1、1第 3 节 盐类的水解课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选 B。A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化铁溶液中存在 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在S2 H 2OHS OH 、HS H 2OH 2SOH ，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2现有浓度均为 0.1 molL1 的五种电解质
2、溶液：Na 2CO3；NaHCO 3；NaAl(OH) 4；CH 3COONa；NaOH。这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是( )A BC D解析：选 C。均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH 的电离程度，故pH 最大，排除 A 项；由酸性：CH 3COOHH2CO3HCO Al(OH)3可知水 3解能力：CH 3COO bcC acb D cab解析：选 D。三种溶液中都存在水解平衡：NH H 2ONH 3H2OH ，对于(NH 4) 42CO3来说，因 CO H HCO 而使上述平衡向右移动，促进了 NH 的水解；对于23 3 4(NH4)2Fe(SO4)2来
3、说，Fe 2 2H 2OFe(OH) 22H ，H 增大，抑制了 NH 的水解。 44(教材改编题)常温下，0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：Z Y X C电离常数：K(HZ)K(HY)2DX Y HYZ HZ解析：选 D。由水解能力：X HYHZ。离子浓度：X Y Z ，电离常数：K(HY)K(HZ)。5室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液：Na HS OH H2SBNa 2C2O4溶液：OH H HC 2O 2H 2C2O4 4CNa 2CO
4、3溶液：Na H 2CO OH 23DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液：Na Ca 2 CH 3COO CH 3COOH2Cl 解析：选 B。ANa 2S 溶液中微粒关系为Na S2 OH HS H2S，A 错误。BNa 2C2O4溶液中，由电荷守恒得Na H 2C 2O HC 2O OH ，由物24 4料守恒得Na 2C 2O 2HC 2O 2H 2C2O4 ，由得OH H 24 4HC 2O 2H 2C2O4，B 正确。CNa 2CO3溶液中，由电荷守恒得Na H 2CO 4 23HCO OH ，C 错误。DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液中存在：Na CH 3COO
5、3CH 3COOH ，2Ca 2 Cl ，得Na 2Ca 2 CH 3COO CH 3COOHCl ，D 错误。6(2019青岛一模)已知 HA 和 HB 均为弱酸，且 Ka(HA)Ka(HB)。25 时，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列关系正确的是( )A A B HAHBBA B HAHBCNa A B DHBHAOH 解析：选 A。 ， 1，故 ，A 项A B H A H B Ka(HA)HAKa(HB)HB Ka(HA)Ka(HB) A B HAHB正确。根据物料守恒，溶液中存在：A HAB HB，则A B HBHA，B 项错误。根据物料
6、守恒，溶液中存在：Na A HAB HB，故Na A B ，C 项错误。 Ka(HA)Ka(HB)，则 HA 的酸性比 HB 的酸性强，故 B 的水解程度大于 A 的水解程度，HBHA，根据质子守恒，OH H HBHA，故OH HBHA，D 项错误。7(2018高考天津卷)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH随 c 初始 (H2PO )的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO 的分布分数 随 pH 的变化如图 4 42 所示 。3下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO 、HPO 和
7、 PO 4 24 34C随 c 初始 (H2PO )增大，溶液的 pH 明显变小 4D用浓度大于 1 molL1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4解析：选 D。LiH 2PO4溶液中存在 H2PO 的电离平衡： 4H2PO H HPO 、HPO H PO ，H 2PO 的水解平衡： 4 24 24 34 4H2PO H 2OH 3PO4OH ，H 2O 的电离平衡：H 2OH OH ，溶液中存在 4 个平衡，A 4项错误；含 P 元素的粒子有 H2PO 、HPO 、PO 、H 3PO4，B 项错误；根据题图 1，随着
8、 4 24 34c 初始 (H2PO )增大，溶液的 pH 先逐渐减小后趋向不变，C 项错误；根据题图 2，当 4pH4.66 时，0.994，即 H2PO 的分布分数为 0.994，故当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几 4乎全部转化为 LiH2PO4，D 项正确。8(2019潍坊一模)在 NaCN 溶液中存在水解平衡：CN H 2OHCN OH ，水解常数 Kh(NaCN) c0(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度。25 时，HCNOH CN OH 2c0(NaCN)向 1 molL1 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值 lg c0与2pOHpOHlg
9、OH 的关系如图所示，下列说法中错误的是( )A25 时， Kh(NaCN)的值为 104.7 molL1B升高温度，可使曲线上 a 点变到 b 点C25 ，向 a 点对应溶液中加入固体 NaCN，CN 的水解程度减小Dc 点对应溶液中的OH 大于 a 点解析：选 B。2pOH2lgOH ，则OH 210 2pOH (molL1 )2。 Kh(NaCN)4，由 a 点坐标可知， c0(NaCN)0.1 molL1 ，OH 210 5.7 (molL1 )2，代OH 2c0(NaCN)入表达式可得 Kh(NaCN)10 4.7 molL1 ，A 项正确；升高温度，促进 CN 的水解，OH 浓度增
