1、1第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量( n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm)、物质的量浓度( c)、阿伏加德罗常数( NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量、气体摩尔体积1物质的量(1)物质的量( n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数( NA)0012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为mol1 。公式： NA 。Nn2
2、摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 gmol1 。公式： M 。mn(2)数值：以 gmol1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下， Vm约为22.4Lmol1 。(3)基本关系式： n VVm mM NNA(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论2(1)阿伏加德罗定律
3、：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件 推论公式 语言叙述T、 p 相同 n1n2 V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、 V 相同 p1p2 n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、 p 相同 1 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol 任何物质都含有 6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为 98g()(3)标准状况下，H
4、 2和 N2的气体摩尔体积均为 22.4L()(4)在标准状况下，1molO 2与 1molSO3的体积相同()(5)2molH2O 是 1molH2O 摩尔质量的 2 倍()(6)摩尔是物质的量的单位()(1)含 6.021023个中子的 Li 的质量是 g。73(2)4gD2和 20g18O2的单质化合时最多能生成 gD218O。(3)若 12.4gNa2X 中含有 0.4mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是，X 的相对原子质量是。答案 (1) (2)22 (3)62gmol 1 1674解析 (1)根据 n 计算中子物质的量， Li 的中子数为 734，进而计算 Li 的物质的NNA
5、 73量，再根据 m nM 计算。(2)根据不足量的物质计算生成 D218O 的质量； 18O2过量。(3)1molNa2X 中含有 2mol 钠离子，0.2molNa 2X 中含有 0.4mol 钠离子，则 Na2X 的摩尔质量为M(Na2X) 62gmol 1 ；X 的相对原子质量624616。12.4g0.2mol3(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以 gmol1 为单位时，二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是 0、1.0110 5Pa，不是常温、常压。(4)在标准状
6、况下，气体摩尔体积约为 22.4Lmol1 ，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是 22.4Lmol1 。题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1已知：6.72LNH 3(标准状况下) 1.20410 23个 H2S 分子 5.6gCH 4 0.5molHCl，下列关系正确的是( )A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案 B解析 标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为 0.3 mol；1.20410 236.72 L22.4 Lmol 1个 H2S 分 子 的 物 质 的 量 为 0.2 mol； 5.6 g CH4的 物 质 的 量 为1.204 10236.02
7、1023 mol 1 0.35 mol；HCl 物质的量为 0.5 mol。由上述计算可知物质的量5.6 g16 gmol 1，相同条件下，气体的体 积 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比 ， 所 以 体 积 大 小 为 ， A 项 错 误 ； 标 准 状 况 下 6.72 L NH3所含原子的物质的量为 0.3 mol41.2 mol，1.20410 23个 H2S 分子所含原子的物质的 量 为 0.2 mol3 0.6 mol， 5.6 g CH4所 含 原 子 的 物 质 的 量 为 0.35 mol5 1.75 mol， 0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为 0.5 mol
8、21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B 项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH 3相对分子质量为 17，H 2S 相对分子质量为 34，CH 4相对分子质量为 16，HCl 相对 分 子 质 量 为 36.5， 故 密 度 大 小 ， C 项 错 误 ； NH3的 质 量 为 17 gmol 10.3 mol 5.1 g， H2S 的 质 量 为 34 gmol 10.2 mol 6.8 g， CH4质 量 为 5.6 g， HCl 质 量 为36.5 gmol 10.5 mol18.25 g，故质量大小，D 项错误。2下列说法正确的是(
9、)A1molH 2所占体积约为 22.4L4B22gCO 2中含有的分子数约为 6.021023C100mL0.5molL 1 NaOH 溶液中含溶质的质量为 0.05gD标准状况下，11.2LO 2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.011023答案 D解 析 温 度 、 压 强 会 影 响 气 体 摩 尔 体 积 ， 未 说 明 温 度 和 压 强 ， 气 体 摩 尔 体 积 不 一 定 是22.4 Lmol1 ，故 A 项 错 误 ； 22 g 二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为 0.5 mol， 二 氧 化 碳 分 子 数2 2 g4 4 g m o l 1目 为 0.5 mol
10、6.021023 mol1 3.0110 23，故 B 项错误；氢氧化钠的物质的量为 0.1 L0.5 molL1 0.05 mol，NaOH 的质量为 0.05 mol40 gmol1 2 g，故 C 项错误；混合气体总物质的量为 0.5 mol，分子总数目为 0.5 mol6.021023 11.2 L22.4 Lmol 1mol1 3.0110 23，故 D 项正确。3设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 p，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B. C. D.22.4apbNA 22.4abpNA 22.4NAba 22.4pbaNA答
