1、- 1 -沁县中学 2017-2018 学年度第一学期期中考试高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分可能用到的相对原子质量：C12，O16， H1，S32, N 14第卷 （50 分）一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每题 3 分，共 50 分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1.某反应 CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S 判断正确的是( )A.H0、S0、S0 C.H02、下列说法正确的是( )A增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效
2、碰撞增多，反应速率加快。B升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加,有效碰撞增多，反应速率加快。3、已知反应 4NH35O 2 4NO6H 2O，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是( )A v(O2) v(NO) B. v(O2) v(H2O) C. v(NH3) v(H2O) D v(NH3) v(O2)45 56 23 454、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度
3、对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )5. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C D全部6当 CH3COOH H CH 3COO 已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但 c(H )增大，- 2 -应加入的试剂是( )ACH 3COONa BNH 3H2O CH 2O DHCl 7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向 K2Cr2O4溶液中滴入浓的 NaOH 溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C 反 应 2SO2 O2 2SO3 H0，当反应达到平衡时，改变一种反应
4、条件，下列示意图正确的是A.表示随温度升高，平衡常数的变化B.表示 t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C.表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.表示 CO 的体积分数随充入 Cl2量的变化15低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) H0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法o180C 催 化 剂正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时
5、，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16. 下列说法正确的是( )A. KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质B. 向 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加 1020 滴 6mol/LNaOH 溶液- 4 -颜色由橙色变黄色C. 500 、 30MPa 下 ， 将 0.5mol N2和 1.5molH2置 于 密 闭 的 容 器 中 充 分 反 应 生 成 NH3(g)，放 热 19.3kJ， 其 热 化 学 方 程 式 为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol 1
6、D. 已知：共价键 CC C=C CH HH键能/ kJmol -1 348 610 413 436则可以计算出反应 的 H 为384 kJmol -117、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到 1/2，当达到平衡时 C 的浓度为原来的 1.9 倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A 的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C 的体积分数增大18、在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1 t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/s t1 t2 t3
7、 t4c(A)/(molL1 ) 6 3 2 2c(B)/(molL1 ) 5 3.5 3 3c(C)/(molL1 ) 1 2.5 3 3A.在 t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB 2CD在 t2 t3内 A 的平均反应速率为：1/( t3 t2) molL1 s119、在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；(乙)CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变 各气体组分浓度相等 断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键
8、速率的 2 倍 混合气体的密度不变 单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 91 同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )A B C D - 5 -20. 一定条件下，在水溶液中 1molCl 、ClOx (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定B. ba+c 反应的活化能为 20kJmol1C. b a+d 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 3ClO (aq)=ClO3 (aq)+2Cl (aq) H=+116kJmol 1
9、D. 一定温度下，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11：1：2第卷 （50 分）二、简答题(共 4 小题 50 分)21.(10 分)50ml 0.55molL-1盐酸与 50mL0.50molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（4）实验中改用 60mL0.50molL-1盐酸跟
10、 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等” ） 。（ 5） 用 相 同 浓 度 和 体 积 的 氨 水 代 替 NaOH 溶 液 进 行 上 述 实 验 ， 测 得 的 中 和 热 数 值 会 （ 填“偏 大 ”、 “偏 小 ”或 “无 影 响 ”） 。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差 t2-t1分别为2.2 3.5 3.3，则最终代入计算式的温差均值为 。已知溶液的比热容 4.18J /(g.)，计算中和热 H_。22.（12 分
11、）已知下列热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H= 484kJ/mol ，H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） H= 285.8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1） 、36g 水由气态变成等温度的液态水放出热量为 - 6 -（2） 、C 的燃烧热为 （3） 、燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为 （4） 、CO 的燃烧热的热化学方程式为 23.(16 分)工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气
12、,化学方程式为 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将 4 mol CO 与 2 mol H2O(g)充入体积为 2 L 的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:(1)在 04 min 时段,反应速率 v(H2O)为_molL-1min-1,该条件下反应的平衡常数 K 为_(保留两位有效数字)。(2)该反应到 4 min 时,CO 的转化率为_。(3)若 6 min 时改变的外部条件为升温,则该反应的 H_0(填“” “=”或“4.0524(12 分).放热(1 分) ad (2 分) - 8 -NH3H 2O（aq）+H 2SO4（aq）=NH 4HSO4（aq）+H 2O（l）H=5Q kJmol 1 (3 分) (1) S 2- CH3COO- C2O42- HC2O4-(3 分) （2）K a1 = c（H +）c（HS -）/c（H 2S） ；(3 分)