10、大，则 2pOH 的值减小，B 项错误；加入 NaCN 固体，CN 浓度增大，水解平衡正向移动，但 CN 的水解程度减小，C 项正确；pOH 是 OH 浓度的负对数，因 c 点的 pOH 小于 a 点，所以 c 点对应溶液中的 OH 的浓度大于 a 点，D 项正确。925 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时：OH Na NH 3H2OB加入 10 mL 盐酸时：NH H OH 4C加入盐酸至溶液 pH7 时：Cl Na D加入 20 mL 盐酸时：Cl N
11、H Na 4解析：选 B。ANH 3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中Na NH 3H2O。B当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中 Na Cl ，根据电荷守恒式Na NH H Cl OH 可知NH H OH 。C溶液 pH7 时，溶 4 4液中H OH ，根据电荷守恒式可知Na NH Cl 。D加入 20 mL 盐酸时， 4恰好将 NaOH 和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有Na NH NH 3H2OCl 。 410(2019贵阳一模)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：起始浓度/molL 1实验编号c(HA
12、) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：K A OH H B实验反应后的溶液中：OH K A molL1KW110 9C实验反应后的溶液中：A HA0.1 molL 1D实验反应后的溶液中：K A OH H 解析：选 B。一元酸 HA 与一元强碱 KOH 等体积、等浓度混合后，溶液 pH9，显碱性，说明 HA 为一元弱酸，KA 为强碱弱酸盐，KA 溶液中：K A OH H ，A 项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：K H A OH ，OH K H A ，B 项错误；实验反应后溶液的 pH7，则加入的 HA 溶液
13、浓度大于 0.2 molL1 ，根据物料守恒知，反应后A HA0.1 molL1 ，C 项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：K H A OH ，又因为 pH7，即H OH ，5则K A ，D 项正确。二、非选择题11NaClO 和 KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO 溶液 pH7，用离子方程式表示原因：_。(2)根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究 NaClO 和 KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入 KAl(SO4)2饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。
14、反应的离子方程式是_。解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑Al3 与 ClO 的相互促进水解反应。答案：(1)ClO H 2OHClO OH (2)漂白纸浆 (3)Al 3 3ClO 3H 2O=3HClOAl(OH) 312常温下有浓度均为 0.5 molL1 的四种溶液：Na 2CO3溶液；NaHCO 3溶液；HCl 溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于” “小于
15、”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的H _。答案：(1)(2)Na HCO OH H CO 3 23(3)小于 NH Cl H OH 4(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：6(1)向 0.01 molL1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)标准状况下，将 1.12 L CO2通入 10
16、0 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：OH 2H 2CO3_；H Na _。(3)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中H 2CO3_(填“”“”或“CO OH HCO H 23 3H HCO 2CO HCO OH 3 23 3(3) 溶液中既存在 HCO CO H ，也存在 HCO H 2OH 2CO3OH ，而 3 23 3HCO 的水解程度大于其电离程度 3(4)电解液中一定含有 Al3 ，Al 3 水解显酸性，HCO 水解显碱性，两个水解反应相互 3促进，Al 3 3H
17、CO =Al(OH)33CO 2 314(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中 _(填“增大” “不变”或“减小”)；写出表示该混合CH3COO H CH3COOH溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的 pH 一般在 49。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因： _。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL
18、，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的7部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO ，CO _(填“能”或“不能”)大量共存； 3 23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh 2.010 4 23molL1 ，当溶液中HCO CO 21 时，溶液的 pH_。 3 23解析：(1) Ka ， Ka仅受温度影响，温度不变， Ka值不变。若写电CH3COO H CH3COOH荷守恒的等式则为CH 3COO OH H
19、Na ，若写物料守恒的等式则为CH 3COO CH 3COOH0.2 molL 1 。(2)土壤呈碱性，是 CO 水解所致，CO 的水解以第一步为主。23 23(3)通过观察图像可知 H2CO3和 CO 不可以共存，会发生反应生成 HCO 。通过23 3观察图像可知当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO 、H 2CO3。当HCO 3 3CO 21 时， Kh 2OH 2.010 4 molL1 ，则OH 1.010 4 23molL1 ，故H 1.010 10 molL1 ，pH10。KwOH 答案：(1)不变 CH 3COO OH H Na (答案合理即可)(2)CO H 2OHCO OH 23 3(3)不能 HCO 、H 2CO3 Na Cl HCO H OH 10 3 3
