1、1课练 25 弱电解质的电离平衡小题狂练 25 12019四川成都石室中学模拟下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( )用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 HF 与 NaCl 不能发生反应 常温下，0.1 molL1 HF 溶液的 pH 为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2 HF 与水能以任意比混溶 1 molL 1 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A BC D答案：D解析：用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明 HF 是弱酸，错误；HF 与 NaCl 不能发生反应，说明 HF 的酸性比 HCl 弱，但
2、不能证明 HF 是弱酸，错误；常温下，0.1 molL1 HF 溶液的 pH 为2.3，说明 HF 部分电离，则 HF 是弱酸，正确；HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2，说明HF 的酸性强于 H2CO3，但不能证明 HF 是弱酸，错误；HF 与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 molL1 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 HF 溶液具有酸性，不能证明 HF 是弱酸，错误。22019广州模拟下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( )0.1 molL1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红 0.1 molL1 MCl 溶液呈酸性 0.1 molL1 MOH 溶液的导电
3、能力比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应A B C D答案：B解析：0.1 molL 1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱碱；0.1 molL 1 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐，则 MOH 为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1 molL1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 molL1 NaOH 溶液的弱，说明 MOH溶液中离子浓度比 NaOH 溶液中离子浓度小，M
4、OH 部分电离，为弱碱；等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。3常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列数值一定变小的是( )A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH) C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )答案：A2解析：CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则 c(H )减小，A 正确； ，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸c H c CH3COOH n H n CH3COOH的物质的量减小，所以 的值增大，B
5、错误；溶液中c H c CH3COOH n H n CH3COOHc(H )c(OH ) Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C 错误；稀释过程中氢离子浓度减小， c(H )c(OH ) Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则 c(OH )/c(H )的值增大，D 错误。42019黑龙江孙吴一中模拟在 RNH2H2ORNH OH 的电离平衡中，要使 3RNH2H2O 的电离程度及 c(OH )都增大，可采取的措施是( )A通入 HCl B加少量 NaOH 固体C加适量水 D升高温度答案：D解析：通入 HCl 气体，H 与 OH 反应生成 H2O，平衡正向移动，RNH 2H2O 的电离
6、程度增大，但 c(OH )减小，A 错误；加少量 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大，但平衡逆向移动，RNH2H2O 的电离程度减小，B 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH 2H2O 的电离程度增大，但 c(OH )减小，C 错误；升高温度，平衡正向移动，RNH 2H2O 的电离程度增大，溶液中 c(OH )增大，D 正确。52019山西大同一中月考常温下，有盐酸和醋酸两种溶液， c(Cl ) c(CH3COO )，下列叙述正确的是( )A用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入盐酸中灯泡更亮B用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 小于盐酸C分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 c(Cl )
7、 c(CH3COO )D该醋酸溶液的 pH 大于盐酸答案：B解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A 错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中 n(H )增大，故醋酸溶液的 pH 小于盐酸，B 正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中 n(CH3COO )增大，盐酸中 n(Cl )不变，故所得溶液中c(Cl )0.001 molL1 ，B 错误；pH3 的硫酸中 c(H )0.001 4molL1 ，等体积氨水和硫酸混合，充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的4pH7
