1、1第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1以下关于溶液的说法正确的是 ( )A冬天为防止汽车水箱中的水结冰，常在水箱中加入乙二醇B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质只能是固体D溶液中一定只能含有一种溶质2以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是( )A食醋 B香油 C白糖 D食盐3下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法4关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A任何溶液都
2、只能含一种溶质B一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C向水中加入少量乙醇可增强溶液的导电性D溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快5下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠6推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性BNaCl 溶液能够导电，则所有液体都能导电CKNO 3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液D酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）8现在实验室只有 37%的浓盐酸，要配制 148g
3、溶质质量分数为 5%的稀盐酸，需蒸馏2水的质量为 （ ）A20g B25g C140.6g D128g9下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是( )A增加溶质 B增加溶剂 C升高温度 D搅拌10如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（ ）At 1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受温度的影响最大C现将 t1时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度 t2，其溶液溶质的质量分数相等。Dt 2 时，往 100g 水中加入 90g 甲，充分搅拌后得到 190g 甲的溶液1120时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是（ ）A溶液质量变为 105g
4、 B溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D溶剂质量不变12下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A一定温度下，饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，并充分搅拌B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时容器内气体的压强变化C向足量的等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的镁粉和铁粉D加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物二、填空题13硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示。t 2 时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t1 ，析出固体质量较大的是_的溶液。t 2 时，将 50 g 水加入盛有 25 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_g。保持温度不变，3往该烧杯中再加入 5 g 水，充分搅拌后，氯化钾
5、溶液的溶质的质量分数_(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_方法提纯硝酸钾。14如图所示为硝酸钾、 氯化钠 、硼酸（H 3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：（1）当温度为 25时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）。（2）图中 P 点表示硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、 （任写一条）等。1520时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水） ，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，加热到 50时现象如图 2 所示，甲
6、、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示。请回答下列问题：4（1）图 1 中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙” ） ；图 2 中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和” ） 。（2）图 3 中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N” ） ；图 2 中乙溶液降温至 30析出晶体（填“会”或“不会” ） 。（3）50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到 0.1%） 。三、实验题16某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤 1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份步骤 2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象步骤 3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀
7、的气泡产生(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是(2)步骤 2 中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强某同学就向步骤 2 的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡该反应的化学方程式为,由于 Mg(OH)2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱(3)步骤 2 和 3 对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法17酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条（2）
8、氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣提出问题：这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （提示：只有其中一种）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验5实验操作 实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀静置一段时间后，倾去上
9、层清液，向沉淀中滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡实验结论：该瓶无色溶液是 出现白色沉淀过程的化学方程式是： 实验反思：小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的小强的实验操作是：（4）若 73 g 质量分数为 20%的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数四、推断题18化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C 是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。（2）反应的化学方程式：_。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，
10、这是因为洗涤剂具有 _的功能。五、计算题19实验室现有 100mL 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84/mL）,欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？20如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:6（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：_(填最简整数比)。（2）要把 100g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数 20%的硫酸，需要水的质量是_g。1参考答案1A【解析】试题分析：均一、稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水；溶液的溶质不只是固体，还可能是气体和液体；溶液中一定含有一种或者多种溶质。故选 A.考点：基本概念和原理2B【解析】【详解】A. 食醋能溶于水形成溶液，此选项不符合题
11、意；B. 香油不能溶于水形成溶液，此选项符合题意；C. 白糖溶于水能形成溶液，此选项不符合题意；D. 食盐溶于水能形成溶液，此选项不符合题意。故选 B。3C【解析】海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。4D【解析】试题分析：溶液都可以含一种或多种溶质，但只含一种溶剂，A 错误；一定温度下，物质不可以无限制溶解在一定量的水中，会达到饱和状态，B 错误；向水中加入少量乙醇不能增强溶液的导电性，因为乙醇在水中不能发生电离，C 错误；溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快，D 正确。考点： 溶液。5C【解析】【详解】食
