1、- 1 -20182019 学年高二第一学期全能竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第 I 卷（选择题）一、选择题（包括 20 小题，1-16 每小题 2 分，17-20 每小题 3 分，共计 44 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山 B.大力开发森林资源，发展乡村旅游C. 创建环境友好型社会人人有责 D.积极做好治
2、沙工作，做到人进沙退2导电仪测得液态 BrF3具有微弱的导电性，表示 BrF3(液)中有阴、阳离子 X 和 Y。X 和 Y也存在于 BrF2SbF6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF6等化合物中，则 X、Y 的化学式分别为A、X=F -；Y=Br 3+ B、X=BrF 4-；Y=BrF 2+ C、X=F -；Y=BrF 2+ D、X=BrF 4-；Y=Br 3+3在一定温度下，将两种气体 M 和 N 通入容积为 VL 的密闭容器中进行反应，M 和 N 的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A 0t 2内用 M 表示的平均反应速率是 2/t2（molL 1 min1 ）B t 2与
3、 t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等C 该反应的方程式为 N 2MD t 1t 2内容器内的压强逐渐减小4下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH 保持不变C马口铁（镀锡铁）破损时, 铁更易被腐蚀了D蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的负极相连5常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为 0.1molL-1）加热使溶液温度升高到 45（忽略溶液体积变化） ，溶液的 pH 不变的是ANaOH 溶液 BKCl 溶液 C NH 4Cl 溶液 D H 2SO4溶液6下列说法中正确的是A电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变
4、B铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换7通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) = 2H2（g）O 2（g） H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）H 2O(g) = CO（g） H 2（g） H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）H 2O(g) = CO（g）3 H2（g） H3=+206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应- 2 -C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4（g） = C（s）+2H
5、2（g）的 H=+74.8 kJmol18下列实验现象及结论正确的是A 向 AgNO3溶液中加入几滴 NaCl 溶液生成白色沉淀，再向试管内加入 KI 溶液若生成黄色沉淀，则证明 KSP (AgCl) KSP (AgI)B等物质的量浓度、等体积的 CH3COONa 和 NaClO 阴离子的总数前者小于后者CNa 2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明 Ka: H2CO3H3BO3D若弱酸的酸性 H2AH 2BHA HB ，则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na 2B 溶液中，离子数目前者等于后者9Co(H 2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属 Co 和NaH2PO2为原料，采用四室
6、电渗析槽电解法制备，原理如下图。下列叙述正确的是A通电后原料室的 H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液 pH 增大B石墨电极反应为 4OH4e O2+2H 2OC b 为阳离子交换膜D当产生 1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体 11.2 L10. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法B. 若 X 为铜棒，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀11被称之为“
7、软电池”的纸质电池总反应为 Zn2MnO 2H 2O= ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B该电池正极反应式为：MnO 2e H 2O= MnOOHOH C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D 该电池反应中 MnO2起催化作用12在一密闭容器中充入 3 mol A 和 2 mol B 发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数还为 W%。则 x 的值A可能为
8、2，可能为 4 B只能为 4 C. 无法确定 D只能为 2- 3 -13如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 B当 b 极增重 3.2 g 时，d 极产生的气体为 0.56 L（标准状况） C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D甲烧杯中 a 电极反应式为：4OH 4e = O22H 2O14图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是放热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O 2(g)=SO2(g)
9、H1S(s)O 2(g)=SO2(g) H2 则 H1 015甲胺（CH 3NH2）的性质与氨相似。25时，实验室里用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定 20mL0.1mol/L 甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 （已知：AGlg ()cO）下列说法正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B Kb(CH3NH2H2O)110 5C水的电离程度：dcbaDb 点溶液中存在：c(H +)c(OH -)c(CH 3NH2H2O)c(CH 3NH3 )16工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的 H2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含 H2S 的甲烷气，使部
10、分 NaOH 吸收H2S 转化为 Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装- 4 -置中反应的连续性。下列说法正确的是A 与电源 a 端相连的碳棒为阳极，气体 A 为 O2B 与电源 b 端相连的碳棒上电极反应为：2H 2O + 2e 2OH + H2C 通电过程中，右池溶液中的 OH-通过阴离子膜进入左池D 在通电前后，右池中的 c(NaOH)与 c(Na2S) 之比基本不变17还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq)=Cr2O72 (aq)+H2O
11、(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5B若用绿矾（FeSO 47H2O，M=278gmol -1）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至1105 molL1 ，应调溶液的 pH5D溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态1825时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH 溶液的加入 pH 的变化如图所示。其中 c (H2C2O4