8、，C 正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比 NaOH 溶液弱，D 错误。92019武昌调研25 时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )Aa、b 两点： c(X )0.01 molL1D溶液体积稀释到 106倍时，HX 溶液的 pHa， c(OH )：bc(Cl )，A 项错误；a 点的电荷守恒式为 c(Cl ) c(OH ) c(H )，b 点的电荷守恒式为 c(X ) c(OH ) c(H )，a 点和 b 点的离子总浓度均等于 2c(H
9、 )，故 a 点的离子总浓度小于 b 点的离子总浓度，溶液的导电性：a0.01 molL1 ，C 项正确；溶液体积稀释到 106倍时，HX 溶液接近中性，但仍呈酸性，pHK2K30.01B室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则 的值变大c Z c HZ c OH C表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X )浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数： K5K4K3答案：D5解析：由表中 HX 的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX 的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有 K1 K2 K3，A 错误。在 NaZ 溶液中存在 Z 的水解平衡：Z H 2OHZ OH ，水解平衡常
10、数为 Kh ，加入少量盐酸，平衡正c HZ c OH c Z 向移动，由于温度不变，则 Kh不变，故 的值不变，B 错误。由表中 HXc Z c HZ c OH 的数据可知，HX 的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的 c(X )越大，故表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X )浓度逐渐增大，C 错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为 K5K4K3，D 正确。112019北京石景山区模拟亚砷酸(H 3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
11、pH的关系如图，下列说法正确的是( )AH 3AsO3的电离方程式为 H3AsO33H AsO 33BH 3AsO3第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka1110 9.2CH 3AsO3溶液的 pH 约为 9.2DpH12 时，溶液中 c(H2AsO )2 c(HAsO )3 c(AsO ) c(OH ) c(H ) 3 23 33答案：B解析：H 3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为 H3AsO3H H 2AsO，A 错误；H 3AsO3第一步的电离常数为 Ka1 ，由图可知，pH9.2 3c H2AsO 3 c H c H3AsO3时 c(H2AsO ) c(H3AsO3)
12、，则 Ka1 c(H )110 9.2 ，B 正确；H 3AsO3是三元弱酸，其水 3溶液的 pH 小于 7，C 错误；pH12 时，溶液呈碱性，则有 c(OH )c(H )，从而可得c(H2AsO )2 c(HAsO )3 c(AsO ) c(OH )c(H )，D 错误。 3 23 3312常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的 pH 如下表：实验编号 c(HA)/ (molL1 )c(NaOH)/ (molL1 )混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.2 0.2 pH96丙 c1 0.2 ph7丁 0.2 0.1
13、 pH9B在乙组混合液中由水电离出的 c(OH )10 5 molL1C c10.2D丁组混合液：3 c(Na ) c(A )答案：B解析：由表中甲、乙两组数据可知，一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，乙组 pH9，可知 NaA 为强碱弱酸盐，因为甲组所得 NaA 溶液浓度为乙组 NaA溶液浓度的一半，乙组水解程度较甲组大，所以甲组碱性比乙组的碱性弱，即 pH0.2，C 错误；根据物料守恒可知 c(A ) c(HA)2 c(Na )，即c(A )c(Cl )B已知电离常数： K(HF)K(CH3COOH)，pH11 的 NaF 与 CH3COONa 溶液中： 1D
14、已知某温度下， Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.010 12 ，AgCl、Ag 2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的 c(Ag )大答案：D解析：pH3 的醋酸、盐酸溶液中， c(H )、 c(OH )分别相等，结合电荷守恒推知c(CH3COO ) c(Cl )，A 错误。电离常数： K(HF)K(CH3COOH)，pH11 的 NaF 与 CH3COONa溶液中 ，则 ，Bc H c F c HF c CH3COO c H c CH3COOH c F c HF c CH3COO c CH3COOH错误。0.01 molL1 氨水相当于将 0.1 molL
15、1 氨水稀释 10 倍，而稀释时，NH 3H2O 的电离平衡正向移动，则有 b1 a，从而可得 a bV 乙B水电离出的 OH 浓度：10 c 甲 (OH ) c 乙 (OH )C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙，D 错误。162019河北武邑中学调研酸在溶剂中的电离实质是酸中的 H 转移给溶剂分子，如 HClH 2O=H3O Cl 。已知 H2SO4和 HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为 Ka1(H2SO4)6.310 9 ， Ka1(HNO3)4.210 10 。下列说法正确的
