1、1本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学计量正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA( )常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( )标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 4NA个( )答案 (2)考查物质的组成和结构1mol 羟基与 1mol 的氢氧根所含电子数均为 9NA( )28g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( )1molNa 2O 与 1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为
2、 NA( )1.7gH 2O2中含有电子数为 0.9NA( )1molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子( )答案 (3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子( )常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA( )1molCl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA( )答案 (4)考查电解质溶液中粒子的数目1L1molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO
3、 的数目为 NA( )1L0.1molL 1 氨水含有 0.1NA个 OH ( )常温下，10LpH1 的硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2NA( )常温下，10LpH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 的数目为 NA( )1.0L1.0molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA( )1molL 1 NaCl 溶液含有 NA个 Na ( )答案 (5)考查化学反应前后微粒数目的变化250mL18.4molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA( )某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
4、0.6NA( )1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子( )0.1molH 2与 0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA( )常温常压下，将 0.1molNH3与 0.1molHCl 混合充分反应后，分子总数为 0.2NA( )答案 溶液配制正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%( )(2)在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1molL1 的氨水( )(3)实验室用蔗糖配制 100.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液，必
5、须用到：100mL 的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管( )(4)配制 0.1molL1 的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶( )(5)配制 0.1000molL1 碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(7)用 pH1 的盐酸配制 100mLpH2 的盐酸只需要 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(9)配制浓度为 0.010molL1 的 KMnO4溶液时，称取 KMnO4固体 0.158g，放入
6、 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017全国卷，9D)( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)二、常考笔答题答题语言再规范1实验室需要 0.5molL1 的 NaOH 溶液 470mL，配制时应称量_gNaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3配制一定物质的量浓度
7、溶液定容时的操作是_。3答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切4某医疗小分队用溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 300kg，需溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液_kg，配制的主要步骤是_、_、_。答案 10 计算 称量(量取) 溶解(稀释)解析 稀释前后溶液中溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液的质量为 x，则 15%x300kg0.5%， x10kg；配制的主要步骤：首先根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数计算需要过氧乙酸溶液的质量和水的质量，再换算为体积，并进行称量、量取，然后混合溶解。5为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。(2)读数前调平 B、C 装置液面的方法是_，其目的是_。(3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。答案 (1)2Al2NaOH6H 2O=6NaAl(OH)43H 2(2)上下缓慢移动量气管 C 使 B 内的气压等于外界大气压(3)偏大4
