1、1钠及化合物1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾【答案】C2.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C.用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3可直接与油污反应D.NaHCO3受热易分解生成 CO2，可用作发酵粉【解析】烧碱是 NaOH 而
2、不是 Na2CO3，并且 Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非 Na2CO3直接与油污发生反应。【答案】C3.下列推断正确的是( )A.1 mol Na2O2与水反应，转移电子 1 molB.Na2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物也相同C.钠能与氧气和水反应，其暴露在空气中最终的产物是 NaOHD.将 Na2O2加入酚酞试液中，最终得到红色溶液【解析】Na 2O、Na 2O2与 CO2反应都能生成 Na2CO3，但是 Na2O2与 CO2反应还能产生 O2，B 错误；钠暴露在空气中最终的产物是 Na2CO3，C 错误；Na 2O2有强氧化性，将
3、Na2O2加入酚酞试液中，最终得不到红色溶液，D 错误。【答案】A4.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2) 等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2) 的叙述错误的是( )2A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为 11C.CaO2和水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molD.CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO 22CO 2=2CaCO3O 2【答案】C5.某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是( )A.中的大量气泡主要成分是氧气B.中
4、溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【解析】D 项，加入少量 MnO2有较多气泡产生，说明 MnO2催化 H2O2的分解，错误。【答案】D6.在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A.Na2CO3和 Na2O2 B.Na2CO3和 NaOHC.NaOH 和 Na2O2 D.NaOH、Na 2O2和 Na2CO3【解析】设 NaHCO3、Na 2O2的物质的量均为 a mol， a mol NaHCO3加热分解生成 0.5a mol Na
5、2CO3、0.5 a mol H2O、0.5 a mol CO2而 a mol Na2O2与 0.5a mol H2O、0.5 a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO 32Na 2O2Error!2Na2CO32NaOHO 2，B 项正确。【答案】B7.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而对，对，有3NaHCO3不能B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠
6、灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO Error!水解程度大于 HCOError!对，对，有【答案】D8.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )A.Na2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】Na 2O2与 H2O、CO 2反应时，都是 Na2O2自身发生的歧化反应，故 A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2能与 SiO2反应生
7、成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2具有强氧化性，而 C、Al、SO 2均具有还原性，故 Na2O2可与 C、Al、SO 2发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2氧化成 Na2SO4，所以 C 项和 D 项均正确。【答案】A9.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO 3产生的 CO2多B.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多C.向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，
8、而 Na 2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀4D.Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【答案】AD10.把一块镁铝合金投入到1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是( )A.盐酸的体积为 80 mLB.a 的取值范围为 0a50C.n(Mg2 )0.025 molD.当 a 值为 30 时， b 值为 0.01【解析】从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg2H =Mg2 H 2、2Al6H =2Al3 3H 2、H
9、OH =H2O、Mg 2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 3OH =Al(OH)3，此时消耗的 NaOH 的物质的量等于 HCl 的总量，A 正确；80 mL90 mL 的 NaOH 溶液用于溶解 Al(OH)3：Al(OH) 3OH =AlOError!2H 2O，故形成 Al(OH)3沉淀消耗 NaOH 的体积是 30 mL，所以 a50，B 项正确；从题图来看，若 a0，则 Mg2 的最大值是 0.025 mol，而 a0，故 C 正确；当 a 为 30 时，得到 Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀的物质的量均为 0.01 mol，共 0.02 mol，D 项不正确。【答案】D11
10、下列做法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO35C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】NaHCO 3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3。【答案】B12下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiCl44Na= =Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出【解析】选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的 CO2与之反应而变质。【答案】B13等质
11、量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中【答案】B14下列说法正确的是( )ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molCNa 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中 c(Na )不变【解析】Na 2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2及
12、Na2O2中氧为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B项错误；Na 2O2投入到 CuCl2溶液中，Na 2O2先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中 c(Na )增大，D 项错误。【答案】C615下列实验操作正确的是( )编号 实验 操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO 3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C