16、是( )AH 2SO4在冰醋酸中的电离方程式为 H2SO42CH 3COOH=SO 2CH 3COOH24 2BH 2SO4在冰醋酸溶液中： c(CH3COOH ) c(HSO )2 c(SO ) c(CH3COO ) 2 4 24C浓度均为 0.1 molL1 的 H2SO4或 HNO3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO4)pH(HNO3)D向 HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 的值减小c CH3COOH 2c HNO3答案：B解析：由于 Ka1(H2SO4)6.310 9 ，则 H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4CH 3COOHHSO CH 3COOH ，A 错误；H 2S
17、O4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系： 4 2c(CH3COOH ) c(HSO )2 c(SO ) c(CH3COO )，B 正确；H 2SO4、HNO 3在冰醋酸溶液中 2 4 24电离平衡常数越大，pH 越小，则有 pH(H2SO4)c(ClO )c(CH3COO )c(OH )c(H )9B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO CO 2H 2O=2HClOCO23C图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度D图像中 a、 c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)c R c HR c OH 答案：D解析：由于 CH3COOH 的 K
18、a大于 HClO 的 Ka，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO 的水解程度大于 CH3COO ，故混合液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(CH3COO )c(ClO )c(OH )c(H )，A 错误。由于 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HClO 和 NaHCO3，离子方程式为ClO CO 2H 2O=HClOHCO ，B 错误。由于 Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，稀释相同倍数时， 3CH3COOH 的 pH 变化大，则曲线代表 CH3COOH，曲线代表 HClO；起始时两种酸溶液的 pH相等，则
19、有 c(HClO)c(CH3COOH)，故 a 点酸的总浓度小于 b 点酸的总浓度，C 错误。CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka(CH3COOH) c H c CH3COO c CH3COOH，则有 ， a、 c 两点Kwc CH3COO c CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH c OH Ka CH3COOHKw处的溶液温度相同，则 Ka(CH3COOH)、 Kw相同，故两点溶液中 相c CH3COO c CH3COOH c OH 等，D 正确。182019福建泉州质检常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的CH3COOH 溶液，所得滴
20、定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A a 点醋酸的浓度为 1.0103 molL1B a、 b 两点对应的醋酸电离平衡常数： a1.0103 molL1 ，A 错误；醋酸电离平衡常数只与温度有关，该反应在常温下进行， a、 b 两点温度相同，则醋酸的电离常数相等，B 错误；图中 c 点溶液呈中性，10则有 c(H ) c(OH )，据电荷守恒可得 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，则有c(Na ) c(CH3COO )，C 正确； d 点 V(NaOH)20.00 mL，二者恰好完全反应生成CH3COONa，该溶液中存在 CH3COO 的水解平衡：CH 3COO
21、 H 2OCH 3COOHOH ，升高温度，水解平衡正向移动，溶液的 pH 增大，D 错误。课时测评 25 1.2019黑龙江大庆模拟稀氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使 4平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质或进行的操作是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A B C D答案：C解析：加入 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH )增大，NH 3H2O 的电离平衡逆向移动，溶液中 4c(OH )减小，错误；加入硫酸，H 与 OH 反应生成 H2O，NH 3H2O 的电离平衡正向移动，溶液中 c(OH )
22、减小，错误；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大，NH 3H2O 的电离平衡逆向移动，正确；加入适量水，NH 3H2O 的电离平衡正向移动，溶液中 c(OH )减小，错误；加热，NH 3H2O 的电离平衡正向移动，溶液中 c(OH )增大，错误；加入少量MgSO4固体，Mg 2 与 OH 反应生成 Mg(OH)2沉淀，NH 3H2O 的电离平衡正向移动，溶液中c(OH )减小，错误。2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 molL 1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2
