1、1课练 1 物质的量 气体摩尔体积小题狂练1据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进 5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为 SiO2。下列叙述正确的是( )ASiO 2的摩尔质量为 60B标准状况下，15 g SiO 2的体积为 5.6 LCSiO 2中 Si 与 O 的质量比为 7:8D相同质量的 SiO2和 CO2中含有的氧原子数相同答案：C解析：摩尔质量的单位为 gmol1 ，A 项错误；标准状况下，SiO 2为固体，B 项错误；SiO2中 Si 与 O 的质量比为 28:327:8，C 项正确；SiO 2和 CO2的摩尔质量不
2、同，D 项错误。22019北京清华附中月考肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L N 2中所含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案：D解析：标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，含有电子的物质的量为 7 mol，则所含
3、电子总数为 7NA，A 错误；标准状况下，N 2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是 1 mol，则其所含原子总数不是 6NA，B 错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的物质的量为 0.5 mol，则所含共价键总数为3.2 g32 gmol 10.5NA，C 错误；N 2H4中氮元素的化合价为2 价，生成物 N2中氮元素显 0 价，1 mol N2H4参与反应转移 4 mol 电子，3.6 g H2O 的物质的量为 0.2 mol，当生成 0.2 mol H2O 时需消2耗 0.05 mol N2H4，转移电子数为 0.2NA，D 正确。32019山
4、东济南一中月考设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L CCl 4含有的 CCl4分子数大于 NAB常温下，2.7 g Al 与足量的浓度为 18 molL1 的浓硫酸反应时，转移的电子数为 0.3NAC1 L 2 molL 1 的 CH3COONH4溶液中含有的 NH 数目为 2NA 4D1 mol NaHSO 4熔融时电离出的离子总数为 3NA答案：A解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故 22.4 L 四氯化碳的物质的量大于 1 mol，含有的四氯化碳分子数大于 NA，A 正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于 0.
5、3NA，B 错误；CH 3COONH4是弱酸弱碱盐，CH 3COO 、NH 在水溶液中 4均会发生水解，导致 NH 的数目减少，故溶液中含有的 NH 的数目小于 2NA，C 错误；硫 4 4酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故 1 mol 硫酸氢钠熔融时电离出 2NA个离子，D 错误。42019温州市模拟三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5 Mr(Z)，下列说法正确的是( )A三种气体密度最小的是 XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是 YC若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 molD20 时，若 2
6、mol Y 与 1 mol Z 体积相等，则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2:1答案：D解析：根据题意三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5 Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A 项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A 错误；B 项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的 Z，B 错误；C 项， Vm和外界条件有关， Vm不一定等于 22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol，C 错误；D 项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D 正确。52019吉林长春外
7、国语学校模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A25、101 kPa 下， NA个 C18O2分子的质量为 48 gB标准状况下，22.4 L HF 中含有的电子数为 10NAC加热含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为 2NA3D1 L 0.1 molL 1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 0.1NA答案：A解析： NA个 C18O2分子的物质的量为 1 mol，其质量 m1 mol48 gmol1 48 g，A 正确；标准状况下，HF 是液体，22.4 L HF 的物质的量远大于 1 mol，含有的电子数远大于 1
8、0NA，B 错误；假设 4 mol HCl 完全反应，则转移电子数为 2NA，二氧化锰能和浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于 2NA，C 错误；溶剂水中也含有 O 原子，则溶液中含有的 O 原子数远大于 0.1NA，D 错误。62019湖南长郡中学月考用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，6 g O 2和 26 g O3的混合气体中原子总数为 2NAB100 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液中，所含微粒总数为 0.02NAC23 g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NAD标准状
9、况下，2.24 L H 2O 所含的原子数为 0.3NA答案：A解析：6 g O2和 26 g O3的混合气体中含有 32 g 氧原子，所含氧原子的物质的量为2 mol，混合气体中的原子总数为 2NA，A 正确；100 mL 0.1 molL1 的32 g16gmol 1NaOH 溶液中，溶质电离出的离子总数为 0.1 L0.1 molL1 2NA mol1 0.02 NA，溶液由溶质与溶剂组成，溶液中还存在溶剂微粒，故该溶液所含微粒总数远大于 0.02NA，B错误；钠原子变为钠离子时失去电子，而不是得到电子，C 错误；标准状况下，水是液体，2.24 L H2O 的物质的量远大于 0.1 mo
