1、1金属和金属材料综合检测一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。1青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO 2+2C Sn+2CO。下列分析正确的是A青铜属于纯净物B反应类型属于置换反应C二氧化锡是合金DCO 在反应中是还原剂2回收废旧电池最主要的目的是A回收碳棒B回收金属锌C防止汞、镉等金属造成的污染D为了收藏爱好3下列与金属相关的说法正确的是A生铁和钢性能完全相同B炼铁过程只发生物理变化C常温下所有金属均为固态D铁在潮湿的空气中易生锈4下列关于金属的说法正确的是A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C灯泡里的
2、灯丝常用金属钨制成D地球上金属矿物资源储量有限，可再生5材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A钛合金人造骨B灯泡里的灯丝C钻石D黄金饰品6下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在2金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A B C D7三种都能与酸反应的金属共 2.3 克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气 0.1 克。则这三种金属可能是AMg、Na、Al BZn、Na、FeC
3、Zn、Na、Al DCu、Na、Al8在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜） ，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3+Mg Mg(NO3)2+2AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强92017 年 4 月 26 日，我国第二艘航空母舰下水仪式在中国船舶重工集团公司大连造船厂举行。制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大
4、。若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是AMn+2HCl MnCl2+H2BMg+MnSO 4 MgSO4+MnCMn+Cu(NO 3)2 Mn(NO3)2+CuDFe+MnSO 4 FeSO4+Mn10下列关于资源、能源的叙述正确的是A回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源B目前人类制得的纯金属只有 80 余种，合金却高达几千种C我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列D金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在11现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时
5、间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价） 。则下列说法中不正确的是3A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙12含杂质的 Fe2O3固体样品 20 g，高温下用足量的 CO 完全还原（杂质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30 g 白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4 g B反应后剩余固体质量为 6.8 gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有发生置换反应13控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目
6、的的是A探究可燃物的燃烧是否需要氧气B探究铁钉锈蚀是否需要水C探究 MnO2对 H2O2分解的催化作用D比较铁、铜的金属活动性强弱14根据下图实验流程，下列分析正确的是A滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁B滤渣中一定有银和铜，可能有锌C滤渣中一定有银和铜，可能有镁D滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜二、非选择题：本题包括 5 个小题，共 58 分。415 （10 分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分。（1）用适当的化学符号填空。地壳中含量最多的元素_。天然气的主要成分_。人体中含量最多的金属元素形成的离子_。（2）请运用所学化学知识，帮同学们解决
7、野炊时涉及到的下列问题：野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是_（填标号） ；工业上冶炼该金属使用的主要设备是_。做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_。16 （10 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素” ，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题：实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟已知：醋酸显酸性，稀氨水显碱性。（1）铁锈的主要成分是_（填化学式） 。（2）实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢
8、的影响，应选择的实验是_（填实验序号） 。（3）根据表中实验现象得出的结论是_（写出 1 点即可） 。（4）影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外，还有_（写出 1 点即可） ，请设计实验方案：_17 （12 分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。5（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。髙温反应器中反应的化学方程式为_。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_。（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在 A
9、实验中发生反应的化学方程式为_。将 A 实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_(填化学式） 。（3）某同学在一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量） ，其中错误的是_(填字母序号)。18 （12 分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁丝燃烧生成 Fe3O4的过程中_（选填“放出”或“吸收” ）热量。铁制品的锈蚀过程，实际上是铁
10、与空气中的_等发生化学反应的过程。与 FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是_。（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。6图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在有化合价变化的化学反应过程中一定发生变化的是_（填字母） 。a原子核b原子的最外层电子数c原子的电子层数（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。实验 l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_。实验 2 中使用铜片是为了对比_不同。实验 3 是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不
11、正确的是_。 （填字母）a铜不能发生置换反应b四种金属中金属活动性最强的是 Mg c等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn 比 Fe 多19 （14 分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_（填字母） 。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液7（3）AG 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，C 为无色气体，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。写出化学式：A_；B_。反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。
12、（4）用 1600 t 含氧化铁 80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96的生铁的质量为_t（结果保留至 0.1） 。参考答案1 【答案】B2 【答案】C3 【答案】D4 【答案】C5 【答案】C6 【答案】A7 【答案】A8 【答案】C9 【答案】D10 【答案】C11 【答案】B12 【答案】B13 【答案】C14 【答案】B15 【答案】 （10 分）（1）O（1 分）CH 4（1 分）Ca 2+（2 分）（2）D（2 分） 高炉（2 分）8增大接触面积（2 分）16 【答案】 （10 分）（1）Fe 2O3（1 分）（2）温度（1 分） 或（2 分）（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈
13、越快（或相同温度下，温度越高，金属生锈越快） （2 分）（4）酸的浓度（2 分） 相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起，观察铁钉生锈时间（2分）17 【答案】 （12 分，每空 2 分）（1）FeCl 2+H2 2HCl+Fe 排除装置中的空气，防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）（2）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4 未反应的铁继续与硫酸铜反应 FeSO4、Al 2(SO4)3（3）D18 【答案】 （12 分）（1）放出（1 分）O 2和 H2O（1 分）FeO（2 分）2）b（2 分）（3）受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快（2 分）可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点） （2 分）a、c（2 分）19 【答案】 （14 分）（1）延展（1 分）（2）B（2 分）（3）C（2 分） Fe2O3（2 分）CO 2+C 2CO（2 分）Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（2 分）（4）933.3（3 分）9