23、D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红答案：B解析：强酸也能与 Zn 反应放出氢气，A 项错误。0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7，说明 CH3COO 发生了水解，从而说明乙酸是弱酸，B 项正确。强酸也能与 Na2CO3反应生成 CO2，C 项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红，故 D 项错误。32019湖北荆州质检关于相同体积、pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是( )A稀释 10 倍后，二者的 pH 变化：醋酸盐酸B中和相同浓度的 NaOH 溶液，消耗 NaOH 的物质的量：盐酸醋酸C加入一定量的锌粉，相同条件下产生气体
24、的体积相同，则醋酸一定过量D加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示11答案：C解析：醋酸是弱电解质，pH 均为 3 的醋酸和盐酸相比， c(CH3COOH)c(HCl)，稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动， n(H )增大，故盐酸的 pH 变化大，A 错误；等体积的两种溶液中 n(CH3COOH)n(HCl)，故中和相同浓度的 NaOH 溶液时醋酸消耗 NaOH 的物质的量大于盐酸，B 错误；两种溶液中 n(CH3COOH)n(HCl)，加入一定量的锌粉，若产生氢气的体积相同，则醋酸一定过量，C 正确；加入足量锌粉，由于 CH3COOH 不断电离出 H ，故同一时刻，醋酸与锌粉反应
25、产生氢气的速率大于盐酸与锌粉反应产生氢气的速率，D 错误。42019潍坊统考标准状况下，向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析正确的是( )AH 2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向 d 点对应的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生 BaSO4白色沉淀Da 点对应溶液的导电性比 d 点强答案：C解析：b 点时，H 2S 和 SO2恰好完全反应，消耗 n(SO2) 0.005 0.112 L22.4 Lmol 1mol，根据反应 2H2SSO 2=3S2H 2O 知，溶液中 n(H2S)0.
26、005 mol20.01 mol，则原 H2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 ，A 项错误；根据上述分析知，a 点对应溶液为 0.1 molL1 H2S 溶液，d 点对应溶液为 0.1 molL1 H2SO3溶液，H 2S 和 H2SO3均为二元弱酸，又 d 点 pH 比 a 点 pH 小，则亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，B 项错误；d 点对应溶液为 H2SO3溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，酸性条件下 NO 将 H2SO3氧化为 3SO ：3H 2SO32NO =3SO 2NO4H H 2O，SO 与 Ba2 结合形成 BaSO4白色沉24 3 24 24淀，C 项正确；d
27、 点 pH 比 a 点 pH 小，则 d 点对应溶液中离子浓度大，溶液导电性强，D 项错误。52019安徽合肥一中月考HClO 4、H 2SO4、HCl 和 HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )12酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.6105 Ka1：6.310 9 1.6109 4.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO42H SO 24D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质答案：
28、C解析：平衡常数均与温度有关系，A 正确；根据表中数据可知在冰醋酸中 HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B 正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为H2SO4H HSO 、HSO H SO ，C 错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电 4 4 24离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D 正确。6常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的某酸(HA)溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是( )AHA 为弱酸B b 点对应溶液 pH7，此时
29、HA 溶液与氨水恰好完全反应C c 点对应的溶液存在 c(OH ) c(H ) c(HA)D a、 b、 c 三点中， b 点对应的溶液中水的电离程度最大答案：C解析： a b 导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明 HA 在溶液中部分电离，为弱酸，A 正确；由图知 b 点加入 0.1 molL1 氨水 10 mL，HA 溶液与氨水恰好完全反应，NH 4A 为弱酸弱碱盐， b 点对应溶液 pH7，说明 NH 和 A 的水解程度相等，B 4正确； c 点为等量的 NH4A 和 NH3H2O 的混合物，由电荷守恒知： c(OH ) c(A ) c(NH ) 4 c(H )，由物料守恒知
