1、1第 2 节 电解质课后达标检测一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH解析：选 A。B 项中 BaCO3是难溶强电解质，Fe 不是非电解质；C 项中 H2O 是极弱电解质；D 项中 NH3是非电解质。2下列反应的离子方程式不正确的是( )A氯气与澄清石灰水反应：2OH Cl 2=H2OCl ClO B碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2C向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2 SO Ba
2、 2 2OH =Mg(OH)2BaSO 424D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2解析：选 D。D 项，正确的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2。3(2019荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )A无色溶液中：HCO 、Na 、Cl 、OH 3B常温下 pH1 的溶液中：Fe 3 、SO 、K 、MnO24 4C常温下 pH11 的溶液中：S 2 、K 、CO 、ClO 23D水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Fe 3 、SO 、K 、SCN 24解析：选 B。OH 和 HCO 发生反应：OH HCO =H2OCO ，不能大量共
3、存，A 项 3 3 23错误；常温下 pH1 的溶液显酸性，Fe 3 、SO 、K 、MnO 在酸性条件下能够大量共存，24 4B 项正确；ClO 具有强氧化性，S 2 具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C 项错误；Fe 3 和 SCN 发生反应生成配合物，不能大量共存，D 项错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )2Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 3解析：选 D
4、。A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 与 OH 也反应， 4错误；C 项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列有关离子方程式的书写正确的是( )A向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe 3 H 2S=2Fe2 S2H B将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2CMg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应：Mg2 2HCO Ca 2 2OH =MgCO3CaCO 32H 2O 3D铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H 2e =H2解析：选 A。选项 B，氧化性 Cl2Fe 3 I
5、2，所以当氯气不足量时，I 优先被氧化，正确的离子方程式为 2I Cl 2=2Cl I 2。选项 C，Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应，Mg2 转化为 Mg(OH)2，正确的离子方程式为 Mg2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH) 322CaCO 32H 2O。选项 D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。6(2019郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用铁电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NONO 22OH =2NO H 2O 3C向硫酸铜溶液中加
6、入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2 HS =CuSH D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4解析：选 C。用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成 Cl2，A 项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NONO 22OH =2NO H 2O，B 项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠， 2C 项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，D 项错误。 47(2019长春七校联考)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
7、A中性透明溶液中：K 、SO 、NO 、Fe 324 3B在酸性 KMnO4溶液中：CH 3CH2OH、SO 、Mg 2 、NO24 3C常温下由水电离出的 c(H )c(OH )10 20 mol2L2 的溶液中：Na 、NH 、Cl 、SiO 4 23D离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH 3COO 、SO 、NH 、Cu 224 4解析：选 D。Fe 3 不能存在于中性溶液中，A 错；在酸性 KMnO4溶液中，CH 3CH2OH 会被3氧化，不能大量存在，B 错；常温下由水电离出的 c(H )c(OH )10 20 mol2L2 的溶液中，由水电离的 c(H ) c(OH )10 10
8、molL1 ，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH 在碱溶液中不能大量存在，SiO 在酸溶液中不能大量存在，C 错。 4 238(2019韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项 离子组 评价及离子方程式AH 、Fe 2 、NO 、Cl 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2 2H =Fe3 H 2BNa 、K 、HCO 、OH 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO OH =H2OCO 2 3C Ca2 、NH 、CO 、Cl 4 23 能大量共存于同一溶液中D Na 、NH 、SO 、Cl 4 24 能大量共存于同一溶液中解析：选
9、 D。A 项，离子方程式不对，酸性条件下 Fe2 与 NO 发生氧化还原反应不能 3产生 H2；B 项，离子方程式不对，HCO OH =CO H 2O；C 项，评价不对，Ca 2 与 CO 3 23反应生成 CaCO3沉淀。239(2019安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是( )A遇 KSCN 变红色的溶液：Na 、Cl 、Mg 2 、CH 3COOHB某无色溶液：OH 、K 、HClO、Ba 2C0.1 mol/L Na 2S 溶液：K 、NH 、NO 、Al 3 4 3D常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、CO 、SO23 24解
10、析：选 A。遇 KSCN 变红色的溶液中有 Fe3 ，Fe 3 、Na 、Mg 2 、CH 3COOH、Cl 之间相互不反应，能大量共存，A 项正确；OH 和 HClO 发生反应而不能大量共存，B 项错误；Na2S 溶液中 S2 和 Al3 会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO 会和 H23反应，不能大量存在，D 项错误。二、非选择题10向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A向 NaH
11、SO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。4(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底24部11雾霾严
12、重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 、Mg 2 、Al 3 、SO 、NO 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预 4 24 3处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 8Al5OH 18H 2O 3NH38Al(OH) 4 3 = = = = = (1)由气体 1 能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是_。(2)试样溶液与过量 Ba(OH)2溶液得到的沉淀 1，能部分溶于 H ，可推知沉淀 1 的成分是_，并写出沉淀溶于 H 的离子方程式：_。(3)试样溶液中含有 SO ，如何通过实验进行检验？24_。(4)写出沉淀
13、2 与 H 反应放出气体的离子方程式：_。(5)NO (H )能否与 I 大量共存？ 3_。(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有_。答案：(1)NH (2)BaSO 4、Mg(OH) 2 Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O 4(3)取少量试样溶液置于试管中，先加入过量盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有 SO24(4)BaCO32H =Ba2 H 2OCO 25(5)不能(6)NH 、SO 、NO 、Mg 2 4 24 312化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2
14、O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离24子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO 4(H )H2O2Fe2 ，分别写出酸性环境下 KMnO4与 H2O2混合、H 2O2与 FeCl2混合的离子方程式：_。(3)化学反应多姿多彩，把 SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。(4)向含有 n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_。(5)
15、向 NH4Al(SO4)2中加 Ba(OH)2，二者以物质的量比为 49 混合，请写出离子方程式：_。答案：(1)S 2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(2)5H2O22MnO 6H =2Mn2 5O 28H 2O 42Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(3)SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 243Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(4)2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2(5)2NH 2Al 3 4SO 4Ba 2 9OH =Al(OH)32NH 3H2OAl(OH) 4 4 24 4BaSO 46