10、l，所含的原子数大于 0.3NA，D 错误。7同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比B x:y 等于甲与乙的分子个数之比C x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D y:x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案：B解析：A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y g 乙气体的物质的量相等，即 ，推出 x:y M 甲 :M 乙 ，故正确；B 项，甲与乙的分xM甲 yM乙子个数之比为 1:1，而 x 与 y 不一定相等，故不正确；C 项，同温同
11、压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D 项，等质量的甲、乙的压强之比为 p 甲 :p 乙 n1:n2: M 乙 :M 甲 y:x，故正确。mM甲 mM乙482019福建三明一中模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 反应，转移电子数为 2NAB5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 NAC1 L 1 molL 1 FeBr2溶液与 1 mol Cl2反应时转移电子数目为 3NAD常温常压下，20 g D 2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA答案：D解析：浓硫酸与铜反应生成 SO2,2 mol
12、浓 H2SO4完全反应转移 2 mol e ，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此 2 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于 2NA，A 错误；未说明温度与压强，无法确定 5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，则无法计算其中所含氢原子的数目，B 错误；Fe 2 与 Br 均可被 Cl2氧化，该溶液中含有 1 mol Fe2 和 2 mol Br ，如果全部被氧化，需要消耗 1.5 mol Cl2，则 Cl2量不足，应用 Cl2的量计算转移电子的数目，则反应时转移电子的数目为 2NA，C 错误；20 g D2O 的物质的量为 1 mol，1 个 D
13、2O 分子含有的质子数电子数20 g20 gmol 112810、中子数12810，因此 20 g D2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA，D 正确。9如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )A反应后瓶内压强是反应前的110B装置中氢元素的总质量为 0.42 gC生成物的分子数目为 0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开答案：B解析：NH 3与 HCl 反应生成了离子化合物 NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C 项错误；反应后剩余 HCl 气体为 0.02 mol，总体积为 2.2
14、V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 ，A 项错误；由质量守恒知 B 项正确；反应111后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D 项错误。102019湖北襄阳四中月考设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A46 g C 2H6O 中共用电子对数为 4NA5B6.4 g CaC 2中含有的阴离子数为 0.2NAC100 mL 2.0 molL 1 的 NH4HCO3溶液中 NH 的个数为 0.2NA 4D1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5NA答案：D解析：46 g C2H6O 的物质的量为 1 mol
15、，其中共用电子对数为 8NA，A 错误；CaC 2中阴离子是 C ，6.4 g CaC2的物质的量为 0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，B 错误；NH22在水溶液中会发生水解，100 mL 2.0 molL1 的 NH4HCO3溶液中 NH 的个数小于 4 40.2NA，C 错误；苯和苯甲酸的分子式分别是 C6H6、C 7H6O2，其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2，所以等物质的量的二者完全燃烧消耗氧气的量相同，1 mol C6H6完全燃烧消耗7.5 mol O2，则消耗 O2的分子数为 7.5NA，D 正确。11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol
16、甲烷中含有 10NA个质子B27 g 铝被完全氧化成氧化铝，失去 2NA个电子C标准状况下，22.4 L 苯含有 NA个 C6H6分子D常温常压下，28 g 乙烯含有 2NA个碳碳双键答案：A解析：B 项，应失去 3NA电子；C 项，标况下，苯为液体；D 项，乙烯的结构式为,28 g 乙烯中应含有 NA个碳碳双键。122019河北衡水一中模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAB所含分子数为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.4NAC25时，pH13 的 Ba
17、(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为 0.1NAD将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH 数目为 NA 4答案：D解析：将 1 mol Cl2通入水中，部分 Cl2与水发生反应，氯水中含有 Cl2分子，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，A 错误；1 个 CH4分子中含有 4 对共用电子对，1个 NH3分子中含有 3 对共用电子对，故所含分子数为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于 0.4NA，B 错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C 错误；将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶
18、液呈中性，则 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒， c(NH ) c(NO )，溶液中 NO 数目为 NA，则 NH 数目也为 4 3 3 4NA，故 D 正确。6132019浙江诸暨中学阶段考试设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH 键的数目为 4NAB0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有的 CO 数目小于 0.1NA23C0.1 mol SO 2与 1 mol O2充分反应，转移电子数为 0.2NAD常温常压下，19 g 羟基( 18OH)中所含的中子数为 9NA答案：A解析：乙烯和丙烯的最简式都为 CH2
19、,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 2 mol CH2，即含有 4 mol CH 键，故 CH 键的数目为 4NA，A 正确；未告知 Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中 CO 的物质的量及数目，B 错误；SO 2与 O2的反应是可逆反应，故 0.1 mol SO223不能完全反应，则转移电子数小于 0.2NA，C 错误； 18OH 中含有 10 个中子，19 g(1 mol)该羟基中含有的中子数为 10NA，D 错误。14 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17 g NH 3和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NAB2 L 1.5 molL 1 乙酸钠溶液中含
20、有的 CH3COO 为 3NAC标准状况下，5.6 L NO 2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为 0.75NAD向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数为 3NA答案：A解析：17 g NH3和 18 g H2O 均为 1 mol，且二者均为 10 电子分子，故其中含有的电子数均为 10NA，A 项正确；乙酸为弱酸，CH 3COO 水解，故 2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 少于 3 mol，B 项错误；3NO 2H 2O=2HNO3NO，故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol 电子，C 项错误；N
21、O 2可转化为 N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数少于 3NA，D 项错误。15设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NAC25 ，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA答案：D解析：甲苯中不含碳碳双键，A 项错误；铁粉与稀硝酸反应，可能生成 Fe2 、Fe 3 ，故 mol n(NO)1 mol，B 项错误； c(H )11
22、0 13 molL1 ， c(OH )0.1 23molL1 ， n(OH )0.1 mol，C 项错误；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1 mol 一氯甲烷分子中含 4 mol 共价键， n(CH3Cl) 0.5 mol，故 D 项正确。11.2 L22.4 Lmol 17162019安徽六安一中月考用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )22 g T2O 含有电子数为 10NA 0.44 g C3H8中含有的 键总数目为 0.1NA 1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 2NA 28 g 硅晶体中含有 2NA个 SiSi 键 11.2 L Cl2通入足量的氢氧化
23、钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA 200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al 3 和 SO 的数目总和是 NA24A BC D答案：D解析：T 原子核内有 1 个质子、2 个中子，T 2O 的相对分子质量为 321622,22 g T2O 的物质的量为 1 mol，含有电子数为 10NA，正确；0.44 g C3H8的物质22 g22 gmol 1的量为 0.01 mol,1 mol C3H8中含有的 键数目为 10NA，所以 0.01 mol C3H8中含有的 键总数目为 0.01 mol10NA mol1 0.1 NA，正确； Na2O2与 CO2反应的化学
24、方程式为2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2,1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 NA，错误；28 g 硅晶体中含有硅原子的物质的量为 1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，均为四面体结构，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个 SiSi 键，每个 SiSi 键被两个硅原子所共有，故 1 个硅原子实际含有 2 个 SiSi 键，所以含有 1 mol 硅原子的硅晶体中含有2NA个 SiSi 键，正确；没有指明气体所处的状态，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，错误；200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al 2(SO4)3的物质的量
25、为 0.2 mol，Al 3 发生水解，所以 Al3 和 SO 的数目总和小于 NA，错误。故正确24的只有，答案选 D。172019浙江选考化学设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NAB25时，1 L pH3 的醋酸溶液中含 H 的数目小于 0.001NAC任意条件下，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NAD a mol 的 R2 (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A N2) NA答案：B解析：0.2 mol H2SO4与足量的镁反应，若还原产物全部是氢气，转
