1、1第 1 节 钠及其化合物课后达标检测一、选择题1(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是金属元素，单质的熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D钠与 FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选 B。A 项，钠的熔点低于 100 ，是熔点很低的金属；B 项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C 项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D 项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出 FeSO4中的 Fe。2下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )ANa 和 H2O BNa 2O 和
2、盐酸CNa 2O2和 CO2 DNaOH 和稀硫酸解析：选 C。A 项，2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B 项，Na2O2H =2Na H 2O；D 项， H OH =H2O。3观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说 法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：选 A。钠在空气中露置，物质转化如下：Na Na2O NaOH NaOH 潮解 Na2CO310H2O，可知 A 正确。 4下列实验装置不能达到实验目的的
3、是( )2解析：选 D。D 项实验装置，应将 NaHCO3置于小试管中，Na 2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。5(2019安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A饱和 Na2CO3溶液BCa(HCO 3)2稀溶液CNa 2SO3稀溶液D饱和 CaCl2溶液解析：选 C。A、D 两项中，Na 2O2与 H2O 反应使 m(H2O)减小，故饱和溶液中的溶质析出，出现浑浊现象；B 项，2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，HCO OH Ca 2 =H2
4、OCaCO 3。 36(2019冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选 A。Na 2O2与 H2O、CO 2反应时，都是 Na2O2自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2能与 SiO2反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2具有强氧化性，而 C、Al、SO 2
5、均具有还原性，故 Na2O2可与C、Al、SO 2发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2氧化成 SO，C、D 项均正确。247(2019同心模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )3将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等A BC D解析：选 C。将钠投入稀盐酸中，钠先与 H (盐酸)反应；钠在水蒸气中(无氧气环境)反应不燃烧；前者只发生反应：2
6、Na2H 2O=2NaOHH 2，后者发生反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al 2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2。8某溶液中含有大量 NH 、Na 、HCO 、CO 、CH 3COO ，加入足量的 Na2O2固体后， 4 3 23溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ANa BCO 、NH23 4CCH 3COODCH 3COO 、Na 解析：选 C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，所以溶液中 Na浓度增大，OH 和 NH 反应生成氨，所以 NH 浓度减小，HCO 和 OH 反应生成 CO ， 4 4 3 23所以 HCO 浓度
7、减小、CO 浓度增大，故浓度基本不变的是 CH3COO 。 3 239下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2D5Na 2O22KMnO 48H 2SO4=5Na2SO4K 2SO42MnSO 45O 28H 2O解析：选 B。A、C 两项中 Na2O2发生歧化反应，Na 2O2既表现氧化性，又表现还原性；D 项中 Na2O2只表现还原性，1 mol Na 2O2失去 2 mol e 。10物质的量相同的 N2、O 2、CO 2混合后，通过
8、Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )89A110 B690C341 D332解析：选 C。结合题中的数据可以假设三种气体的物质的量均为 3 mol，发生反应：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，反应后的体积变为原来的 (同温同压下)，所以剩余气体的物89质的量为 8 mol。假设 3 mol CO2完全反应生成 1.5 mol O2，反应后气体的物质的量为 7.5 4mol，则说明 CO2还有剩余。假设参加反应的 CO2的物质的量为 x mol，则反应后的混合气体的物质的量为 3 mol3 mol0.
9、5 x mol(3 x) mol8 mol，解得 x2，从而确定此时 N2、O 2、CO 2的物质的量之比为 341。11(2019郸城一中月考)一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的 Na2O2为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物解析：选 B。如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物
10、质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na 2O2的物质的量为 y mol，则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g，2( x y) mol1 molL1 1 L1 mol，解得x0.1， y0.4，B 项正确；根据 Na 元素守恒，可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 12 12mol，即原 Na2O2的质量为 39 g，C 项错误；Na 2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 项错误。二、非
11、选择题12在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_。(2)B 中盛饱和 NaHCO3溶液，其作用是_。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)D 中盛放的试剂是_，其目的是_。(5)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作及现象是_。答案：(1)CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(2)除去 CO2气体中的 HCl(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 25(4)NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2(
12、5)把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指，立即把带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在 a 处，直至完全消失B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中
13、液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。(4
14、)液体充满 U 形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生 NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。6答案：(1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)CD (3)储存反应过程中排出的水 (4)否 (5)b14(2019安阳模拟)某学生为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被 CO 还原得到黑色的 Pd)。(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c 接
15、 f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。ANaNO 3溶液 BCCl 4C苯 D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。(4)反应过程中 CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。.装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： _。.装置中
16、的钠的质量为 0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)CO 2气体，且溶液中还有固体残留：_。解析：(1)根据实验目的，先要制备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳，选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为 cfgdeabh。(2)苯的密度小于水的密度，故不能选。(3)反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中 O2、CO 2、H 2
17、O 干扰实验，等7到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排尽。(4).装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na2CO 2 Na2CO3CO。.钠的质量为 0.46 g，其物质的量为 0.02 mol；= = = = = 充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)CO 2气体，二氧化碳的物质的量为 0.01 mol，生成碳酸根离子 0.01 mol，钠与碳酸根离子物质的量之比为21，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na3CO 2 2Na2CO3C。= = = = = 答案：(1)g d e a b h(2)ABD(3)装置中澄清石灰水变浑浊(4).2Na2CO 2 Na2CO3CO= = = = = .4Na3CO 2 2Na2CO3C= = = = =