11、案 D解析 解法一 公式法：ag 双原子分子的物质的量 mol，pNA双原子分子的摩尔质量 gmol1 ，agpNA mol aNAp所以 bg 气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1 L。bgaNAp gmol 1 22.4pbaNA解法二 比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设 bg 气体的分子数为 Nag pbg N则： N ，双原子分子的物质的量为 ，所以 bg 该气体在标准状况下的体积为bpa pbaNAL。22.4pbaNA4CO 和 CO2的混合气体 18g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2L(标准状况)，则5(1)混合气体中 CO 的质量是 g。(2)混合气体中 C
12、O2在标准状况下的体积是 L。(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1 。(4)混合气体的平均摩尔质量是 gmol1 。答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析 CO 燃烧发生反应：2COO 2 2CO2，CO 的体积与生成 CO2的体积相等，= = = = =点 燃 燃烧后 CO2的总体积为 11.2L，故 18gCO 和 CO2的混合气体的总体积为 11.2L，在标准状况下，18gCO 和 CO2的混合气体的物质的量为 0.5mol，设 CO 的物质的量为 xmol，CO 2的物质的量为ymol，则Error! ，解得 x0.25， y0.25。(1)混合气体中 CO
13、 的质量28gmol 1 0.25mol7g。(2)原混合气体中，CO 2的体积为 0.25mol22.4Lmol1 5.6L。(3)原混合气体的密度 1.61gL 1 。18g11.2L(4)解法一： 22.4Lmol1 1.61gL 1 22.4Lmol1 36gmol 1 ；M解法二： 36gmol 1 ；M18g11.222.4 mol解法三： 28gmol 1 50%44gmol 1 50%36gmol 1 ；M故平均摩尔质量为 36gmol1 。以物质的量( n)为核心的思维模板N n mNA NAM MV(g)注 Vm与温度、压强有关，标准状况下 Vm22.4 Lmol 1 。题
14、组二 阿伏加德罗定律及应用5一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有 6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4LC每个该气体分子含有 2 个原子D若 O2在该条件下为气态，则 1molO2在该条件下的体积也为 30L6答案 A解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件
15、下， Vm30 Lmol1 ，D项正确。6(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小答案 D解析 质量相等的 CO 和 CO2的物质的量之比为 117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。题组三 气体相对分子质量的计算7(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857gL1 ，则气体 A 的相对分子质量为，可能是气体。(2
16、)标准状况下，1.92g 某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在一定条件下， mgNH4HCO3完全分解生成 NH3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为。NH 4HCO3的摩尔质量为(用含 m、 d 的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1 ，则混合气体的平均摩尔质量为(用含 的代数式表示)。若在该条件下，所得 NH3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为 a%、 b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含 a、 b、 c 的代数式表示)。答案 (1)64 SO 2 (2)
17、64 (3) mol 6 dgmol1 22.4 gmol1 m2d17 a%44 b%18 c%解析 (1) M 22.4 gmol1 64 gmol 1 。(2)M 64 gmol 1 。1.92 g0.672 L22.4 Lmol 1(3)因为 NH4HCO3(s) NH3(g)CO 2(g)H 2O(g)= = = = = M(混)2 dn(混) mol，m2d7M(NH4HCO3)2 d3 gmol1 6 d gmol1 。 (混)22.4 gmol1 。M n(NH3) n(CO2) n(H2O) a% b% c%，(混)17 a%44 b%18 c%。M求气体摩尔质量 M 的常用
18、方法(1)根据物质的质量( m)和物质的量( n)： M m/n。(2)根据一定质量( m)的物质中微粒数目( N)和阿伏加德罗常数( NA)： M NAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度 ：M 22.4(gmol1 )。(4)根据气体的相对密度( D 1/ 2)： M1/M2 D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M M1a% M2b% M3c%， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点二 识破阿伏加德罗常数判断的“6 个”陷阱陷阱 1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷应对策略抓“两看” ，突破气体与状况陷
19、阱一看“气体”是否处在“标准状况” 。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如 CCl4、CHCl 3、CH 2Cl2注：CH 3Cl 为气体、H 2O、溴、SO 3、己烷、苯、 HF、NO 2等在标准状况下均不为气体。专项集训1辨析易错易混(1)2.24LCO2中含有的原子数为 0.3NA( )(2)常温下，11.2L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( )(3)标准状况下，2.24L 氨水含有 NH3分子数为 0.1NA( )(4)标准状况下，22.4LSO 3中含有 SO3分子数为 NA( )(5)标准状况下，22.4L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子( )(6
20、)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA个电子，则阴极产生 11.2L 气体( )(7)常温常压下，含 NA个 Cl2分子的气体体积约为 22.4L( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)陷阱 2 设置与计算无关的一些干扰条件8应对策略题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。专项集训2辨析易错易混(1)常温常压下，3.2gO 2所含的原子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，18gH 2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)室温下，1molCH 4中含有 5NA原子
