1、1第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质放入水中，能形成无色溶液的是( )A泥土 B冰块 C高锰酸钾 D白糖2下列有关溶液的说法，正确的是( )A溶液一定是无色透明的 B碘酒的溶剂是乙醇C溶质一定是固体 D浓溶液一定是饱和溶液3欲将 30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是( )A溶液中溶剂的质量一定减少 B溶液中溶质质量一定增加C溶液中溶质质量分数可能不变 D溶液中溶质质量分数一定变大4下表是 KCl 固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（ ）温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1AKCl
2、固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl 固体的溶解度是 51.1gC60的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 34.0%5小明设计了趣味实验装置（见图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是A氯化钠和水 B硝酸铵和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸6下列图像能正确反映对应变化关系的是( )2A向一定质量的 AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液B两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C在恒温条件下，将饱和的 KNO3溶液蒸发适量水D向氢氧化钠溶液中不断加水AA BB C
3、C DD7下列实验中利用提供的实验方案不能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 区别铁粉和四氧化三铁粉末 加入稀盐酸，观察有无气泡产生。B 区别二氧化碳气体和空气 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃。C 区别食盐水与蒸馏水 分别用玻璃棒蘸取水样，灼烧，观察有无固体析出。D比较 20时固体氯化钠和蔗糖的溶解度大小20时，各取 100mL 水，分别逐渐加入氯化钠和蔗糖，搅拌，直至不再溶解，比较两者最终溶解的质量大小。8下列说法正确的是( )A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染9下列对如图所示的溶解度曲线图
4、分析正确的是( )A30时，甲的溶解度小于乙的溶解度B030时，乙物质溶解度随温度变化比甲大C18时，甲、乙两物质的溶解度相等D甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度10下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是( )3AA BB CC DD二、填空题11商丘市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t 1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是（2）t 1时碳酸钠溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ）（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是125%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制 500
5、 g 质量分数为 5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为_ g。13分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在 20 时，在 100 g 的水中加入 30 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到 30 ，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。(3)10 时，分
6、别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。三、实验题某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热” 。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。请完成小题。14他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设：溶质为 NaCl、CaCl 24假设：溶质为 NaCl、CaCl 2、NaOH、Ca(OH) 2请你再补充一种合理的假设。假设：溶质为。15 ）如果假设成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法 实验现象
7、结 论假设成立16比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。四、推断题17某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1 是_(填操作名称)。(2)金属 X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体 A 中含有_(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2 是_。18同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝
8、酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。五、计算题519 在 克 的食盐溶液中加入 克水，求溶液中溶质的质量分数是多少？(1) 40015% 100在 克 的食盐溶液中加入 克食盐，求溶液中溶质的质量分数是多少？(2)40015% 5在 克 的食盐溶液中加入 克 食盐溶液，求所得
9、溶液中溶质的质量分数是(3)40015% 10010%多少？20某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品 15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至 100g 时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为_；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。 （计算结果精确到 0.1%）1参考答案1D【解析】A、泥土不溶于水得到悬浊液，错误；B、冰块溶于水形成的是纯净物，不属于溶液，错误； C、高锰酸钾能够溶于水，得到溶液，但有颜色为紫红色，错误；D、白糖能够溶于水，形成
10、均一、稳定的混合物，属于无色溶液，正确。故选 D。点睛：不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液。溶液与悬浊液和乳浊液的相同点是都是混合物，不同点是溶液是均一、稳定的，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。2B【解析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；B、据碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇(俗称酒精)，正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，错误；D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是
11、不饱和溶液，错误。故选 B。3C【解析】试题分析：通过降低温度使 30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液时，溶液中溶剂和溶质的质量都不变，A 错 B 错 C 对 D 错。考点：饱和溶液与不饱和溶液。4D5C【解析】A、氯化钠和水不反应，不能使 A 瓶中的压强增大，故此项错误B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使 A 瓶气压减小，此项错误C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使 B 瓶导管口产生“喷泉” D、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误故选 C6A2【解析】A、NaCl +AgNO3=NaNO3+ AgCl，加入硝酸银溶液立即产生白色沉淀，正确；B、催化剂只是