30、： c(NH ) c(NH3H2O)2 c(A )2 c(HA)，两式相加得： c(OH ) 4 c(NH3H2O) c(A )2 c(HA) c(H )，C 错误； b 点加入 0.1 molL1 氨水 10 mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH 4A 为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a 点 HA 未反应完全，抑制水的电离， c 点氨水过量，也抑制水的电离，D 正确。72019西安摸底已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO H 2OH 2SO3OH ；HSO H SO 。向 0.1 molL1 的 NaHSO3溶液中 3 3 2313分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(
31、)A加入少量金属 Na，平衡向左移动，平衡向右移动，溶液中 c(HSO )增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H ) c(Na ) c(HSO ) c(OH ) c(SO ) 312 23C加入少量 NaOH 溶液， 、 均增大c SO23c HSO 3 c OH c H D加入氨水至中性，则 2c(Na ) c(SO )c(H ) c(OH )23答案：C解析：加入金属钠后，钠和 HSO 电离出的 H 反应，使平衡右移，平衡左移，移 3动的结果是 c(SO )增大，可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液23中溶质可以是亚硫酸钠，此时 c(HSO )很小，A 错误；依
32、据电荷守恒判断， c(SO )前面 3 23的化学计量数应为 2，即 c(H ) c(Na ) c(HSO ) c(OH )2 c(SO )，B 错误；加入 3 23氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，所以 增大，平衡左移，平衡右移，最终c OH c H c(SO )增大， c(HSO )减小，所以 增大，C 正确；加入氨水至溶液呈中性，23 3c SO23c HSO 3即 c(H ) c(OH )，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系： c(Na ) c(NH )2 c(SO 4) c(HSO )，D 错误。23 38某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是：HAH A ，回答下列问题：(1
33、)向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A )将_(填“增大” “减小”或“不变”)，溶液中 c(OH )将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在 25下，将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )，则溶液显_性(填“酸” “碱”或“中”)；用含 a 的代数式表 4示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。答案：(1)逆 c(A )增大，平衡向减小 c(A )的方向即
34、逆反应方向移动(2)正 减小 增大 (3)中 10 9a 0.01解析：(3)由溶液的电荷守恒可得： c(H ) c(NH ) c(Cl ) c(OH )，已知 c(NH ) 4 4 c(Cl )，则有 c(H ) c(OH )，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数 Kb c(NH )c(OH )/c(NH3H2O)0.00510 7 /(a/20.005) 410 9 /(a0.01)。92019枣庄模拟(1)已知：25 时 NH3H2O 的 Kb2.010 5 。14求 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中 c(OH )_molL 1 。若向 0.
35、10 molL1 的 NH3H2O 中加入固体 NH4Cl，使 c(NH )达到 0.20 4molL1 ，则 c(OH )_molL 1 。25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的 pH7，用含 a 的代数式表示的电离常数 Kb_。(2)25 时，0.10 molL 1 的 HA 溶液中 10 10。c H c OH 该 HA 溶液的 pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与 HA 溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“” “”或“Kb(NH3H2O)，因 Kh(NH ) 4 ， Kh(A ) ，c H c NH3H2Oc NH 4
36、 KwKb NH3H2O c OH c HAc A KwKA HA故 NH4A 溶液中 NH 的水解程度大于 A ，所得混合溶液呈酸性，溶液的 pHCH3COOHH2CO3HSO HClOHCO ，所以酸性最强的是 H2SO3，最弱的是 HCO 。 3 3 3(2)因为酸性：HClH 2CO3HClOHCO ，Cl 2足量，说明生成的 HCl 足量，所以反应的 3离子方程式为 2Cl2H 2OCO =CO22Cl 2HClO；因为酸性：H 2SO3HSO HClO，次23 3氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于 SO2少量，故溶液中ClO 过量，故会有 HClO 生成，所
37、以反应的离子方程式为SO2H 2O3ClO =Cl SO 2HClO。24(3)1.2 molL1 的 NaClO 溶液中 ClO 水解的离子方程式为ClO H 2OHClO OH ， Kh c OH c HClOc ClO c OH c HClOc ClO 16 ， c2(OH ) c(ClO ) 1.2 c H c H KwKa c2 OH c ClO KwKa 10 143.010 8molL1 ， c(OH )210 3.5 molL1 ，POHlg(210 3.5 )3.50.33.2，则pH143.210.8。该温度下，0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，平衡常数 K 1.9610 5 ， c2(H )c CH3COO c H c CH3COOH0.101.9610 5 ， c(H )1.410 3 molL1 。