12、盐的水溶液是透明无色的，A 选项错误；蔗糖的水溶液是透明无色的，B 选项错误；硫酸铜的水溶液呈蓝色，C 选项正确；氢氧化钠水溶液是透明无色的，D 选项错误。故选择 C 项。6D2【解析】A. 人的血液呈碱性，但不是人的体液都呈碱性，如：唾液、胃液等都呈酸性，不符合题意；B. NaCl 溶液能够导电，是因为溶液中有自由的带电微粒：钠离子哦氯离子，则没有离子的溶液不能导电，不符合题意；C. 不同溶液颜色不同，KNO 3溶液无色透明，硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D. 酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，符合题意；选 D7C【解析】【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的
13、仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，胶头滴管，托盘天平，不需要试管，故选 C。8D【解析】设需要这种浓盐酸的质量为 x，根据稀释前后溶质的质量不变可知： 148g5%=x37%，解得：x=20g，需蒸馏水的质量为 148g-20g =128g。故选 D。9C【解析】溶解度是物质的物理性质，与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以及溶质和溶剂的性质影响A、增加溶质能够改变溶液是否饱和状态，但是不能改变溶解度大小错误B、增加溶剂，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度错误C、升高温度，温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度正确D、搅拌能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不
14、会改变溶质的溶解度错误故选 C【点评】溶解度属于物质的物理性质，与是否饱和无关，受到温度以及溶质、溶剂的性质的共同影响10D【解析】试题分析：溶解度曲线的交点，说明该温度下物质的溶解度相等，所 t1时甲、乙、丙三者的溶解度相等，A 正确；甲的溶解度曲线为陡升型，所以甲的溶解度受温度的影响最大，B 正确；甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大，现将 t1时甲、乙、丙的饱和溶液升3高到温度 t2，均从饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量均不变，其溶液溶质的质量分数不变，为 t1溶液的溶质质量分数，C 正确。t 2 时，甲的溶解度为80g，往 100g 水中加入 90g 甲，充分搅拌后得到
15、180g 甲的溶液，故 D 错误。故选 D。考点：溶解度曲线及其应用11D【解析】20时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是 D. 溶剂质量不变。因 20时，不知氯化钾溶解度，又不知 100g 未知浓度 KCl 溶液是否饱和。点睛本题主要考查有关溶液的知识。12C【解析】A、一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶质的质量分数不变，图像应该为从 y 轴上方某点起的平行于 x 轴的一条直线，该图像不能正确反映其对应变化关系；B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时，容器的压强由于燃烧放热一开始增大的，反应结束后随温度的降低，容器内
16、的压强会减小，图像不能正确反映其对应变化关系；C、等质量的 Fe 粉、镁粉分别与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应，镁反应速率快，用的时间少，且镁粉生成的氢气多，正确；D、加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物时生成了氯化钾和氧气，随着反应的进行剩余固体的质量不断减小，二氧化锰的质量分数不断增大，图像不能正确反映其对应变化关系。故选 C。点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。13 硝酸钾 70 不变冷却热饱和溶液(降温结晶)【解析】t 2 降温至 t1 时，硝酸
17、钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2 时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t1 ，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液。t 2 时，氯化钾的溶解度是 40 g，将 50 g 水加入盛有 25 g 氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解 20 g，得到氯化钾溶液的质量是 70 g；保持温度不变，往该烧杯中再加入 5 g水，充分搅拌后，又有 2 g 氯化钾溶解，仍然是饱和溶液，因此氯化钾溶液的溶质的质量分数不变。由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。14 （1）= （2）不饱和 （3）答
18、案合理即可【解析】4试题分析：根据溶解度曲线可知，当温度为 25时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为=；P 点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以为硝酸钾的不饱和溶液；根据硼酸的溶解度曲线可知硼酸的溶解度随温度的变化趋势，某温度下硼酸的溶解度等。考点：溶解度曲线的理解与应用15 （1）甲；不饱和（2）N；不会（3）44.4%【解析】试题分析：图 1 中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液一定饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图 2 中的乙一定不饱和；20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3 中在 20时，N 曲线的溶解
19、度大于 M 曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在 20时没有晶体存在，故降温至 30也不会出现晶体；50时甲的溶解度为 80g，所以 50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为=80 克（100 克+80 克）100%=44.4%。考点：溶解度及其曲线的意义 溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液16(1) 除去表面的氧化膜。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象( 只要举出反应无现象则可)。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(3)温度；点燃后产物只有水【解析】：（1）因镁是一种活泼金属，所以在镁的表面会形成氧化镁，所以我们在做实验前，先用砂纸将氧化镁除去（2）在发生反应时，若没有
20、明显的现象时，不能说明两者没有发生化学反应如氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，也没有现象，所以要确定化学反应是否发生，要根据是否有新的物质生成来确定（3）因放在冷水中，镁与水反应速度较慢，所以我们得出温度能影响反应速度在检验产生的气体氢气时，可用点燃的方法来检验17 （1）组成上都含有氢元素（或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等） ；（2）改良酸性土壤（或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等） ； （3）氯化钠；这两种物质的化学式中 Na元素的右下角不会有 2； 碳酸钠溶液； BaCl2 +Na2CO3BaCO 3+2NaCl； 取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；（4）答：反应后所得溶液的质量分数为
21、 11.7%18CaOCa(OH) 2CaCO3CaO+H2OCa(OH) 2乳化【解析】5【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故 A 是氧化钙，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙。【详解】（1）A 是氧化钙，化学式为：CaO，B 是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH) 2，C 是碳酸钙，化学式为：CaCO 3；（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H 2OCa(OH)2；（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。191740g【解析】设加水的质量是 x，则100ml1.84g/mL98% =(100ml+x) 9.8%， x=1656ml，故加水的质量为 1740g。20 1:2390【解析】 （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为:321：164=1:2；（2）溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把 100g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数 20%的硫酸，需要水的质量是 x，(100g+x)20%=10098%，x=390g。6