21、( )(4)常温常压下，1molCO 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA( )(5)常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合物气体含有的原子数目为 NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)陷阱 3 忽视常见物质的结构特点应对策略牢记“结构特点” ，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒 分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如 Ne、D 2O、 18O2、OH、OH 等，理清整体与部分的关系。2记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO2和 N2O4、乙烯C 2H4和丙烯 C3H6等。3记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C 2H4等。,4 记物质中所含化学键
22、的数目，如一分子H2O2、C nH2n2 中化学键的数目分别为 3、3 n1，SiO 2中 SiO 键的数目为 4，苯环中不含双键等。专项集训3辨析易错易混(1)在常温常压下，18gH 2O 与 18gD2O 所含电子数均为 10NA( )(2)17gOH 与 17gOH 所含电子数均为 10NA( )(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为 NA( )(4)32g 甲醇中所含共价键数目为 5NA( )(5)常温常压下，32gO 2和 O3的混合气体中含有的原子数为 2NA( )(6)56g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA( )(7)78g 苯中含有 3NA碳碳双键( )(8)60时，92
23、gNO 2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( )(9)12g 金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为 NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)解析 (3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的9量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO 2”，其摩尔质量为 46gmol1 。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。陷阱 4 常在电子转移数目上设陷应对策略抓“反应” ，突破陷阱电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”
24、：一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2与 H2O 或 NaOH 发生歧化反应时，消耗 1molCl2转移 1mol 电子；二要注意变价元素，如1molFe 与足量盐酸反应转移 2mol 电子，而与足量硝酸反应转移 3mol 电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，Cl 2的量不同，转移的电子数不同。专项集训4辨析易错易混(1)5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)0.1molZn 与含 0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA( )(3)1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物
25、，转移的电子数为 NA( )(4)1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA( )(5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1molFe2 被氧化时，共转移电子的数目为 NA( )(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA( )(7)5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为= = = = = 3.75NA( )(8)常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)解析 (1)当铁粉过量时生成 Fe2 。(2)盐酸
26、不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从 0 价变为1 价。(4)该反应为 Na2O2中1 价氧元素的歧化反应，1molNa 2O2反应转移 1mol 电子。(5)I 的还原性比 Fe2 强，Cl 2首先氧化 I 。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为 NA。(7)28gN 2为 1mol，分析电子转移情况，5 H4 O3N 3 N 5 2HNO34 失去 53e 得到 35e 29H 2O，即产生 4molN2，转移 15mol= = = = = N0 电子，产生 1molN2转移电子数 NA3.75 NA，正确。(8)1molCl 2与足量镁反应得到
27、 2mol154电子，常温常压下，22.4LCl 2的物质的量小于 1mol，故正确。陷阱 5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷应对策略判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看” ，突破陷阱101是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ n cV”计算。3在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。专项集训5辨析易错易混(1)0.1L3.0molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 N 原子数目为 0.6NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA( )(3)0.1molL1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之
28、和为 0.2NA( )(4)25时，pH13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA( )(5)1L0.1molL1 的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO 和 CO 的粒子数之和为 0.1NA( ) 3 23(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒( )(7)2L0.5molL1 亚硫酸溶液中含有的 H 数为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析 (2)等体积不是 1L、等浓度不是 1molL1 ，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL
