1、1衡水金卷 2018-2019年度高三第三次联合质量测评理 综(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A. 手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅
2、，故 A错误；B.聚四氟乙烯俗称“塑料王” ，属于有机高分子材料，故 B正确；C. 医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性， ，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故 C错误；D. 纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，故 D错误。故选 B。【点睛】能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、乙醇等；能使蛋白质变性的物理方法有加热、紫外线照射等。2.下列说法错误的是A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取剂B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物D. 蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别【答案】A【解
3、析】【详解】A. 甘油易溶于水，所以不能作溴水的萃取剂，故 A错误；B. 三大合成材料为塑料、合成橡胶和合成纤维，从煤、石油中可以获取苯、甲苯和乙烯等2多种化工原料，可用作三大合成材料的原料，故 B正确；C. 棉花和羊毛的主要成分分别是纤维素和蛋白质，它们均属于高分子化合物，故 C正确；D. 蔗糖中没有醛基，麦芽糖中含有醛基，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别，故 D正确。故选 A。【点睛】麦芽糖中含有醛基，属于还原性糖，可以用银氨溶液和斐林试剂鉴别。3.某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是A. 制备氧气 B. 收集氧气C. 固体溶解 D. 过滤操作【
4、答案】C【解析】【详解】A. 为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故 A错误；B. 氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进断导管出，故 B错误；C.溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故 C正确；D. 过滤时，防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，故 D错误。故选 C。【点睛】在观察实验装置时要注意细节，比如是不是用酒精灯外焰加热，加热固体时试管是否倾斜等。4.设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 2.8g由 N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为 0.2NAB. 10mL 1.0molL1 FeCl3与足量 Zn充
5、分反应，转移电子数为 0.01NA3C. 常温下，1L pH=1 的盐酸中，由水电离出的 OH 数目为 0.1NAD. 常温常压下，6g 乙酸中含有的 CH 键数目为 0.3 NA【答案】D【解析】【详解】A. N2和乙烯的摩尔质量相等，但分子中含有的原子数目不同，所以组成的混合气体中所含的原子数不能确定，故 A错误；B. 0.01molFeCl3与足量 Zn充分反应，每个铁离子得到 3个电子，所以转移电子数为0.03NA，故 B错误；C. 常温下，1L pH=1 的盐酸中，由水电离出的 c(OH )=Kw/c(H+)=10-14/10-1=10-13，则 OH数目为 10-13NA，故 C错
6、误；D. 一个乙酸分子中只含有 3个 CH，n(乙酸)=6g/60g/mol=0.1mol，所以 CH 键数目为0.3 NA，故 D正确。故选 D。【点睛】会写乙酸分子的结构式是解决此题的关键。5.已知有机物 a、b、c 在一定条件下可实现如下转化：下列说法错误的是A. ab 的反应为取代反应B. b的同分异构体有 7种C. c分子中所有碳原子均处于同一平面内D. a、b、c 均能发生取代反应、氧化反应【答案】C【解析】【详解】A.从键线式中看出， ab 的反应为是氯原子取代了氢原子，故 A正确；B. 戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有 3种、4 种、1 种，故 b的同分异
7、构体有 7种，故 B正确；C. 根据碳碳单键的成键特点及健角分析， c 分子中所有碳原子不能处于同一平面内，故C错误；4D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下 a、b、c 均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故 D正确。故选 C。【点睛】B 选项中，互为同分异构体的分子有 8种，其中 b的同分异构体有 7种，这是解题中容易忽略的问题。6.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X 处于同周期，W、Y 处于同主族，W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13；Y 的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是A. Y的最高价氧化物可用作干燥剂B. 原子半径
8、：ZYWXC. X、Z 形成的化合物中只含离子键D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱【答案】C【解析】【详解】由题干知 Y的一种同素异形体容易自燃，则 Y为 P，W、Y 处于同主族，则 W为N，W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13，则 X为 O，Z 为 Ca，或 X为 F，Z 为 K； A. Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故 A正确；B. 同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：ZYWX，故 B正确；C. 若 X是 O，形成的过氧化物中含有共价键，故 C错误；D. Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱
