1、- 1 -2019 年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试-化学第 I 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO 能与 S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的 03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3molL-1的 NH 4C
2、1 溶液与 0.3L 2molL -1的 NH 4C1 溶液中 NH 4+ 的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为 3NAC.常温下，1LPH = 13 的 Ba( OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NAD. a g 某气体所含分子数为 b 个，则 c g 该气体的体积为 ,Labc4.29.以物质 a 为原料，制备物质 d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质 a 最多有 10 个原子共平面 B.物质 d 的二氯代物有 6 种C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体D.物质 b 的分子式为 C10
3、H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下：- 2 -下列说法错误的是A.步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将 Fe2 +转化成 Fe3 +11. X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内署电子数 的 2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下
4、列有关说法正确的是A.原子半径：X Z WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图 1 所示，反应的离子方程式为:V0 2+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。以此电池电解 Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生 NaOH，同时得到 H2S04，其原理如图 2 所示。下列说法正确的是 A.电解 Na2S03溶液时，a 极与电池负极相连，图 1 中 H +从电池左边移向右边B.电解时 b 的电极反应式为 S032- +H20-2e- =S024-+2H+C.电池放电时，负极的电极反应式为 V02+ +
5、e- +2H+V02+ +H20D.若电解过程中图 2 所有液体进出口密闭，则消耗 12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g13.图（1)和图(2)分别为二元酸 H2A 和乙二胺（H 2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液 pH 的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是 已知：H 2NCH2CH2NH2 + H20=H3NCH2CH2NH2 + +0H- 3 -H3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na +) c(HA-) C(0H-) c(A2-) c(H+ ) 乙二胺（H 2NCH2CH2NH2)
6、的 =K b2=10-7.15向H 3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的 HC1 气体，则第卷三、非选择题:(一）必考题26. (I4 分)叠氮化钠（NaN 3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：NaNH 2 +N20 =NaN3 + H20。NaNH 2能与水反应生成 NaOH 和 NH3实验室利用如下装置模拟工业级 NaN3的制备。请回答 下列问题：实验 I:制备 NaN3- 4 -(1)装置 C 中盛放的药品为 ；(2)为了使反应均勻受热，装置 D 处 b 容器应采取的加热方式为 。(3 )实验开
7、始时首先应加热通氨气，其目的是 ；(4)氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2 的化学方程式为 。实验:分离提纯反应完全结束后，取出装置 D 中的混合物进行以下操作，得到 NaN3固体。(5)操作采用乙醚洗涤的原因是 （答一项即可）。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数；将 2.500 g 试样配成 500mL 溶液。取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mLO. 1010 molL-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8.OOmL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示液，用 0.0500molL-1(NH4)
8、 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH 4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2 ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH 4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(8)试样中 NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。27. (14 分
9、)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)图 1 是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中 ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。- 5 -(2)图 2 表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是 BV/h。一一 (3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。(4)高铼酸铵热分解得到 Re207，写出氢气在 800时还原 Re207制得铼粉的化学方程式 。(5
10、)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H 2S04、 、 。28. (15 分)工业上利用 N2和 H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：(1)已知:N 2(g) +02(g)=2NO(g) H= +180.5kJmol -1N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) H= -92.4kJ mol -12H2(g) +02(g) =2H20(g) H= -483.6kJ . mol -1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N 2(g)+ 3H2(g)=2NH3 (
11、g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：完成下列问题：比较 K1、K2 的大小:K1 K2(填“ ”、“=”或“ ”“”或“？）。再次平衡后，平衡常数为 _。已知 Kap( AgCl) =1.8 x lO -10，若向 50mL 0.09 molL -1的 AgN0 3 溶液中加入 50mL 0.lOmolL-1的盐酸，混合后溶液中的的浓度为 molL-1。35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素 M 是组成物质 Ca5(P04)3F 的一种元素。元素 M 的气态原子逐个失去第 1 个至第5 个电子所需能量（即
12、电离能，用符号 I1至 I5表示）如表所示：(1)元素 M 化合态常见化合价是_ _价，其基态原子电子排布式为 。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成Cu(NH 3)S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。Cu (NH 3) 4 S04中阴离子的立体构型是 _。除硫元素外，Cu( NH 3) 4 S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为 _。NF 3与 NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。不易与 Cu2 +形成化学键，其原因是 _。(3)种 Hg - Ba - Cu - 0 高温超导材料的晶胞（长方体）如 图所示。该物质的化学式为 _。- 7 -已知该晶胞中两个 Ba2+的间
13、距为 c pm。则距离 Ba2+最近的 Hg+数目为 个，二者的最短距离为 pm。（列出计算式即可，下同）设该物质的摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数的值为，NA，则该晶体的密度为 _gcm-3。36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分）已知:A 能发生银镜反应请回答下列问题：（1）D 中官能团的名称为 ，F 的分子式为 。（2）A 的名称为 ，反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应中的另一种生成物是水，则 X 的结构简式为 。（5）D 有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式： 。苯环上有 2 个取代基与 I)具有相同的官能团核磁共振氢谱为 6 组峰且峰面积比为 2: 2： 2： 2： 2： 1（6）丙稀酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以 CH3CHO 为原料合成丙烯酸的合成路线 (其它试剂任选）。化学答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C- 8 - 9 -
