1、- 1 -广西南宁市第八中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）可能用到的相对原子质量 H 1、O 16、S 32、Cu 64、Ag 108、Pb 207第卷（选择题）一选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分）1已知某化学反应 A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g） （A 2、B 2、AB 2的结构式分别为 AA、BB、BAB） ，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成 2mol AB2（g）则放出的热量为 （E 1E 2） k JC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成
2、2 mol BA 键放出 E2 kJ 能量2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A可以使用不同的温度计，温度计的水银球放在液面上方，快速读出最高温度B为了准确测定反应混合液的温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 Ba(OH)2溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、硫酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在实验过程中，通常氢氧化钠溶液过量以保证盐酸完全中和，减小实验误差3已知在 1105 Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH 2（g）+ O2（g）H 2O（g） H=+
3、242 kJ/molB2H 2（g）+ O 2（g）2H 2O（l） H=484 kJ/molCH 2O（g） H 2（g）+ O2（g） H=+242 kJ/molD2H 2（g）+ O 2（g）2H 2O（g） H=+484 kJ/mol4在一定条件下，已知：C（s）+O 2（g）CO 2（g） H 12C（s）+O 2（g）2CO（g） H 2- 2 -C（s）+CO 2（g）2CO（g） H 3则H 3与H 1和H 2间的关系正确的是（ ）AH 3=H 1+2H BH 3=H 1+H 2 CH 3=H 12H 2 DH 3=H2H 15在一密闭容器中充入 1mol H2和 1mol I
4、2，压强为 p（Pa） ，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I 2（g） 2HI（g）H0，下列条件能加快反应速率的是（ ）A体积不变，向其中加入 1mol H2 B体积不变，向其中加入 1mol N2B压强不变，向其中加入 1mol N2 D压强不变，向其中加入 1mol H2和 1mol I26如图表示，在某温度下经时间 t 反应后，物质 x、y、z、w 物质的量的变化情况。则所发生反应的化学方程式是（ ）A4x+2y=z+w B6x+5y=4z+w C3w+z=4x+2y D2x+y=2z+2w7反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g） ，经 2min B 的浓度减少 0.
5、6molL1 ，则（ ）A用 A 表示的反应速率是 0.3 molLmin1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3：2：1C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL 1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的8在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A）=0.5 mol/（Lmin） B（B）=0.3 mol/（Lmin）C（C）=0.03 mol/（Ls） D（D）=1 mol/（Lmin）9在一密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） 反应
6、从正反应开始。下列说法错误的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大B反应开始时，v 逆 （NH 3）=0Cv（H 2）：v（NH 3）=3：2 时，反应达到平衡状态D单位时间内，消耗 nmolN2的同时生成 3nmolH2，此时该反应达到平衡状态- 3 -10可逆反应 mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中 np+qD达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动11下列说法中正
7、确的是（ ）A化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全B可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态C化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高12在密闭容中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g）H=m kJ/mol 达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 BA 的转化率变大了 Cac+d DH值变大了13密闭容器中可逆反应 H2（g）+I 2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）AH 2、I 2、HI 的浓度
8、相等 BH 2、I 2、HI 的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变 D混合气体的压强不再改变14下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A利用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2中的 HClB乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C工业合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D将 CO 中毒的病人置于高压氧舱治疗15下列叙述错误的是（ ）A钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的 pH 增大B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应- 4
9、-16已知外电路中，电子由 b 极流向锌有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）A该装置中 Cu 极为正极B当铜极的质量变化为 32 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 5.6 LCb 极反应的电极反应式为 H22e +2OH 2H 2OD一段时间后锌片一极质量增加17人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）AAg 2O 被还原，是负极材料B正极增重 16 克时电路中有 2NA个电子转移C用该电池进行电解水试验，每生成标况下 aLO2，电池负极增重 16a/11.2 克D该电池的电解质溶液显酸性18铅蓄电池
10、是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式是：PbO 2+2e +4H+SO42 =PbSO4+2H2OB放电时，电解液中 H2SO4的浓度将不变C充电时，当外电路通过 1mol 电子时，原负极板的质量理论上减少 48gD充电时，阳极电极反应式为：PbSO 4+2e =Pb+SO4219下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬20. MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙
11、述错误的是 （ ）A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2第 II 卷（非选择题，共 3 大题，总 40 分）21（每空 2 分，共 14 分） 有可逆反应 Fe（s）+CO 2（g）FeO（s）+CO（g） ，已知在温度938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号） - 5 -A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv 正 （CO 2）=v 逆 （CO） Dc（CO 2）=c（CO）（2）该
12、反应的正反应是 （选填“吸热” 、 “放热” ）反应（3）写出该反应的平衡常数表达式 若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数 K= （保留二位有效数字） （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 升高温度 ；再通入 CO （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图：从图中看到，反应在 t2时达平衡，在 t1时改变
13、了某种条件，改变的条件可能是（填序号） （单选）A升温 B增大 CO2浓度22（每空 2 分，共 12 分）火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N 2H4）作为燃料，N 2O4做氧化剂。（1）已知： N 2（g）+2O 2（g）2NO 2（g） H=+67.7kJmol 1N2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g） H=534.0kJmol 12NO2（g）N 2O4（g） H=52.7kJmol 1试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。II （1）对于合成氨反
14、应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下随温度变化的曲线，右图示正确的是 （填“A”或“B” ） ；比较 p1、p 2的大小关系： 。（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成气：CO(NH 2)2（s）+H 2O（l）2NH3（g）+CO 2（g）H=+133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是 ( )（填序号） 。A在平衡体系中再加入少量 CO(NH2)2，平衡正向移动- 6 -B降低温度使尿素的转化率减小C 从 反 应 开 始 到 达 到 平 衡 时 容 器 中
15、 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 始终 保持 不 变D恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小III、NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y （Y 为氮元素最高价氧化物） ，该电极反应为 。23（ 每 空 2分 ， 共 14分 ） （ 1） 某 同 学 组 装 了 如 图 所 示 的 电 化 学 装 置 。 极为 Fe，其他均为 Cu 为 极（填“正” 、 “负” 、 “阴”或“阳” ） ； 的电极反应： 。电极为 Fe，其他均为石墨， 极上产物为 ，反应结束后添加氢氧化铜 （填“能”或“不能”
16、 ）使 C 池溶液复原。（2）电解精炼银时，阴极反应式为 。（3）工业上为了处理含有 Cr2O72 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量 NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr（OH） 3和 Fe（OH） 3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ） （填字母） 。A阳极反应：Fe2e Fe 2+ B阴极反应：2H +2e H 2C 在 电 解 过 程 中 工 业 废 水 由 酸 性 变 为 碱 性 D 可 以 将 铁 电 极 改 为 石墨 电 极（4）如图所示，装置中都盛有 0.1molL1 的 NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率最快是 。- 7 -