26、移 0.4 mol 电子，若还原产物全部是二氧化硫，转移 0.2 mol 电子，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸溶液浓度逐渐变小，镁与稀硫酸反应放出氢气；故转移电子数一定大于 0.2NA，A 正确；25时，pH3 的醋酸溶液中 c(H )0.001 molL1 ，1 L 溶液中 H 的数目等于 0.001NA，B 错误；苯的分子式为 C6H6，1 mol 苯中含有 CH 键的数目为 6NA，C 正确；R 的核内中子数为 N，质量数为 A，则 1 mol R2 的核外电子数为( A N 2) NA， a mol R2 的核外电子数为 a
27、(A N2) NA，D 正确。8182019河北石家庄模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A12.4 g 白磷(P 4)中所含的 PP 键数目为 0.6NAB40 g SiC 晶体中含有 SiC 分子的数目为 NAC1 mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAD标准状况下，2 mol Na 2O2与 44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为 2NA答案：A解析：12.4 g 白磷(P 4)的物质的量为 0.1 mol，P 4分子在空间中形成12.4 g124 gmol 1正四面体结构，所以 0.1 mol P4分子中含有 PP 键的物质的量
28、为 0.1 mol60.6 mol，所含 PP 键数目为 0.6NA，A 正确；SiC 晶体为原子晶体，不存在 SiC 分子，B 错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，则 1 mol 淀粉(C 6H10O5)n完全水解产生的葡萄糖分子的数目为nNA，C 错误；Na 2O2与 SO2发生反应：Na 2O2SO 2=Na2SO4，则标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2(2 mol)完全反应，转移的电子数目为 4NA，D 错误。课时测评1.2018全国卷 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB
29、22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案：B解析：氯化铁的摩尔质量为 162.5 gmol1, 16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1 mol，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于 0.1NA，A 错误；标准状况下，22.4 L 氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为 1 mol，Ar 是 18 号元素，1 mol 氩气分子含有 18 mol 质子，即质子数为 18NA，B 正确
30、；甘油的摩尔质量为 92 gmol1 ，92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，甘油(丙三醇)的结构简式为 ,1 个丙三醇分子中含有 3 个羟基，故 92.0 g 甘油中含有羟基数为22CHO 3.0NA，C 错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH 3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故 1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于91.0NA，D 错误。22019山东泰安模拟标准状况下， m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A在任意条件下，其相对分子质量之比为 m:nB同质量的 A、B，其分子
31、数之比为 n:mC25、1.0110 5Pa 时，两气体的密度之比为 n:mD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m:n答案：C解析：标准状况下， m g 气体 A 与 n g 气体 B 所含分子数目一样多，此时两种气体的物质的量相等，由 M 可知，A 与 B 的摩尔质量之比为 m:n，相对分子质量在数值上近似mn等于摩尔质量，所以两种气体的相对分子质量之比为 m:n，A 正确。同质量的 A、B，其分子数之比与其摩尔质量成反比，为 n:m，B 正确。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 m:n，C 错误。相同状况下，气体体积相同，则物质的量相等，故质量之比等于其摩尔
32、质量之比，为 m:n，D 正确。32019天津一中月考设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A常温下，2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液与 1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液所含 Fe3 数目相同B1 mol N 2与 4 mol H2在密闭容器中充分反应生成的 NH3分子数为 2NAC100 g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NAD过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol 氧气时转移的电子数为 0.2NA答案：D解析：溶液越稀，盐的水解程度越大，故 2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中 Fe3 的水解程度大于 1 L 0.2 molL 1
33、FeCl3溶液中 Fe3 的水解程度，所以两溶液中 Fe3 的数目不同，A 错误；N 2和 H2合成 NH3的反应是可逆反应，1 mol N2和 4 mol H2在密闭容器中充分反应后生成的 NH3分子数小于 2NA，B 错误；因水分子中也含有 HO 键，故此溶液中所含HO 键的个数大于 NA，C 错误；过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成 0.1 mol 氧气时转移 0.2 mol 电子，即转移电子数为 0.2NA，故 D 正确。42019黑龙江哈师大附中模拟 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AMnO 2与足量浓盐酸反应，当生成 4.48 L Cl2时，转移电子数目为 0.
