1、1第一章 第二节 第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律课时跟踪检测1某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,且其为短周期元素,该元素为( )A锂 B铍 C氧 D钙解析:锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小,排除 A、D 项;铍最外层电子数与次外层电子数相同,排除 B 项;氧原子 K 层有 2 个电子,L 层有 6 个电子,最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,C 项正确。答案:C2(2018邢台三中月考)下图所示的微粒中,氧化性最强的是( )解析:A 为碳原子,B 为氟原子,C 为钠离子,D 为铝离子,所以氧化性最强的为氟原子。答案:B3(2018静宁县第一中学月考)下列说
2、法正确的是( )A原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期解析:描述的元素若位于长周期,则可能是金属元素,如 Ge(第四周期,第A 族),A 错误;氢元素原子最外层电子数为 1,是非金属元素,B 错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过 8 个,则次外层电子也少于 8,则次外层为 K 层,最外层为 L层,元素原子核外共两个电子层,位于第二周期,C 正确;K ,最外层与次外层电子数相等,但 K 元素位于第
3、四周期,D 错误。答案:C24下列实验不能作为判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应,判断钠与镁金属性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr 2与 I2分别与足量的 H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱解析:A 项钠与冷水反应,而镁不与冷水反应,可判断金属性 NaMg;B 项 MgCl2和AlCl3均与氨水反应,生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3,Al(OH) 3不溶于过量氨水,不能判断 Mg、Al的金属性;C 项 Na2SiO3溶液中通入 CO2产生白色沉淀 H2SiO3,说
4、明酸性 H2CO3H2SiO3,非金属性 CSi;D 项 Br2与 I2分别与 H2反应,Br 2较 I2更易与 H2反应,非金属性 BrI,故选B 项。答案:B5(2018陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )A原子半径 XYZB气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C非金属性 XYZD气态氢化物的还原性 HXPSi,故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。答案:(1)H Na (2)Na 2O,Na 2O2 (3)Al(OH) 3或 Be(OH)2 (4)NH 3 (5)C,H (6)
5、HClO4 (7)NH 3 SiH 48A、B、C 均为短周期元素,其中 A 元素的单质是自然界最轻的气体,B 元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C 元素与 B 元素位于同一主族,且可形成 BC2型化合物。(1)写出 A 元素的元素名称:_。(2)写出 B 元素在元素周期表中的位置:第_周期第_族。(3)写出 C 元素原子结构示意图:_。(4)比较 A、B、C 三种原子的半径大小:_(填写元素符号)。解析:A 元素单质是自然界最轻的气体,则 A 为氢,B 元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,B 原子的电子排布为 ,则 B 为硫,C 与 B 位于同一主族
6、,又为短周期,则 C 为氧。答案:(1)氢 (2)三 A (3)C (4)S O H1下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子4解析:A 项正确;B 项应为“其绝对值等于该元素原子的最外层电子数与 8 的差值的绝对值” ,错误;C 项 He 为非金属原子,错误;D 项锑、铋为金属原子,错误。答案:A2有 X、Y 两种原子,X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子,Y 原子的 L电子层的
7、电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍,则 X、Y 元素的元素符号分别为( )AMg 和 S BN 和 BeCSi 与 B DC 和 Al解析:由题给信息知 X、Y 中 Y 核外有 3 个电子层,X 核外应有两个电子层,故 X 的原子结构示意图为 ,为 C 元素,Y 的原子结构示意图为 ,为 Al 元素,故选 D 项。答案:D3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )A.氢 氧 化 物 碱 性 : 丙 丁 戊B.金 属 性 : 甲 丙C.原 子 半 径 : 丙 乙甲 乙丙 丁 戊解析:丙、丁、戊位于同一周期,同一周期从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增
8、强,氢氧化物的碱性逐渐减弱,A 项正确;甲、丙位于同一主族,根据元素周期律,金属性甲丁戊,C 项错误;最外层电子数甲I,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,实验时观察到 C 溶液中现象为_,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_吸收尾气。(3)若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸,B 中加 CaCO3,C 中加_(写化学式)溶液,若观察到 C 中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析:(1)仪器 A 为分液漏斗;球形干燥管 D 能够防止倒吸,可以避免 C 中液体进入锥形瓶中。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在 B 和 C 之间增加装有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。答案:(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)变蓝 NaOH 溶液 (3)Na 2SiO3 饱和 NaHCO36