1、- 1 -3 320182019 学年度第一学期期末考试高二化学（考试 时间 ：9 0 分 钟。 试 卷满分 ：10 0 分 ）1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。2将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Fe56 Cl35.5 O16 H1 N14 Cu64 Mg24Na23 C 12一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。1 已 知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0， 下 列 说 法 正 确 的 是A增加 N2 浓度和
2、缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B该反应的 S0C正反应活化能大于逆反应的活化能D 反 应 物 断 键 吸 收 能 量 大 于 成 键 释 放 能 量2下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g) 3B(g) 2C(g) v(A)0.15mol/(Lmin) v(B)0.06mol/(Ls)B 加水稀释 10 倍后的 pH 1 mL pH1 的 CH3COOH 1 mL pH1 的 HClC 反应热 H50 mL0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl50mL0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/LCH3COOHD反应
3、速率：Zn2H Zn 2 H 265 g 粗 Zn（含 Cu 等杂质）与 足量 1 mol/L 的 HCl 反 应65g 纯 Zn 与 足 量 1mol/L 的 盐 酸 反 应3下列说法错误的是 A 煅 烧 石 灰 石 属 于 吸 热反 应 ， 高 温 下 能 自 发 进 行B乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C NH4Cl8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反 应 属 于 吸 热 反 应 ， 能 自 发 进 行 的 原 因 是熵 增 大 于 焓 变 D铝热反应需高温下进行，故为吸热反应4用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L1 mol/L 的 C
4、HCOOH 溶液中 CHCOO 为 N 个 AB标况下 22.4LNO 和 11.2LO2 反应后，气体分子总数为 NA 个C1L0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NADH 2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等- 2 -5在下列条件下，离子仍能大量共存的是A c(H ) c(OH )的溶液中，Na 、NH 、I 、NO 4 3B c(H ) 110 13 的溶液中，K 、Mg 2 、SO 2 、HCO 水 4 3C c(Fe3 )0.1 mol/L 的溶液中，H 、Al 3 、Cl 、SCN D Kw/c(H- 3 -
5、)0.1 mol/L 的溶液中，Na、K- 4 -、 SiO32- 5 -2、NO 36一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是A 该 装 置 为 化 学 能 转 化 为 电 能 的 装 置 B电子由 Al 移向石墨C每消耗 22.4LCO，电路中转移 1mole2- 6 -草酸盐负载多孔石墨含 CO2 的空气Al不含 CO2 的空气D正极反应为：2CO 22e- 7 -放电 充电C 2O47 铅 蓄 电 池 是 重 要 的 化 学 电 源 之 一 ， 其 反 应 为 ： Pb PbO2 2H2SO4下列说法中错误的是A充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧
6、化反应 B充电时 Pb与电源负极相连 C放电时正极增加 64g，转移 2 mol 电子- 8 -PbSO42H 2O。D 阳 极 电 极 反 应 为 ： PbSO4 2e- 9 -2H 2O PbO 24H- 10 -SO 4 28 某 晶 体 MnH2O 溶 于 水 后 ， 溶 液 温 度 降 低 。 而 M(s)溶 于 水 后 ， 溶 液 温 度 升 高 ， 可将 变 化 过程表示为右图。下列说法中错误的是A H1 H2 H3B M(s)溶 于 水 形 成 溶 液 S 0C H2 H3D若 M 为 CuSO4，则 25时 CuSO4 溶液 pH79 恒 温 恒 容 下 ， 2O2 3O3
7、H 0， 下 列 说 法 正 确 的 是A升高温度， K 减 小B充入 N2，平衡逆向移动 C增加 O3 的用量，O 3 的含量增大 DO 2 比 O3 稳定10下列说法正确的是 A保护铁可以将铁做原电池的负极 B保护铁可以使铁做电解池的阳极 C铁钉放入盛有 NH4Cl 溶液中，发生析氢腐蚀- 11 -4 H1MnH2O(s) M(aq)M(s)DFe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO3 和稀 HNO3 中，都是 Cu 为正极11 已 知 ： S2(l) Cl2(g) S2Cl2(g) H dkJ/mol， 键 能 S2 中 S S(akJ/mol)、Cl Cl(bkJ/mol)、SCl(
8、ckJ/mol)，S 2Cl2 中 SS( ekJ/mol)。下列说法中正确的是A增大 S 2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动， H 增大B d a2 c b eC增加 S2 的量，反应速率增大D恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大12下列微粒间的关系正确的是A 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NH4Cl 溶 液 、 (NH4)2SO4 溶 液 、 NH4HSO4 溶 液 、 (NH4)2SO3溶液， c(NHH 2 H 3- 12 -32 3 3)：B盐酸和稀 NH4Cl 溶液 pH 都等于 4，则 c(H )水 前者与后者之比为 110 6C向 1L1