9、，故 D正确；故选 C。【点睛】从容易自燃的物质可推测该元素为 P，这是解题的突破口；过氧化物中的过氧根离子中氧和氧原子之间以共价键结合。7.一种以肼(N 2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是5A. 电极 A的电势比电极 B的低B. 电极 A的电极反应式为 N2H44e +4OH =N2+4H2OC. 电极 B发生氧化反应D. 每消耗 11.2L的 O2，转移的电子数为 2NA【答案】A【解析】【分析】根据原电池原理分析解答。【详解】A. 电极 A为负极，故 A的电势比电极 B的低，故 A正确；B. 由图示可知，固体电解质中存在阳离子而不是氢氧根，电极 A的电极反应
10、式为：N2H44e +2O2-=N2+2H2O，故 B错误；C. 电极 B为正极，氧气得电子生成阳离子，发生还原反应，故 C错误；D. 没有说明是否在标准状况下，所以 11.2L的 O2，转移的电子数不能确定，故 D错误。故选 A。【点睛】在书写电极反应时，要注意电解质的酸碱性及离子的存在形式；在有关物质的量的计算时，涉及到气体体积时，要注意是否为标准状态。8.氨基甲酸铵(H 2 NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的 NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成 1.0g氨基甲酸铵放出 2.05kJ的热量。回答下列问题：(1)实验室可选用下列装置(IV)制备干燥的 N
11、H3和 CO2。6用装置 I、制备并纯化 NH3时，接口 a与_(填接口字母)相连，装置 I中发生反应的化学方程式为_。制备并纯化 CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为_(填接口字母)(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：用仪器 W代替分液漏斗的优点是_；用干冰装置代替(1)中制备并纯化 CO2装置的优点是_。“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为_；盛浓硫酸的装置的作用是_(列举 2点)。体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是_(填化学式)。【答案】 (1). d (2). 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (3). bhgef (4)
12、.平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶 (5). 装置简单，产生的 CO2不需净化和干燥(或气体的温度低有利于提高 NH3和 CO2的平衡转化率，答案合理即可 (6). 2NH3(g)+CO2(g)H 2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol -1 (7). 吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等(答出两条合理的优点即可 (8). (NH 4)2CO2(或 NH4HCO3)【解析】【分析】7根据装置图中各仪器的构造和作用分析解答；由题干信息计算反应热，进而书写热化学方程式。【详解】(1)为了使气体充分干燥，气体从大口通入，应的化学方
13、程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O，故答案为：d，2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O；制备并纯化 CO2时，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入浓硫酸干燥，所以按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为 bhgef，故答案为：bhgef；(2) 根据图中装置的构造可知，用仪器 W代替分液漏斗的优点是：平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶；用干冰装置代替(1)中制备并纯化 CO2装置的优点是：装置简单，产生的 CO2不需净化和干燥，故答案为：平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶；装置简单，产生的 CO2不需净化和干燥；生
14、成 1.0g氨基甲酸铵放出 2.05kJ的热量，则生成 1mol放出的热量为 159.90kJ，所以热化学方程式为：2NH 3(g)+CO2(g)H 2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol -1；盛浓硫酸的装置的作用是：吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等，故答案为：2NH 3(g)+CO2(g)H 2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol -1；吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等；体系中若有水蒸气，可与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与氨气反应生成盐，所以还可能生成的铵盐是(
15、NH 4)2CO2(或 NH4HCO3)，故答案为：(NH 4)2CO2(或 NH4HCO3)。【点睛】熟悉各种仪器的正确使用是解决此题的关键；在书写热化学方程式时，应该注意反应物状态及焓变的单位等细节。9.氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al 2O3、SiO 2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：8回答下列问题：(1)滤液 I中含有的金属离子有_，滤渣 I的一种用途是_。(2)滤渣是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣的离子方程式：_。常温下，若向滤液 I中滴加氨水调节 pH=5时，溶液中 c(Al3+)=_molL1 ，则溶液中 A13+_
16、(填“是”或“否”)沉淀完全(已知KspAl(OH)3=2.01033 ，且溶液中的离子浓度小于 1.0105 molL1 时沉淀完全)。(3)操作包括_、_和干燥。(4)写出 Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). Li -、Al 3+ (2). 制作光导纤维(或制玻璃、制粗硅等，答案正确即可)(3). Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH 4+ (4). 2.010-6 (5). 是 (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). Li 2CO3+2HF=2LiF+CO2+H 2O (9). 4HF+SiO