13、证明 Na 2O2 与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO 2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D检验 Na 2CO3 溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C16向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH COError!2H =HCOError!H 2OB2OH COError!3H =HCOError!2H 2OC2OH COError!4H =CO23H 2ODOH COError!3H =CO22H 2O【解析】向等物质的量浓度的 NaOH
14、和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H 先与 OH 反应，再与 CO Error!反应，即首先是 NaOHError!NaCl，然后是 Na2CO3Error!NaHCO3，最后是NaHCO3Error!CO2，C 项错误。【答案】C17用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )7A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2与水反应放热C证明 Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2反应【答案】A18 X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
15、Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3【解析】由题图分析可知，X 能转化为 Y 和 Z，Y 和 Z 能发生反应生成 W，B 项中 NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。【答案】B19有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的
16、量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多8【答案】C20向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D【解析】图像中从 O 点即开始产生 CO2
17、气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比Error!Error!Error!，正确；图像中， Oa 段消耗 HCl 的量等于ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中， Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：Error!Error!Error!，不正确。9【答案】A21用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄
18、色，下列各判断正确的是( )A只含有 NaB一定含有 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 KD可能含有 Na ，可能还含有 K【答案】B22为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除 W0外)的是( )选项 实验方法 实验方案 测量数据A 滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D 量气法将样品与盐酸反应，气体通
19、过排水量气装置量气排水体积【解析】测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B 错误；C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C 错误；D 项中因部分 CO2能溶解到水里，且与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是生成的 CO2的全部体积，D 错误。【答案】A23如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：10(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的 Na2O
20、2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。【答案】(1)2NaHCO 3Error!Na2CO3H 2OCO 2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭24有一含 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。11(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管
21、中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U形管 D 的质量。打开活塞 K1、K 2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K 2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管D 的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_ _。E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，
22、反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，则混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 w、 m1、 m2的代数式表示)。(2)加热后有部分 CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的 NaHCO3和 Na2CO310H2O 的质量分数偏小，NaCl 的质量偏大。装置 E 是防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的 NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的 CO2的质量为 m2 g，根据反应的化学12方程式 2NaHCO3Error!Na2CO3H 2OCO 2，可
23、计算出该反应中产生的水的质量为Error! g，从而计算出 Na2CO310H2O 分解产生水的质量为Error! g，再根据Na2CO310H2OError!Na2CO310H 2O，计算出 Na2CO310H2O 的质量，最后计算出混合物中Na2CO310H2O 的质量分数。【答案】(1)检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO 3Error!Na2CO3H 2OCO 2Na2CO310H2OError!Na2CO310H 2O(2)Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大碱石灰 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D
24、 中影响测定结果 偏大 44100%25向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。13【答案】(1)NaOH、
25、Na 2CO3 Na 2CO3 Na 2CO3、NaHCO 3 NaHCO 3(2)112 NaOH、Na 2CO3 0.150 molL 126.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为 MgCO3、SiO 2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO 等)为主要原料制取轻质碳酸镁MgCO 3Mg(OH)22H2O的工业流程如下：(1)写出“酸溶”一步中，MgCO 3和硫酸反应的化学方程式_。酸溶时硫酸稍过量(pH 约为 2)，目的是_。(2)滤渣 2 的主要成分有 MnO2和_，写出生成 MnO2的离子方程式_。(3)“合成”时需通蒸汽至 80 ，边加热边搅拌，温度控制在 80的原因是_，写出该步发生反应的化学方程式_。【答案】(1)MgCO 3H 2SO4=MgSO4H 2OCO 2使 MgCO3完全转化为 MgSO4(2)Fe(OH)3 Mn2 ClO H 2O=MnO22H Cl (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)2MgSO42(NH 4)2CO33H 2O=MgCO3Mg(OH)22H2O2(NH 4)2SO4CO 214
