1、1专题七 热点题型专题提升演练1.全球海水、陆地水储量比如图所示,下列说法错误的是 ( )A.淡水资源是取之不尽,用之不竭的B.地球上大部分是含盐量很高的海水C.为减少水体污染,要合理使用农药、化肥D.为节约用水,农业、园林浇灌可以改大水漫灌为喷灌、滴灌解析 地球上的总水量很大,但淡水很少、分布不均,故 A 错误。答案 A2.下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。下列推断错误的是 ( )A.b 管中铁钉不会锈蚀B.L 端与 R 端液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀解析 由装置图可
2、知,试管 a 中的铁钉处于极易生锈的环境中,一周后试管 a 内铁钉生锈,在生锈的过程中氧气不断消耗,因此试管 a 内压强变小,而 b 试管中铁钉缺少水,不易生锈,试管 b 内压强不变,所以 U 形管内 L 端液面上升,R 端液面下降。食盐水能使铁生锈的速率加快。2答案 B3.如图表示物质 A 的溶解度曲线。 M、 N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M、 N间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水)( )A.从 N M:先向 N 中加入适量固体 A 再降温B.从 N M:先将 N 降温再加入适量固体 AC.从 M N:先将 M 降温,过滤后再将其升温D.从 M N:先
3、将 M 升温再将其蒸发掉部分水解析 由曲线可以看出 A 物质的溶解度随温度的升高而增大,且溶液的温度 M 点比 N 点要低,而 100g水中溶解的 A 物质是 M 比 N 多,如果要从 N M,可加入 A 物质或降温;如果要从 M N,可升温。答案 D4.铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾,某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法正确的是( )A.操作所用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒B.铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿,化学式为 Cu2(OH)2CO3C.由固体 B 制取硫酸铜溶液的过程中,方法 1 更符合绿色化学要求D.操作的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干解析 A.由题意,操作是把溶液 A
4、和固体 B 分离开,说明操作是过滤,用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,故不正确;B.铜绿是碱式碳酸铜的俗称,其化学式为 Cu2(OH)2CO3,故正确;C.制取硫酸铜溶液过程中,方法 1 生成了二氧化硫这种副产物,二氧化硫是有害气体,所以不符合绿色化学的要3求,故不正确;D.由溶液得到晶体一般有两种方法蒸发结晶和降温结晶,胆矾是结晶水合物,如果采用加热蒸干的方法将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾,故不正确。答案 B5.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( )A.镁在氧气中燃烧B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.等质量的镁、铝分别与质量
5、分数相等且足量的稀硫酸反应答案 B6.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(1)X 的成分为 ;操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)加入 B 时反应的化学方程式为 。 (3)操作中玻璃棒的作用是 。 解析 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,所以加入的 A 是锌,X 的成分为锌、铜,操作分离出了固体和溶液,所以操作是过滤,需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。4(2)加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应,但是过量的锌对于铜仍是杂质,故向固体 X 中加入适量稀硫酸,锌可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为 Zn+
6、H2SO4 ZnSO4+H2。(3)从 ZnSO4溶液中得到 ZnSO4固体的方法是蒸发,所以操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热引起液滴飞溅。答案 (1)锌、铜 漏斗(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(3)搅拌,防止局部过热引起液滴飞溅7.乙醇是生产、生活中常见的有机物,请根据所学知识填空:(1)俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是 ; (2)50 mL 水与 50 mL 酒精混合,所得混合物的体积小于 100 mL,说明分子之间是 ; (3)如图所示是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图:(“ ”代表氢原子,“ ”代表碳原子,“ ”代表氧原子 )请回答:a.写出上述反应过程的化
7、学方程式 ; b.该反应属于基本反应类型中的 反应。 解析 (1)闻到酒香说明分子是不断运动的;(2)水和酒精混合体积小于混合前体积和是由于分子之间是存在间隔的;(3)根据图中信息,反应物为 C2H4和 H2O,生成物为 C2H5OH,反应类型为化合反应。答案 (1)不断运动的(2)存在间隙(空隙、距离)的(3)a.C2H4+H2O C2H6O(C2H4+H2O C2H5OH、对有机物的化学式中元素的排列顺序和反应条件不作严格要求) b.化合8.材料:自然界中碳循环如下图所示。5自然界中碳循环阅读材料后,试回答下列问题:(1)大气中多余的二氧化碳从何而来?从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气
8、,正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题之一。分析材料,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可) ;在中,以石灰石为例,其发生分解反应的化学方程式为 。在中,消耗二氧化碳的过程叫做 。在中,消耗二氧化碳的化学反应方程式为 。在中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为 。 (2)如何除去大气中多余的二氧化碳?据统计,大气中每年新增 CO2约为 185242 亿吨,而其综合利用还不足 1 亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们