17、2=2H2O+SiF【解析】【分析】通过流程图分析各步发生的化学反应，根据溶度积常数判断沉淀是否完全。【详解】(1) Li2O、Al 2O3与硫酸反应生成硫酸锂和硫酸铝，所以滤液 I中含有的金属离子有 Li-、Al 3+ ；滤渣 I是二氧化硅，它的一种用途是制作光导纤维，故答案为：Li 2O、Al 2O3，制作光导纤维；(2)滤渣是氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH 4+；c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-5=10-9，K spAl(OH)3= c(Al3+) c3(OH-)= c(Al3+) (10-9)3=2.01033 ，则 c(
18、Al3+)=2.010-6molL1 ，铝离子完全沉淀，故答案为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH 4+；2.010 -6；是；(3)由流程图知操作包括过滤、洗涤和干燥，故答案为：过滤、洗涤；(4)Li2CO3与氢氟酸发生复分解反应，化学方程式：Li 2CO3+2HF=2LiF+CO2+H 2O；氢氟酸与玻璃种二氧化硅反应，所以不能在玻璃容器中进行，方程式为：4HF+SiO 2=2H2O+SiF，9故答案为：Li 2CO3+2HF=2LiF+CO2+H 2O；4HF+SiO 2=2H2O+SiF。【点睛】此类题的解题技巧在于：迅速把握文字材料和方框中的有效信息，仔细分析每一步发
19、生的反应和产物，把产物或滤液、滤渣等成分写在流程图相应的位置上。10.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si 3N4)肼(N 2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(g) H 1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H 3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 4=dkJmol1则反应 3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol 1 (用a、b、c、d 表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸
20、钠氧化过量的氨。已知 ClO 水解的方程式为：ClO +H2 O=HClO+OH 。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106 molL1 ，则 1.0mol L 1 NaCIO溶液的 pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH 4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X变化的关系如图所示。X 代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向 2L密闭容器中加人 n mol CH 4和 2 mol NH3，平衡时 NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到 a点所用时间为 10min，该
21、时间段内用 CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL 1 min1 ；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“”)工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。10阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成 ClO-，ClO 将 CN 氧化的离子方程式为：_CN + _ClO + _=_CO32 +_N2+_+_若电解处理 2 mol CN ，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为_L。【答案】 (1). c+6d-3a-2b (2). 11 (3). 压强 (4). 0.025 (5). = (6). 2 (7). 5 (8). 20H- (9). 2 (10). l (11).
22、 5 Cl- (12). H2O (13). 112【解析】【分析】运用盖斯定律计算反应热；依据勒夏特列原理分析平衡的移动方向；根据得失电子数目守恒规律配平氧化还原反应。【详解】(1) 已知：Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(g) H 1=akJmol1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 2=bkJmol1 3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H 3=ckJmol1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 4=dkJmol1 根据盖斯定律，+6 -3 -2 得 3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)， H=H 3+6 H 4-
23、3 H 1-2 H 2= c+6d-3a-2b kJmol1 ， 故答案为：c+6d-3a-2b；(2) 1.0mol L 1 NaCIO溶液中，c(ClO )= 1.0mol L 1 ，已知 ClO +H2 O=HClO+OH ，该水解反应的平衡常数为 K=c(HClO) c(OH )/ c(ClO )= c2(OH )=1.0106 molL1 ，c(OH )= 1.0103 molL1 ，则 c(H+)=10-14/10-3=10-11，pH=11，故答案为：11；(3) 根据图示，X 越大转化率越小，平衡逆向移动，该反应为吸热，温度升高平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故答案为：压
24、强；11设 10min 时，反应的氨气的物质的量为 xCH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) 开始（mol） 2 2 0 0反应（mol） x x x 3xa点（mol） 2-x 2-x x 3x 则(2-x)/2-x+x+3x=30%，x=0.5，v(CH 4)=(0.5mol/2L)/10min=0.025 molL1 min1 ；平衡常数只和温度有关，所以 K(a)=K(b)，故答案为：0.025，=；由题干知，0H -参加反应，ClO 被还原成 Cl-同时产物中还有水生成，再根据转移电子数相等及原子守恒规律配平得：2 CN +5ClO +20H-=2CO32 +N2+