34、4NAB7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含离子数目为 0.3NAC铜的电解精炼过程中，当阳极消耗 1 mol Cu 时，外电路通过电子数目为 2NAD将 1 mL 0.1 molL 1FeCl3溶液加入沸水中，形成的 Fe(OH)3胶体粒子数目为104 NA10答案：B解析：已知气体的体积，但没有标明温度和压强，则生成的 Cl2的物质的量无法确定，A 错误；Na 2S 与 Na2O2的摩尔质量都是 78 gmol1 ，所以 7.8 g Na2S 与 Na2O2混合物的总物质的量为 0.1 mol，Na 2S 是由 Na 和 S2 构成的，Na 2O2是由 Na 和 O 构成的，
35、则混合22物中含有的离子总数为 0.3NA，B 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，比铜活泼的金属先失去电子被氧化，然后铜再失去电子，所以当阳极消耗1 mol Cu 时，电路中通过的电子数可能大于 2NA，C 错误； Fe(OH)3胶粒是由若干个 Fe(OH)3分子聚集形成的，所以 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 104 NA，D 错误。52019山西四十五校联考如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有 N2，右边充有 H2、O 2的混合气体；20时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到 20，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体
36、积忽略不计)。则反应前容器中 N2和 O2的物质的量之比可能为( )A3:5 B5:4C2:7 D2:5答案：A解析：假设左室中 N2的物质的量为 1 mol，反应前，左右两室气体的体积之比为1:3，则反应前右室混合气体的总物质的量为 3 mol，点燃右室气体，发生反应 2H2O 22H2O，反应后，活塞处于中央位置，左右两室气体体积相等，则两室中气= = = = =点 燃 体的物质的量相等，右室剩余气体的物质的量为 1 mol，设反应前 H2、O 2的物质的量分别为 x mol、 y mol，若氢气过量，则 x2 y1， x y3，解得 y ，若氧气过量，则23y0.5 x1， x y3，解
37、得 y ，反应前容器中 N2和 O2的物质的量之比可能为 3:2 或533:5，故选 A。62019重庆一中月考设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含质子数均为 9NAB3H 2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，反应放出 9.2 kJ 热量时，转移电子数为 0.6NAC5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数= = = = = 目为 3.75NAD密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2充分反应，所得产物的分子数为 2NA11答案：D解析：羟
38、基与氢氧根离子都含有 9 个质子，所以 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含质子数均为 9NA，A 正确；3H 2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，反应放出9.2 kJ 热量时，有 0.1 mol N2转化为氨气，所以转移的电子数为 0.6NA，B 正确；5NH 4NO32HNO34N 29H 2O 反应中，由 NH4NO3中 N 元素化合价的变化可知，生成= = = = = 4 mol N2时，转移电子的数目为 15NA，所以生成 28 g N2(1 mol)时转移的电子数目为3.75NA，C 正确；密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2如
39、果完全反应，可生成 1 mol PCl5，由于该反应是可逆反应，故所得产物的分子数小于 NA，D 不正确。72019河北衡水中学模拟设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温下，60 g SiO 2分子中含有 SiO 极性共价键的数目为 4NAB常温下，16.8 g 铁粉与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 0.9NAC叠氮化铵(NH 4N3)发生爆炸反应：NH 4N3=2N22H 2，则每收集标况下 89.6 L 气体，爆炸时转移电子数为 4NAD0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO 、CO 的粒子总数为 0.1NA 3 23答案：C解析：SiO