29、 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 、CO 和 H2CO3粒 3 23子数之和为 0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多 Fe(OH)3的集合体。(7)H 2SO3是弱酸，部分电离，所以 H 数目小于 2NA，错误。陷阱 6 忽视“特殊条件”或“隐含反应”应对策略要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱1反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO 2O 2 2SO3催 化 剂 N 23H 2 2NH3高 温 、 高 压 催 化 剂Cl 2H 2OHClHClO,2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF HF2。3有些反应浓
30、度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。专项集训6辨析易错易混(1)50mL12molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA( )(2)常温下，密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA( )11(3)常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子( )(4)一定条件下，用 1.5molH2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA( )(5)标准状况下
31、，将 22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于 NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO2与 N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl 2与水的反应为可逆反应，1molCl 2不能完全反应，因而转移电子数小于 NA。1(2018全国卷，10) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油(丙三
32、醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0molCH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案 B解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为 1mol，含有的质子数为18NA，B 项正确；Fe(OH) 3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3分子的集合体，A 项错误；92.0g 甘油的物质的量为 1mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1mol 甘油含有的羟基数为3.0NA，C 项错误；CH 4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有CH2Cl2、CHCl 3和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误
33、。2(2018全国卷，11) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB100mL1molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA答案 C解析 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2NA，C 项正确；124gP 4的物质的量为 1mol，每个P4分子中含有 6 个 PP 键，所以
34、含有 PP 键数目为 6NA，A 项错误；Fe 3 在水溶液中能发生水解，100mL1molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA，B 项错误；SO 2和 O2的化合反应为可逆反应，2molSO 2和 1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于 2mol，即分子总数大于 2NA，D 项错误。3(2017全国卷，10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子12BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1m
35、olPCl3与 1molCl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键答案 A解析 A 项，硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6，故 0.1mol 的 11B 中含有中子数为0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数，错误；D 项，PCl3Cl 2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl 3与 1molCl2不可能完全反应生成 1molPCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。4(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1
36、L0.1molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA 4B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH 2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA答案 D解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H 2(g)I 2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不
37、变，正确。5(2016全国卷，8)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1molN 2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA答案 A解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为 2NA，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1molN2与4molH2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1