25、5Cl - +H2O；根据反应方程式得，处理 2mol CN 消耗5mol ClO ，消耗 5molCl2，所以阴极生成 5mol氢气，则 V（H 2）=22.4mol/L 5mol=112L，故答案为：2，5，20H -，2，1，5 Cl -，H 2O；112。11.化学选修 3：物质结构与性质硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。(1)下列 B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：则 1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为_个。(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是_，硼原子
26、杂化方式是_；BF 3能与乙醚发生反应：(C 2H5)2O+BF3BF 3O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是_。12(4)硼的一种化合物结构简式为 O=BCH=C=CH2，该分子中含_个 键。(5)下图中图(a)为类似石墨的六方 BN，图(b)为立方 BN。六方 BN具有良好的润滑性，是因为_；六方 BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是_。已知立方 BN的晶胞参数为 0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则立方 BN的密度为_gcm3 (列出计算式)。【答案】 (1). A (2). D (3). 3.6121024(或 6.NA) (4). 平面三角形 (5). sp2 (6
27、). BF3中 B原子有空轨道， O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键 (7). 7 (8). 六方 BN晶体中层与层之间的作用力是较弱 的范德华力，故层与层之间相对易滑动 (9). 六方 BN的结构中没有像石墨中有自由移动的电子， (10). 或411+414NA（ 0.361510-7） 3 1000.36153NA1021【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型；根据晶胞中微粒的数目计算晶胞的密度。【详解】(1) 能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据 1个轨道，且自
28、旋方向相同，能量最低，由此分析，A 能量最低，D 能量最高，故答案为：A、D；(2) 硼酸中有 B原子与 3个羟基通过三对共用电子对结合，另外每个羟基中有 1对共用电子对，所以 1mol硼酸中共用电子对数为 6NA个，故答案为：6N A；(3) BF3中 B原子价层电子对个数=3+1/2（3-31）=3，B 原子价层电子对个数为 3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构；B 的杂化类型为 sp2；BF 3能与乙醚发生反应：(C 2H5)2O+BF3BF 3O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是：BF 3中 B原子有空轨道，O(C 2H5)2中氧13原子上有孤对电子，能形成配位键，故答案为：平面
29、三角形，sp 2，BF 3中 B原子有空轨道，O(C 2H5)2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键；(4) 单键是 键，双键中含有 1个 键，从上述结构简式中可以看出还有 3个 C-H键，所以一共有 7个 键，答案为：7；(5) 由图示结构可以看出六方 BN具有良好的润滑性，是因为：六方 BN晶体中层与层之间的作用力是较弱 的范德华力，故层与层之间相对易滑动；六方 BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是六方 BN的结构中没有像石墨中有自由移动的电子；已知立方 BN的晶胞参数为 0.3615nm，则晶胞体积为：（0.3615 10-7 ） 3cm3，晶胞中B原子数目为：8 1/8+6 1/2=4
30、原子，N 原子数目为：4 ，则立方 BN的密度为： ，411+414NA（ 0.361510-7） 3故答案为： 。411+414NA（ 0.361510-7） 3【点睛】在(4)中，计算 键数目时，容易忽略结构式简式中的碳氢键，这是易错点。12.化学选修 5：有机化学基础化合物 J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备 J的一种合成路线设计如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)G生成 H的反应类型是_；J 的分子式为_。(3)C的结构简式为_。(4)化合物 I可由芳香化合物 C6H6O和环状化合物 C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为_。14(5)R与 E互
31、为同分异构体且与 E具有相同的官能团种类和数目，则 R的结构有_种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为 4：3：2：1 的结构简式为_。(6)苯氧乙酸乙酯( )是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 丙二酸或甲烷二羧酸 (2). 取代反应(或酯化反应) (3). C32H44O6 (4). (5). (6). 8 (7). (8). 【解析】【分析】根据合成路线图用逆合成法分析各中间产物及反应类型。【详解】(1)用逆合成法分析，D 为 ，C 为 ，15B为 ，则 A为 ，名称是丙二酸或甲烷二羧酸，故答案为：丙二酸或
32、甲烷二羧酸；(2)由 G和 H的结构特点看出，G 中的羧基变为酯基，所以 G生成 H的反应类型是取代反应(或酯化反应)；由 J的结构简式得出分子式为 C32H44O6，故答案为：取代反应(或酯化反应)；C 32H44O6；(3)由 D的结构及反应条件可推出的 C的结构简式为 ，故答案为： ；(4)根据 I的结构简式分析，该反应的化学方程式为：；(5)E的结构为 R与 E互为同分异构体且与 E具有相同的官能团种类和数目，两个羧基须在两端，主链上包含两个羧基中的碳原子，若主链有 6个碳原子，则同分异构体有 1种，如主链有 5个碳原子，同分异构体有 2种，如主链有 4个碳原子，同分异构体有 3中，若主链有 3个碳原子，则同分异构体有 3种，其中一个是 E，则 R的结构一共有 8种；其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为 4：3：2：1 的结构简式为 ，故答案为：8， ；(6)根据官能团的结构特点及性质分析得合成路线为：16。【点睛】在分析同分异构体的种类时，注意条件的限制，其中易错点是忽略已给出的 E的结构，R 的数目应该比所有的同分异构体数目少一种。