9、正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为 。 日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300 条件下,CO 2与 H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 在三甲基膦作催化剂以及高压、极低温度条件下,CO 2与 H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为 。 答案 (1)化石燃料的燃烧、森林的砍伐、植被减少(任选两条即可) CaCO 3 CaO+CO2 光合作用 CO 2+H2O H2CO3 CH 4+2O2 CO2+2H2O(2)2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2
10、O CO 2+4H2 CH4+2H2O CO 2+H2 HCOOH9.(1)已知:水的密度为 1.0 gmL-1。实验室配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水 。 (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。 6(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时,仰视读数 装瓶时,有少量溶液洒出解析 (1)水的质量为 50g-2.5g=47.5g,故水的体积为 =47.5mL;(2)配制一定溶质质量分数47.51.0-1的溶液的步骤有计算、称
11、量、量取、溶解、装瓶,故该实验的正确操作顺序为 CBDEA;(3)氯化钠固体不纯,导致 NaCl 的质量偏小,溶质质量分数偏小;称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片,则实际称量 NaCl 的质量偏小,因此溶质质量分数偏小;量取水时,仰视读数,导致量取水的体积偏多,溶质质量分数变小;装瓶时,有少量溶液洒出,由于溶液具有均一性,因此溶质质量分数不变。答案 (1)47.5 mL(2)CBDEA(3)10.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。可以看到的现象是 。 下图
12、表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 、 : 、 : 。 7下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B.MgC.Al D.Ag解析 (1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,增大压强,HCl 由气态变为液态,氯化氢气体分子间的间隔变小;(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此可以观察到铁粉逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;由图示可知,由于 H+不断得到电子变为 H2逸出,所以反应后溶液中 H+消失。在反应前溶液中无 Fe2+,反应后产生了 Fe2+,而 Cl-在反应前后不变,根据反应的实质,可以知道溶液里面
13、粒子的变化情况,所以 表示 H+; 表示 Cl-; 表示 Fe2+。根据金属活动性顺序可知,排在氢前边的金属都可以和稀盐酸发生置换反应,排在 H 后边的金属不能把酸中的 H置换出来,所以只有镁和铝可以与盐酸发生反应。答案 (1)分子间的间隔(2)固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,并有气泡产生H + Cl - Fe 2+BC11.对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取 4.0 g 样品放入小烧杯中,加入适量的水溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符
14、合包装说明?假定杂质不参加反应,反应方程式为 K2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2KOH牌钾肥8主要成分:K 2SO4(K2SO4含量86%)净重:50 kg化工有限公司解析 K2SO4和 Ba(OH)2反应生成沉淀 BaSO4,由反应的图像知:生成沉淀 BaSO4的质量为 4.66g,借助化学反应方程式由生成物 BaSO4的质量可求得参加反应的 K2SO4的质量,从而可判断其质量分数。答案 解:设 4.0 g 钾肥样品中含有硫酸钾的质量为 x。Ba(OH)2+K2SO4 BaSO4+2KOH174 233x 4.66 g174233= x4.66 gx=3.48 g则这种钾肥样品中硫酸
15、钾的质量分数为 100%=87%3.484.0由于 87%86%,故该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。答:该产品符合包装说明。12.在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣,在小组集体协作下设计了如下实验,以探究铁粉与水蒸气反应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:(1)A 装置的作用是 。 (2)探究生成的气体是什么?【猜想与假设】猜想一:生成的气体可能是氢气猜想二:生成的气体可能是氧气9【实验探究】将生成的气体通入 C 装置。球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到
16、一定大小时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。【推断】生成的气体是 。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么?【查阅资料】常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否 否 能能否与盐酸反应能 能 能【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一:剩余固体是 Fe 和 Fe3O4猜想二:剩余固体是 【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 FeO、Fe 2O3,理由是 。 解析 (1)A 装置中的水在加热的
17、条件下变成水蒸气,水蒸气进入装置,装置 B 中的铁与水蒸气在高温下反应,因此 A 装置的作用是提供水蒸气;(2)由【实验探究】可知,气体的密度比空气小,且具有可燃性,因此生成的气体是氢气;(3)试管中剩余的固体为黑色,由于氧化铁为红棕色,故试管中剩余的固体一定不含氧化铁;又因为试管中剩余的固体能全部被磁铁吸引,而氧化亚铁不能被磁铁吸引,因10此黑色固体中一定不含氧化铁、氧化亚铁两种物质,一定含有四氧化三铁。若铁全部反应,则黑色固体只有四氧化三铁,若铁有剩余,则黑色固体中含有铁和四氧化三铁。检验剩余的黑色固体为铁和四氧化三铁或四氧化三铁,只需要向样品固体中加入适量盐酸,看是否有气泡产生进行判断即可得出结论。由上述推断可知,在高温下,铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。答案 (1)提供水蒸气(2)H2(3)Fe3O4实验操作 实验现象及结论取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸(合理答案即可)若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是 Fe3O4。若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是 Fe 和 Fe3O4(合理答案即可)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe2O3是红棕色粉末,FeO 不能被磁铁吸引(合理答案即可)