12、) +c (HC2O4 )+ c (C2O42 )=0.1mol/L，下列说法不正确的是A H 2C2O4的 Ka2数量级为 105B NaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4 )c (H+)c (OH )C 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液 PH 为 1.2，H 2C2O4的电离度大于 80%D pH=7.0 的溶液中，c (Na +)=0.1 + c(C2O42 ) - c (H2C2O4)19某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是- 5 -A电路中每通过 6 mol 电子，理论上需要消耗 32 g 甲醇B电极 B
13、上发生的电极反应为：O 22H 2O4e =4OHC电极 A 为该电池的正极，工作时电流由 B 电极经负载流向电极 A D该电池工作时的总反应式为：2CH 3OH+3O2=2CO2+4H2O20用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为10-10B a 点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)K sp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为 0.0300 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为 0.0500 m
14、olL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动二、非选择题（包括 4 小题，共 56 分）21 （12 分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：CH 3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g) H49.0 kJmol 1 ；CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 1 ；12又知H 2O(g)=H2O(l) H44 kJmol 1 ，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水 的热化学方程式： 。（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越
15、来越受到关注。其工作原理如下图所示：- 6 -该电池负极的电极反应为 ；放电过程中负极区域溶液的 pH 值 。 （填变大、变小、不变）该电池总反应的化学方程式为 。（3）二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电 解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体 积为 112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物 质的量为 mol。22 （14 分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地
16、壳内每增加 1km,压强增大约 25000-30000kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) H= 148.9kJ/mol。（1）写出 H2O 的电子式：_,SiF 4的结构式：_（2）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_。如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应_（选填编号） 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体
17、的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为_ _。- 7 -23 （14 分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有 NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：(1) 已知：N 2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H 1=+67.8 kJ/mol2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H 2=+116.2 kJ/mol则 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 的排放量越大，分析其原因为_(2) 若反应 N2(g
18、)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_a2 正 (N2)= 逆 (NO) b混合气体密度不变c生成 1molO2的同时生成 2molNO d混合气体平均相对分子质量不变(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol，若将 0.20molNO 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：该反应能自发进行的条件为_ (填“高温” 、“低温”或“任意温度”)；第 12min 时改变的反应条件为_ (填“升高温度”
19、或“降低温度”)；反应在第 24min 时的平衡常数K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2 各 0.060mol，平衡将_移动(填“正向” 、 “逆向”或“不”)。24 （16 分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时 NO 转化率与温度的关系如图。- 8 -工业上选择催化剂_(填“甲”或“
20、乙”)。在催化剂甲作用下，图中 M 点处(对应温度为 210)NO 的转化率_(填“可能是” 、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是_。(写一条即可)。（2）某研究小组对反应 NO2+SO2 SO3+NOH0 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO 2)：n(SO 2)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率a(NO 2)。部分实验结果如图所示。如果将图中 b 点的平衡状态改变为 c 点的平衡状态，应采取的措施是_。图中 a、d 两点对应的实验温度分别为 T1和
21、 T2，则 T1_T2(填“” 、 “”或“”)。（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将 CO2转化为丙烯的原理如下图所示。太阳能电池的正极为_（填“a”或“b” ） 。生成丙烯的电极反应式是_。当生成标准状况下 2.24L 丙烯时，右侧溶液中质量减少_ _g。- 9 - 10 -20182019 学年度上期高二全能竞赛化学参考答案一、选择题（包括 20 小题，1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 3 分，共计 46 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D C D D D C A A题号 11 12 13 14 15 16
22、 17 18 19 20答案 B D D C B D A C A B二、非选择题（包括 4 小题，共 56 分）21 （每空 2 分，共 12 分）（1）CH 3OH(g) +1.5O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=764.7kJ/mol（2）CH 3OH 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 变小2CH 3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O； （3）Cl 5e + 4OH = ClO2 + 2H2O 0.01mol22 （每空 2 分，共 14 分） （1） 、 （2）SiF 4、H 2O SiO2 a、d （3） 0.0010mol/（L min）23 （每空 2 分，共 14 分）（1） +184.0 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 （2）ac （3）低温 升高温度 逆向24.（每空 2 分，共 16 分） （1）乙 一定不是 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)（2） 升 高 温 度 （3）b 3CO2+18H+18e-C 3H6+6H2O 16.2- 11 -