38、molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是 0.1mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。6(2017海南，9) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA13C1L0.1molL 1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1NAD1mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA答案 C解析 1 个乙烯分子中含 4 个碳氢键，1 mol 乙烯中含 4NA个碳氢键，A 项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素
39、化合价由4 价变为4 价，故 1 mol 甲烷完全燃烧转移 8 mol 即 8NA个电子，B 项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中 H 个数小于 0.1NA，C 项错误；CO 和 N2中均含 14 个质子，故 1 mol CO 和 N2的混合气体中含有的质子数为 14NA，D 项正确。A 组1(2019西安调研)下列叙述中错误的是( )A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023mol1B等物质的量的 O2和 O3，所含氧原子数相同C在 0.5molNa2SO4中，含有的 Na 数约是 6.021023D摩尔是物质的量的单位答案 B2(2018天津市第一中学高三月考)双酚
40、基丙烷(BPA)的分子式为 C15H16O2。下列有关判断不正确的是( )ABPA 的摩尔质量是 228gmol1B1molBPA 中含有 6.021023个分子CBPA 属于有机化合物D1molBPA 在标准状况下的体积约为 22.4L答案 D3下列说法中正确的是( )A在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22gCO 2与标准状况下 11.2LHCl 所含的分子数相同答案 D4(2019延安模拟)偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨
41、大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为 60gB6.0210 23个偏二甲肼分子的质量约为 60gC1mol 偏二甲肼的质量为 60gmol114D6g 偏二甲肼含有 1.2NA个偏二甲肼分子答案 B解析 A 项，摩尔质量的单位为 gmol1 ；B 项，6.0210 23个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为 60g，正确；C 项，1mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D 项，6g 偏二甲肼的物质的量为 0.1mol，分子数为 0.1NA。6g60gmol 15.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
42、(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A气体反应物的总体积为 0.448LB装置中氢元素的总质量为 0.04gC生成物中含有 0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA个 NH 4答案 B解析 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A 错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH 个数小于 0.01NA，D 错误。 46设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A27g 铝加入 1molL1 的 NaOH 溶液中，转移电子数是 3NAB56gN 2与 CO
43、的混合物中原子总数是 4NAC标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2反应后的分子数是 2NAD常温下，1LpH1 的 H2SO4溶液中的 H 数为 0.2NA答案 B解析 未告知 NaOH 溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A 项错误；N 2与 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1, 56 g N2与 CO 混合物的物质的量为 2 mol，N 2与CO 中均含有 2 个原子，故 2 mol N2与 CO 混合物中原子总数是 4NA，B 项正确；NO 与 O2反应后生成 NO2，由于存在 2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2反
44、应后的分子数小于 2NA，C 项错误；pHlg c(H )，故常温下，1 L pH1 的 H2SO4溶液中的 H 数为0.1NA，D 项错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17gH 2O2与 17gH2S 所含的电子数均为 9NAB0.3molNO 2与水反应，生成的 H 数目为 0.3NA15C0.1molCl 2通入适量水中，转移的电子数为 0.2NAD2LpH3 的醋酸与足量的锌反应，产生 H2分子数为 103 NA答案 A解析 H 2O2和 H2S 的摩尔质量均为 34 gmol1 ，分子内均有 18 个电子，则 17 g H2O2与 17 g H2S 所含的
45、电子数均为 9NA，故 A 项正确；0.3 mol NO2与水反应生成 0.2 mol HNO3，生成的 H 数目为 0.2NA，故 B 项错误；氯气与水反应生成 HClO 与 HCl，此反应为可逆反应，则将 0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于 0.1NA，故 C 项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故 D 项错误。8(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A11B23C32D2
46、1答案 C解析 根据乌洛托品的结构简式可知分子式为 C6H12N4，碳原子来自 HCHO，氮原子来自 NH3，发生的反应为 6HCHO4NH 3 C 6H12N46H 2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为 32。9(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解 0.02mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04molNa 与水反应产生 H2的量答案 D解析 根据方程式 2H2O 2H2O 2，分解 0.02mol 水，可产生 0.0
47、2molH2= = = = =光 照 和 0.01molO2，结合 n 解答该题。mM VVm NNA10(2015全国卷，10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子( n)23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10 1016数为 10NA答案 C解析 A 项，60g 丙醇的物质的量是 1mol，根据其结构式可知，1mol 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，
