1、1铝及其化合物1下列说法正确的是( )A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性【答案】D2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C明矾用作净水剂不涉及化学变化D铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法
2、久盛食醋，A 错；明矾用作净水剂是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C 错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D 错。【答案】B3下列叙述正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3 3NH 33H2O= Al(OH)33NHError!B存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO 高温,3MgAl 2O32【解析】B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液；D
3、 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。【答案】A4下列由实验现象得出正确结论的是( )选项 实验现象 结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液【答案】D5某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。足量的石灰浆
4、Error! HCl 气流电解下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH) 2 MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2OC操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 2471【解析】操作为过滤，A 项正确；Mg(OH) 2MgCl 2为中和反应，B 项正确；由 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进 Mg2 水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到 Cl2，阴极得到金属 Mg，D 项正确。【答案】C36铝
5、自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH Al 2O3=2AlOError!H 2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH 2H 2O=2AlOError!3H 2C获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e 3O 2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3H2OH =NHError!H 2O【答案】C7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 A
6、lCl3的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH【解析】A 项，氨水也沉淀 Al3 ，不能代替 NaOH 溶液；B 项，a 中不含 Al3 ；C 项，b 也含有 KCl。【答案】D8现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )4AN 一定是 HCl(aq) BX 可能为 Al 或 Cl2CY 一定为
7、NaOH(aq) DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3【答案】B9铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )盐酸过量 NaOH电解A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b 中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝【解析】铝土矿加盐酸生成 Al3 和 Fe3 ，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量 NaOH，Al 3 转化为 AlOError!、Fe 3 转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成 Al(OH)3
8、沉淀，Al(OH) 3分解生成 Al2O3，最后电解熔融的 Al2O3生成 Al。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A 正确；a 中为 Al3 ，b 中为 AlOError!，故 B 正确；中需要把 AlO Error!转化为 Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlOError!CO 22H 2O=Al(OH)3HCOError!，故 C 错误；根据上面分析可知是 Al(OH)3受热分解生成 Al2O3，故 D 正确。【答案】C10向等物质的量浓度的 HCl、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的
9、量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )5A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH = Al(OH)3C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlOError!2H 2OD在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H 、Al 3 、Mg 2 、NHError!、Al(OH) 3【答案】D11.下列说法正确的是( )A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，
10、可以除去废水中的铜离子【解析】铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C 项正确；明矾净水利用的是 Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。【答案】C12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠【解析】钝化的实质是 Fe、Al 在浓 H2SO4或浓 HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。
11、由于铝的氧化物 Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D 三项皆不符合题意，只有 C 选项中的 Cu(NO3)2不与 Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。【答案】C13.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( )A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物6B.氧化铝中的微粒半径： r(Al3 ) r(O2 )C.在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D.1 mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 46.021023【解析】A 项，氧化铁是碱性氧化物，错误；B 项，两者具有相同的电子层结构，“序大径小”， r(Al3 )r(O2 )，错误；C 项，
12、铝置换出铁，正确；D 项，1 mol Fe 2O3参加反应转移6 mol e ，错误。【答案】C14.下列叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3 3NH 33H2O=Al(OH)33NHError!B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgOError!3MgAl 2O3【答案】A15.下列制取 CO2、通过 CO2和 NaAlO2溶液制取 Al(OH)3、分离并加热 Al(OH)3制 Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是( )【
13、解析】A 项，浓硫酸与 CaCO3反应生成 CaSO4，CaSO 4微溶于水，覆盖在 CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，错误；B 项，通 CO2的导管应长进短出，错误；C 项，过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，错误。【答案】D16.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。7下列说法正确的是( )A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH【解析】A 项，氨水也沉淀 Al3 ，不能代替 NaOH
14、 溶液；B 项，a 中不含 Al3 ；C 项，b 也含有 KCl。【答案】D17.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )盐酸过量 NaOHError!A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b 中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D如果 d 为 AlCl3不能获得 Al【答案】C18向等物质的量浓度的 HCl、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A在 0a 段加入的 NaO
15、H 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)38C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlOError!2H 2OD在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H 、Al 3 、Mg 2 、NHError!、Al(OH) 3【解析】A 项错误，加入的 NaOH 溶液应先与 H 反应；B 项错误，由图像中耗用 NaOH 溶液的体积可知，在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Mg2 2OH =Mg(OH)2；C项错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应
16、的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlOError!2H 2O；D 项正确。【答案】D19利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A 的化学方程式为_。“水解”采用 90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al 2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。【答案】(1)AlN3H 2OError!Al(OH)3NH 3 加快 A
17、lN 水解反应速率；降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出(2)Al2O36H =2Al3 3H 2O(3)2Fe2 2H ClO =2Fe3 Cl H 2O(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH) 2Cl 水解生成 Al(OH)3920无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al 2O3、Fe 2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中 Al2O3、Cl 2和 C 反应的化学方程式为_。(2)用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 A
18、l，其作用是_。(4)为测定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl 3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水 AlCl3的工艺中，最后一步是由 AlCl36H2O 脱水制备无水 AlCl3，实现这一步的方法是_。【答案】(1)Al 2O33Cl 23CError!2AlCl 33CO(2)SOError!Cl 2H 2O=SOError!2Cl 2H (3)除去 Fe
19、Cl3(4)Fe 3 3OH =Fe(OH)3 Al 3 4OH =AlOError!2H 2O 96%(5)在 HCl 气流中加热脱去结晶水21某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，10设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金Error!测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体
20、质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称量 x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、 y 的代数式表示)。【答案】(1)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)Error!22 A、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和 NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产
21、物及条件已略去)：回答以下问题：(1)A 的原子结构示意图为_，M 的化学式为_。11(2)A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含 A 元素的某盐 X 常作净水剂，X 做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与 NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。【答案】(1) FeS(2)2Al2OH 2H 2O=2AlOError!3H 2(3)铝热反应 (4)Al 3 3HCOError!=Al(OH) 33CO 223实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使 Mg2 、Al 3 同
22、时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。12装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。【答案】(1)B (2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液) 坩埚 (4)除去氯气中 HCl 防止水蒸气进
23、入 E 碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物)24铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na 3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应 1 的化学方程式_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式：_。13(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。【答案】(1)2NaOHSiO
24、2=Na2SiO3H 2O、2NaOHAl 2O3=2NaAlO2H 2O(2)CaSiO3 2AlOError!CO 23H 2O=2Al(OH)3COError!(或AlOError!CO 22H 2O=Al(OH)3HCOError!)(3)浓 H2SO412HF3Na 2CO32Al(OH) 3=2Na3AlF63CO 29H 2O(4)2Al2O3高温 4Al3O 2 O 2、CO 2(CO)25某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH) 3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目
25、的是_。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加 Al(OH)3晶核的目的是促进 Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。14【答案】(1)加快反应速率 (2)AlO(OH)NaOH=NaAlO 2H 2O (3)促进 AlO Error!的水解 CO2 (4)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH (5)NaOH
