH4Cl 固体混合物中 NaHCO3的质量分数准确称取 a g 样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为 b gC 探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中D除去 CO2气体中混有的少量HCl 气体将混合气体依次通过盛有饱和 Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶解析：选 C。稀硝酸能把 FeO 氧化成 Fe(NO3)3，A 选项实验方
5、案不能达到实验目的。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口重新化合成 NH4Cl，B 选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C 选项实验方案能达到实验目的。CO 2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和 NaHCO3溶液和浓 H2SO4的洗气瓶，D 选项实验方案不能达到实验目的。48用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是( )选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后退色B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后沉淀消失C 醋酸 碳
6、酸钙 BaCl2溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色解析：选 D。A 项，用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，需要加热，故错；B 项，Al(OH) 3不溶于氨水，故错；C 项，CO 2与 BaCl2不反应，故错。9(2019长沙一模)某试液中只可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 、CO 4 24、Al(OH) 4 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1 。某同学进行了如下实验：23下列说法正确的是( )A原试液中存在的离子为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2 和 Ba2 4C沉淀 C 为
7、 Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有 K 、Cl 解析：选 A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO 、Al(OH) 4 。23加入过量 Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2 ；生成的沉淀 A 为 BaSO4，但不能确定原试液中是 3否含有 SO 。滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有 NH ，24 4生成的沉淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 Ba2 ，故生成的沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(
8、OH)3，故不能判断原试液中是否含有 Al3 。因为离子浓度均为 0.1 molL1 ，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2 、NH 、Cl 、SO ，一定不含 K 、Al 3 。由推断过程可知，原试液中存在的离子 4 24为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO ，A 项正确；滤液 X 中大量存在的阳离子有 H 、NH 、Fe 3 4 24 4和 Ba2 ，B 项错误；沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，5原试液中含有 Cl ，不含 K ，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14 分)氯化亚砜(SOCl 2)和
9、硫酰氯(SO 2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO 2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：物质 物理性质 化学性质SO2Cl2熔点：54.1 ；沸点：69.1 100 以上分解生成 SO2和 Cl2.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_；实验室蒸干 FeCl3溶液不能得到无水 FeCl3，但是加热 SOCl2和 FeCl36H2O 的混合物可得到无水 FeCl3，其主要原因是_。.实验室合成 SO2Cl2的原理：SO 2(g)Cl 2(g)SO 2Cl2(l) H0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问
10、题：(1)装置 D 中的试剂是_；活性炭的作用是_。(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：_。(3)实验室用 Na2SO3粉末与 75%的浓硫酸反应制备 SO2，发现产生的 SO2很少，可能的原因是_(任写一种原因即可)。(4)实验完毕后，从装置 C 的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是_。(5)为了测定 SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取 a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用 c molL1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加 K2CrO4溶液做指示剂)，消耗 AgNO3溶液的体积为 V
11、 mL。用棕色滴定管盛装 AgNO3溶液，其原因是_。该 SO2Cl2产品的纯度为_。实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加6蒸馏水的速率过快，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：.由于 SO2Cl2的沸点较低，在高于 100 时分解，且合成 SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集 SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置 E 用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于 SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)S
12、O 2为酸性氧化物，应用 P2O5或硅胶干燥。(4)装置 C 中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(5)题中存在隐含关系： n(AgNO3) n(AgCl)2 n(SO2Cl2)，SO 2Cl2的纯度为 100%c molL 1V10 3 L2 135 gmol 1a g%。若滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，135cV20a导致生成氯化银的量减少，使测得结果偏低。答案：.SOCl 2H 2O=SO22HCl SOCl 2与水反应产生的 HCl 会抑制 FeCl3水解.(1)P 2O5(或硅胶) 做催化剂 (2)2MnO 10Cl 16H =2Mn
13、2 5Cl 28H 2O 4(3)Na2SO3已变质(或浓硫酸的浓度太小或产生的 SO2部分溶解等，任写一种即可) (4)过滤(5)AgNO 3见光易分解 % 偏低135cV20a11(13 分)(2019淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe 2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方
14、程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO 3 bKClcMg dMnO 2(3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两7次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为_。(5)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析：(1)根据Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、 Cu2O2H =CuCu 2 H 2O、2Fe 3 Cu= =2Fe2
15、Cu 2 ，且铜矿石的主要成分为 Cu2O，而 Fe2O3是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2 。检验 Fe2 ，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液)。(2)E 为Al，F 中含有 Fe2O3，Al 与 Fe2O3可以发生铝热反应：2AlFe 2O3 Al2O32Fe，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，= = = = =高 温 还需要 Mg 和 KClO3。(3)灼烧固体混合物 D 需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物 B 的主要成分为SiO2和 Cu，溶解 Si
16、O2可用 NaOH 溶液。(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3。答案：(1)Fe 2 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可)(2)2AlFe 2O3 Al2O32Fe ac= = = = =高 温 (3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚(4)SiO22OH =SiO H 2O23(5)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO312(13 分)(2019长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以 NaC
17、l、NH 3、CO 2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3制成 Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_8需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干
18、燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。解析：(1)NaHCO 3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2可析出 NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的 CO2中混有 HCl，用装置乙可以除去 HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的 NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了 NaHCO3沉淀，将过滤后得到的 NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na 2CO3受热不分解，NaHCO 3受热分解可生成 CO2、H 2O 和 Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或 H2O 生成即可说明纯碱样品中含有 Na
19、HCO3。(5)实验所得沉淀为 CaCO3， n(Na2CO3) n(CaCO3) mol， m(Na2CO3) g，纯碱样品的纯度为 100% %。m2100 106m2100 106m2100m1 106m2m1答案：(1)NH 3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl(2)除去 CO2中的 HCl 气体 氨(NH 3) (3)过滤 洗涤 灼烧(4)A、B B 中溶液变浑浊或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊 (5) %106m2m113(15 分)(2017高考全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂
20、存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3H 3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3HCl= =NH4ClH 3BO3。9回答下列问题：(1)a 的作用是_。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H 3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少
21、量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C 2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：(1)导管 a 与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起 g 中液体倒吸入 c 中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器 e、f。(4)止水夹 k
22、3处可能漏气，导致测定的 N 元素质量分数偏低，故d 中保留少量水起液封作用，防止氨逸出。e 中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨全部逸出。 “中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5) n(N) n(NH3) n(HCl) mol， w(N)cV1 000100% %。C 2H5NO2的相对分子质量为 75， w(C2H5NO2)cV1 000 mol14 gmol 1m g 1.4cVm% %。1.4cVm 7514 7.5cVm答案：(1)避免 b 中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c 中温度下降，管路中形成负压10(4)液封，防止氨逸出 NH OH NH3H 2O 保温使氨完全 4 = = = = = 蒸出(5) 1.4cVm 7.5cVm
