1、- 1 -第 2 课时 常 见 的 碱【教学目标】1.知识与技能(1)知道常见的几种碱氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。(2)认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(3)知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。(4)会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。2.过程与方法(1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。(2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。3.情感态度与价值观在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进
2、学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。【教学重点及难点】重点：(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。难点：碱类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习【教学媒体】多媒体 实验仪器【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。【授课教案】教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设问题情境教师往黑板
3、上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好 NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠学生个个眉飞色舞，无不惊叹。把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。- 2 -溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。新课【提出问题】NaOH 固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究 NaOH 固体的重要的物理性质。讨论、设计、交流实验方案。让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。氢氧化钠【实验探究】教师巡回指导实验，保证实验安全进行。将氢氧化钠放入试管，加入约三分之一试管体积的水，摸一下试管外壁。学生动手实
4、验通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到NaOH 固体溶解于水时会释放出大量的热。NaOH的腐蚀性【提出问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH 呢？【微课学习，学生思考】1.通过此实验说明了氢氧化钠的什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH 时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？观察分析现象：鸡爪被严重腐蚀。NaOH 有强烈的腐蚀性。在使用 NaOH 时必须十分小心。进行化学药品的安全知识教育。续表教学流程 教师活动 学生活动 设计意图Ca(OH)2【演示】实验 10-6：明确氢氧化钙的物理性质，阅读课本学习氢
5、氧化钙的用途。学生观察、思考，记忆氢氧化钙的俗名，联系反应原理，举例说明氢氧化钙的用途。培养学生的观察能力及阅读教科书的能力。- 3 -【提出问题】哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字NaOH”的秘密？学生完成实验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上的酚酞遇 NaOH 溶液变红。培养学生运用知识解决问题的能力。【提出问题】氢氧化钠要密封保存的原因？回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。1.可能是 NaOH 与CO2发生化学反应。2.在空气中易吸水而潮解。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O培养学生观察实验现象和分析现象的能力【投影】工厂烧含硫的煤会产生大量 SO2气体，污染环境，
6、一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。_学生讨论交流得出结论：SO 2能与 NaOH 反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。通过习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。【思考】1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？2.能否用氢氧化钠来干燥 CO2和 SO2气体？为什么？3.还有什么物质可以用作干燥剂？应密封保存。因为NaOH 易吸收空气中的水分而潮解，还与空气中的 CO2反应而变质。不能。互相之间能发生反应。浓硫酸可以投影干燥管。引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。【引导归纳】通过
7、以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。通过交流总结出碱的一些相似的化学性质。及时总结归纳有利于学生的知识建构。碱的化学性质【演示】实验 10-7 存在自由移动的电子。 结合其他学科知识，分析- 4 -【思考】1.金属为什么能导电？2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。现象，提出问题。续表教学流程 教师活动 学生活动 设计意图【提出问题】通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？产生了认知冲突，讨论、交流，大胆猜测。通过创设问题情境，使知识的获
8、取过程成为学生主动分析解决问题的过程。碱的化学性质【投影】FLASH 动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。【思考】1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？【总结归纳】酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。FLASH 动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。【思考】1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？【总结归纳】碱溶液中都有 OH-，由于它们的存在使碱有积极思考，讨论交流。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些
9、相似的化学性质。通过实验，引导学生积极主动地投入到探究活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质。帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。- 5 -相似的化学性质。归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？要点一：氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、用途要点二：常用的气体干燥剂，遇水放热物质要点三：碱具有相似的化学性质及其原因自我总结，自我检查 培养归纳和表达能力板书设计第 2 课时 常见的碱一、氢氧化钠和氢氧化钙二、碱的化学性质(OH -)1.与指示剂反应2.与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O三、酸、碱在水中的解离酸H +酸根阴离子- 6 -碱OH -+金属阳离子