12、改变反应速率，不影响生成物的质量，错误；C、在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水，溶质的质量分数不变，错误；D、向氢氧化钠溶液中不断加水，碱性逐渐减弱，无限加水，趋向于中性，不可能变成酸性，错误。故选 A。【点睛】熟知图像表示的化学信息。7B【解析】试题分析：鉴别不同的物质应抓住物质性质的不同加以区分，A、区别铁粉和四氧化三铁粉末，利用金属的化学性质，能与酸反应生成氢气，故加入稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生的为铁粉，正确，B、区别二氧化碳气体和空气，由于两者都不具有助燃性，故将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃无法区分，应根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，将带燃着的木条伸入
13、气体中，观察木条是否熄灭，错误，C、区别食盐水与蒸馏水，由于蒸馏水纯净物，故分别用玻璃棒蘸取水样，灼烧，观察有无固体析出，有固体析出的为食盐水，正确，D、比较 20时固体氯化钠和蔗糖的溶解度大小，20时，各取 100mL水，分别逐渐加入氯化钠和蔗糖，搅拌，直至不再溶解，比较两者最终溶解的质量大小，正确，故选 B考点：物质的鉴别8D【解析】A、洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，错误；B、植物油不能溶解于水中，形成的是乳浊液，错误；C、氯化钠溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，错误；D、过量使用化肥会导致水体的污染，正确。故
14、选 D。9C【解析】试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的解：A、通过分析溶解度曲线可知，30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 A 错误；B、甲物质的溶解度曲线陡，所以甲物质溶解度随温度变化比乙大，故 B 错误；3C、通过分析溶解度曲线可知，18时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，所以溶解度相等，故 C 正确；D、温度小于 18时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故 D
15、 错误故选：C10D【解析】A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，正确；B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体中锰元素质量不变，正确；C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，正确；D、饱和 NaCl 溶液恒温蒸发水时，仍然是饱和溶液，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，因此氯化钠的质量分数不变，错误。故选 D。11氯化钠、不变、冷却热饱和溶液。【解析】试题分析：（1）依据图示，在 t1时氯化钠中溶解度更大；（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故碳酸钠溶液由饱和变不饱和，溶度不变。（3）氯化钠的溶解度受温
16、度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；考点：物质的溶解度。1225【解析】【详解】配制 500 g 质量分数为 5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 500g5%=25g。1336.6 增大饱和溶液 23.1%碳酸钠饱和溶液【解析】根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答。解：由表格可知：（1）40时，氯化钠的溶解度为 36.6g； (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在 20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，也就是在该温度下的 100g 水中最多溶解碳酸钠 21.8g，此时加入 30g 不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30时碳酸钠的溶解度为 39.7g，完全溶解了
17、，此时溶液中溶质的质量分数为： 23.1%；30g30g+100g10000(3)10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质4的质量分数越小，故溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液。 14NaCl、CaCl 2、HCl15向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红或：向反应后的溶液中加入 Zn(或 Fe、Mg 等) 有气泡产生或：向反应后的溶液中加入 Na2CO3(或 NaHCO3、CaCO 3等) 有气泡产生16反应后的溶液呈中性（或：HCl 与 NaOH、Ca(OH) 2恰好完全反应）【解析】分析：（1）酸和碱反应时有可能酸碱恰好完全中和，也可能碱过量或酸过
18、量，当恰好完全中和时假设正确，当碱过量时假设正确，所以假设应该是酸过量时的情况（2）假设的特征是溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液检验（3）做出假设的理由是酸碱有可能恰好中和解答：解：（1）假设为酸碱恰好中和后的生成物，假设是碱过量时的情况，所以提出的假设应该是酸过量时的情况，也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸故答案为：NaCl、CaCl 2、HCl；（2）因溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液进行检验故答案为：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色（3）当酸和碱恰好中和时，生成物中只有氯化钠和氯化钙故答案为：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化
19、钠 实验步骤及操作方法 实验现象 结论取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液显红色 假设成立17 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作 1 是将固体与液体分离，所以操作 1 是过滤；（2）为除去废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净 FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，5加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是 F
20、e，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体 A 中含有 Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H2。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作 2 是蒸发(或者蒸发浓缩)。18Zn(NO 3)2Fe(NO3)2AgFeAg、Fe、小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银
21、反应生成硝酸亚铁和银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO 3）2，可能含有 Fe（NO 3） 2；滤渣中一定含有 Ag、Fe，可能含有 Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe；（3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。1912%，16.1%，14%【解析】【详解】(1)在 400 克 15%的食盐溶液中加入 100
22、克水，求溶液中溶质的质量分数为： 400g15%400g+100g100%=12%；(2)在 400 克 15%的食盐溶液中加入 5 克食盐，求溶液中溶质的质量分数为：100%=16.1%；400g15%+5g400g+5g(3)在 400 克 15%的食盐溶液中加入 100 克 10%食盐溶液，求所得溶液中溶质的质量分数为：100%=14%。400g15%+10010%400g+100g2023:6:24 。 。 4.4；14.9%【解析】【详解】6（1）碳酸钠化学式为 Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比232：121：16323:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量15.4g100g111g4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y，则有： 解得 x=10.6g，y=11.7g106x 258.5y 444.4g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数= 100%14.9%。16.5g111g