9、mol/LCH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，c(CH COO ) c(CH COOH)2mol/L3D0.01 mol/L Na CO 溶液中， c(OH13下列有关说法正确且解释合理的是- 13 -) c(HCO- 14 -) c(H2CO3) c(H )说法 解释A一定温度压强下，2 g H 2 和 4 g H 2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 4 g H2 放出热量多B 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H QkJ/mol，平衡后再加入 SO2，Q 增 大 平衡右移，放出热量增多C向 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaI 和 KBr 混 合 液 中 滴加A
10、gNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI) Ksp(AgBr)D 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强14已知 A(s)2B(g) 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是恒温、恒容时，气体的质量不再变化恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化恒温恒压时，容器的容积不再变化消耗 2molB 的同时消耗 2molC恒容绝热时，当温度不再变化 v(B)正 v(C)逆A有 3 个 B有 4 个C有 5 个 D有 2 个15下列说法错误的是A用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2mol 电子转移时，可加入 18g
11、水恢复B用惰性电极电解 1 L0.5 mol/LCuSO4 溶液，当加入 1 molCu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4moleC用惰性电极电解 1molCuSO4 和 1molNaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大D要想实现 CuH 2SO4(稀)CuSO 4H 2的反应，需在电解池中进行，且 Cu为阳极16 对 于 反 应 ： aA(g) bB(g) cC(g)， 反 应 特 点 与 对 应 的 图 像 说 法 正 确 的 是平 衡 体 系 中 A 的 物 质 的 量 分 数- 15 -T2T1v 正 v逆A 的 速 平 衡转 化 率 时 A率 的 浓度O T/p
12、1p2E- 16 -O p/Pa- 17 -O t1 t/s- 18 -2 6 2O T/甲 乙 丙丁A图甲表明：该反应 H0，若 a b c，则 p1 p2B图乙表明，该反应 a b c，若 H0，则 T2 T1C图丙中，一定是使用了催化剂D图丁中，E 点 v(逆) v(正)二、综合题：本题共 5 小题，共 52 分。17（1 0 分 ）请用所学的化学知识解释下列反应。（ 1） Ag2O Zn KOH 组 成 的 纽 扣 电 池 ， 正 极 区 pH 增 大 ， 请 用 电 极 反 应 式 解 释 ： 。（2） 炒过 菜的 铁锅 不及 时 清洗（ 未洗 净残 液中 含 NaCl， 不久 会生
13、 锈， 写出正极电极 反应 式： ， 其锈 蚀过 程 属于 （ 填“ 析氢 腐 蚀”或“吸 氧腐 蚀 ”。（3）CuO 中含 Fe2O3，要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为：加入稀盐酸操作 cFe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀 pH 1.9 4.7完全沉淀 pH 3.2 6.7物质 a 为加入 把 pH 调到 。操作 c 为在 条件下加热蒸干得固体 CuCl2。（4）C H 在足量 O 中完全燃烧，当转移 7 mole 化 学 方 程 式 ： 。b固体混合物溶液 2 CuCl2 固体溶液 1 加物质 a 调 pH过滤- 19 -33时放热 akJ，写出表示 C2H6 燃烧
14、热的热（5CO 2 中混 有 HCl可 用 饱和 NaHCO3 溶液 吸 收 HCl请用平 衡移 动原 理解 释 原因 。18（ 11 分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。（1）25时，用 aL0.1mol/L 的 NaOH 与 bL0.1mol/L 的 CHCOOH 反应。当c(Na )c(CHCOO )时， CHCOOH 的 电离 常数 为 （用字 母 a， b 表示 ）3（ 2） 用 酸 式 滴 定 管 量 取 25.00mL 白 醋 加 入 锥 形 瓶 中 ， 滴 几 滴 做 指 示剂 。 （ 填 “石 蕊 ”、“酚酞”、“甲基橙”）向锥形瓶中滴加 1.00mol
15、/LNaOH 标 准 液 。 滴 加 到 20.00mL 时 恰 好 完 全 反 应 ，则 白 醋 中 c(CH3COOH) 。 则 滴 加 到 10.00mL 时 CH3COO 5- 20 -、CH 3COOH、Na 、H- 21 -4 2 3 32、OH 由大到小排 列 （ 已 知 K(CH3COOH)1 .710 ）（ 3） 滴 定 过 程 中 眼 睛 注 视 ， 当 恰 好 完 全 反 应 。（ 4） 滴 定 过 程 中 ， 用 待 测 液 润 洗 了 锥 形 瓶 ， 会 导 致 所 测 CH3COOH 浓度 。 （ 填 “偏 大”、“偏小”） 滴 定 管 中 ， 开 始 时 读 数
16、正 确 ， 结 束 时 俯 视 读 数 会 使 所 测 CH3COOH 浓度 。 （ 填 “偏 大”、“偏小”）19（ 8 分 ） 在 一 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 ， 保 持 一 定 温 度 ， 在 一 定 条 件 下 进 行 如 下 反 应 ：A(g) 2B(g) 3C(g)， 已 知 起 始 时 加 入 3molA(g)和 2molB(g)， 达 平 衡 后 ， 生 成amolC(g)。（ 1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 molA 和 1molB， 达平 衡 时 C 的 物 质 的 量 为 mol（ 用 含 字 母 a 的 代 数 式 表 示 ） ，