40、2是原子晶体，不存在分子，A 错误；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应不能继续进行，转移电子数目无法计算，B 错误；反应中收集标况下 89.6 L 气体，说明生成 2 mol 氮气和 2 mol 氢气，反应中只有氢元素化合价降低，氢元素化合价由1 价变为0 价，爆炸时转移电子数为 4NA，C 正确；溶液体积未知，无法计算粒子总数，D 错误。8在标准状况下，15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和 CO 的物质的量之比是_。(4)CO 的物质的量分数是_。(5)CO2和 CO 的质量之比是_。(6)C
41、O 的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案：(1)1.339 gL1 (2)30 gmol 1 (3)1:7 (4)87.5% (5)11:49 (6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol解析：(1)密度质量/体积 1.339 gL 1 。15 g11.2 L12(2)解法一： n 0.5 mol， M m/n 30 gmol 1 。11.2 L22.4 Lmol 1 15 g0.5 mol解法二： M Vm1.339 gL 1 22.4 Lmol1 30 gmol 1 。(3)根据阿伏加德罗定律推论：同
42、温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算： ，即 。n CO2n CO 17(4)CO 的体积分数CO 的物质的量分数 100%87.5%。78(5) 11:49。m CO2m CO n CO2 M CO2n CO M CO 144728(6)CO 的质量分数 100%81.7%。4911 49(7)n(O)2 n(CO2) n(CO)20.5 mol 0.5 mol 0.562 5 mol。18 78(8)n(C) n(CO2) n(CO)0.5 mol。9(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z气体
43、的化学式是_。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B的物质的量之比为 3:1，相对分子质量之比为 14:1，由此可推断 A 可能是_或_，B 是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是_L，质量是_g。答案：(1)XY 3 (2)N 2 CO H 2 (3)11.2 14解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有 X23Y 2=2Z，故 Z 的化学式为XY3(或 Y3X)。(2)根据题意： M(A)14 M(B)， n(A)3 n(B)，则有：Error!解
44、得 n(B)0.1 mol， n(A)0.3 mol， M(B)2 gmol1 ， M(A)28 gmol1 ，故A 可为 N2或 CO，B 为 H2。(3)设 CO、CO 2的物质的量分别为 x、 y。则Error!解得 x y0.5 mol。102019河北安平中学月考过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。过氧化钙在工、农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。13(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2xH2O) 2CaOO 22 xH2O，得到的 O2在标准状况下的体积为= = = = = 672 mL
45、，该样品中 CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中的 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为_。样品中 CaO2xH2O 中的 x 值为_。答案：(1)0.06 mol (2)0.56 g 12解析：(1) n(O2) 0.03 mol，0.672 L22.4 Lmol 12(CaO2xH2O) 2CaOO 22 xH2O= = = = = 2 1n(CaO2xH2O) 0.03 mol解得 n(CaO2xH2O)0.06 mol，则 n(CaO2) n(C
46、aO2xH2O)0.06 mol。(2)生成的 CaCO3的物质的量 n(CaCO3) 0.07 mol。7.0 g100 gmol 1根据 Ca 元素守恒，结合(1)中信息，可知样品中 n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 mol，所以样品中 m(CaO)0.01 mol56 gmol 1 0.56 g。样品中水的质量 m(H2O)5.42 g m(CaO2) m(CaO)5.42 g0.06 mol72 gmol1 0.56 g0.54 g，所以 n(H2O) 0.03 mol，则 x 0.54 g18 gmol 1 n H2On CaO2 。0.03 mol0.06 mol 1214