17、 此 时 C 在 反 应混 合 物 中 的 体 积 分 数（填“增大”、“减小”或“不变”） 。（ 2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2molA 和 1molB，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与（ 1）相同，则开始时还需加入 molC。向 BaSO 中加入饱和 Na CO 溶液，当溶液中 c(CO2- 22 -)6 mol/L 时，有部分 BaSO4 9转化成了 BaCO3，则此时 c(SO41.110 10）- 23 -) （ 已知 Ksp(BaCO3)2 .610- 24 -， Ksp(BaSO4)25时， V1LpH2 的 HCl 和 V2LpH11 的 NaO
18、H 溶液反应后 pH9，则V1 V2。20（ 11 分）工业上利用 CO、CO 2、H 2 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：H 2(g)1/2O 2(g) H 2O(l) H1285.8kJ/mol； 2CO(g) O2(g) CO2(g) H2 566kJ/mol； CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H3 761.7kJ/mol。（ 1） CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 。（2） 一定 温度 下 ， CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)在 2 L 的容 器中进 行反 应 ， 充 入n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的
19、转化率关系如图。 代表 （填 H2 或 CO）的转化率。若反应开始时，充入 3molH2 和 6 molCO，则 A 点平 衡时 K ， p(平 )/p(始 ) 。 A 点 平 衡 时 再 充 入- 25 -aAb0.60 2- 26 -率n(H2)n(CO)CO、 H2、 CH3OH 各 1 mol，此 时 V 正 V 逆 （ 填“ ”、 “ ”、 “ ”）（ 3） 2NO2(g) N2O4(g) H 0。 将 一 定 量 的 NO2 气 体 充 入 注 射 器 中 并密 封 ， 拉 伸 和压 缩 注 射 器 过 程 中 气 体 的 透 光 率 随 时 间 变 化 。 透（ 气 体 颜 色
20、越 深 ， 透 光 率 越 小 ） 光a 点的操作为 。e 点平衡向 移动。 固 定 注 射 器 容 积 ， c 点 时 再 充 入 一 定 量 N2O4， 则 NO2 转 化 率 。 （ 填“增 大 ”、 “减 小”、“不变”）21（1 2 分 ）a b c d e f甲 乙 丙已知：甲为 CH4 和 O2 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O2 。 乙中 为 100 mLNaCl 溶 液（足 量，滴 有酚 酞， 丙 为 CuSO4 溶 液。若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。 请回答下列问题：（1） b 处 通入 （ 填“ CH4”或 “O2”，电 极反应
21、式为 ： 。（ 2） 当 乙 中 pH13 时 ， a 处 通 入 标 准 状 况 下 mL 的 气体（填“O 2”或 “ CH4”） ， c电 极 的 电 极 反 应 式 为 ： 。（ 3） 若 用 丙 装 置 在 Fe 上镀 Cu， 则 e 为 （ 填 “Fe”或 “Cu”） ， 若 e， f为 惰 性 电 极 ， 写 出 电 解 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。 若 e， f 为 惰 性 电 极 ， 丙 中 溶液 为 不 饱 和 Na2CO3 溶 液 ， 则 电 解 过 程 中 pH （ 填 “变 大 ”、 “不 变 ”或 “变ace- 27 -小 ”） ， 原 因 是 。高二化学
22、期末卷答案一、选择题：本题共 16 小题，共 48 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D C D C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C B B C B C B二、综合题：本题共 5 小题，共 52 分。17 （1 0 分）（1）Ag 2O2e H 2O 2Ag2OH （1 分）（2）O 24e 2H 2O 4OH （1 分） 吸氧腐蚀（1 分 ）（3 ）Cu O（其他合理答案也 可） （1 分） 3.2 pH4 .7（1 分）HCl 气流（1 分）（4）C 2H6(g)1/2O 2(g) 2CO 2(g)3H 2O(l) H2 a kJ/
23、mol（2 分） （5）由于 CO2 H2O H2CO3 HCO3H ， HCO3 抑 制 CO2 溶 于 水 ， 减 小 二 氧化 碳 溶 解 （ 2 分）18 （1 1 分）（1） k110 7a/(b a)（2 分 ）（2）酚酞（1 分）0.800 mol/L（2 分） c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )（2 分）（3）锥形瓶中颜色的变化（1 分） 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复（1 分）（4）偏大（1 分）偏小（1 分） 19 （8 分）- 28 -通电 （ 1）0 .5a（1 分） 不变 （1 分）（2）0.75（2 分） 0.25 mol/L（2 分） 991001（2 分）20 （1 1 分）（1）92.9 kJ/mol（2 分）（2）CO（1 分）1.04（2 分） 3/5（1 分） （2 分）（3）压缩注射器（1 分）逆向（1 分）增大（1 分）21 （1 2 分）（1）CH 4（1 分） CH48e 4O 2 CO 22H 2O（2 分 ）（2）56（2 分） O2（1 分） 2H 2e H 2（1 分）（ 3） Fe（ 1 分） 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H （ 2 分）变 大 （ 1 分） 电解 Na2CO3 溶液即电解水，使 Na2CO3 溶液浓度变大（1 分 ）- 29 -
