1、1第 2 讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 (或 mol/L)。2溶质的质量分数(1)1molL1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1molNaCl( )(2)用 100mL 水吸收 0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰
2、好是 1molL1 ( )(3)1L 水中溶解 5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1molL1 ( )(4)将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%( )(5)将 40gSO3溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO4、MgSO 4、Al 2(SO4)3，其体积比为 321，则 SO 浓度之24比为 323( )(7)0.5molL1 的稀 H2SO4溶液中 c(H )为 1.0molL1 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)1在标准状况下，将 VL 氨气溶
3、于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此氨水的物质的量浓度为_molL 1 。答案 1000V17V 22402解析 n(NH3) mol，V22.4溶液体积： V 103 LV22.417 100c molL1V22.4V22.417 100 10 3 molL1 。1 000V17V 2 2402将 32.2gNa2SO410H2O 溶于水配成 1L 溶液。(1)该溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中 Na 的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4molL1 (假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
4、为_，Cl 的物质的量浓度为_。答案 (1)0.1molL 1 0.2molL 1 (2)11.7g 0.2molL 1解析 (1) n(Na2SO4) n(Na2SO410H2O) 0.1 mol，32.2 g322 gmol 1c(Na2SO4)0.1 molL 1 ， c(Na )0.2 molL 1 。(2)n(Na )0.4 molL 1 1 L0.4 mol，则加入 n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol 1 11.7 g，c(Cl ) 0.2 molL 1 。0.2 mol1 L1正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
5、(1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH；SO 3 H2SO4；NO 2 水 水 HNO3。 水 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO 45H2O CuSO 4；Na 2CO310H2O Na 2CO3。2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：3V 103 L。m气 体 或 固 体 m溶 剂 3注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1molL1 Al2(S
6、O4)3溶液中 c(SO )3molL 1 ， c(Al3 )2molL 1 (考虑 Al3 水解时，则其浓度小于242molL1 )。题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10gcm3 )，其浓度为_molL 1 。答案 8.9解析 假设溶液的体积为 1 L，则 1 L 溶液中含 H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm 3 27.5%1.10275 gc(H2O2) 8.9 molL 1 。nV 1.10275 g34 gmol 11 L2 某 氯 化 镁 溶 液 的 密 度 为 1.1
7、8 gcm 3， 其 中 镁 离 子 的 质 量 分 数 为 5.1%,300 mL 该 溶 液 中Cl 的物质的量浓度为_。答案 5molL 1解析 300 mL 溶液中 n(Mg2 )0.75 mol，300 mL1.18 gcm 35.1%24 gmol 1依据 MgCl2的化学式可知 n(Cl )0.75 mol21.5 mol，c(Cl ) 5 molL 1 。1.5 mol0.3 L3已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 VmL，密度为 gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmolL1 ，溶液中含 NaCl 的质量为 mg。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度：_。(2
8、)用 w、 表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用 c、 表示溶质的质量分数：_。(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：_。答案 (1) molL1 (2) molL1 (3) 100% (4) g1000m58.5V 1000 w58.5 58.5c1000 100w1 w4解析 (1) c molL1 molL1m58.5V1 000 1 000m58.5V(2)c molL1 。1 000 mL gmL 1w58.5 gmol 11 L 1 000 w58.5(3)w 100% 100%。58.5 gmol 1c molL 11 000 mLL 1 gmL 1 58.5c1 00
9、0(4) ， S g。S100 w1 w 100w1 w从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c 、质量分数nV 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的摩尔质量为 Mgmol1 ，求物质的量浓度 c。我们可以假设溶液为 1L，所以溶液质量为 11000 g，溶质的质量为11000 wg，溶 质 的
10、物 质 的 量 为 mol， 这 样 我 们 就 很 容 易 求 出 该 溶 液 的 物 质 的 量1 0 0 0 wM浓 度 c molL1 。1 0 0 0 wM题组二 溶液的稀释与混合4 VmLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3 mg，取 mL 该溶液用水稀释至 4VmL，则 SO 物质的量浓V4 24度为( )A. molL1 B. molL1125m36V 125m9VC. molL1 D. molL1125m54V 125m18V答案 A解析 mL 溶液中 Al3 的物质的量为 mol，稀释后溶液中 Al3 的物质的量V4 mg1427gmol 1 m1085浓 度 为 c(Al
11、3 ) molL 1， c(SO ) c(Al3 ) molL 1m1 0 8 m o l4 V 1 0 3 L 2 5 0 m1 0 8 V 2 4 32 32 2 5 0 m1 0 8 VmolL1 。1 2 5 m3 6 V5现有 VL0.5molL1 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A加热浓缩到原来体积的一半B加入 5molL1 的盐酸 0.125VLC加入 10molL1 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VLD标况下通入 11.2L 氯化氢气体答案 C解析 加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低，故 A 错误；溶液的体积不具有加和性，故 B 错误；混合后溶液
12、中的 HCl 的物质的量为 0.5molL1 VL10molL 1 0.1VL1.5 Vmol，所以混合后 HCl 的浓度为 1molL 1 ，故 C 正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发1.5Vmol1.5VL生变化，无法求出浓度，故 D 错误。6(1)在 100g 物质的量浓度为 cmolL1 ，密度为 gcm3 的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1 的硫酸，则加入水的体积_(填“” “”或“” ，下同)100mL。c2(2)若把(1)中的 H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。答案 (1
13、) (2) (3)解析 (1) c 100 100 V水 c2V 水 100，由于 ，所以 V 水 100mL。200 (2)由于 ，所以 V 水 100mL。(3)根据质量分数 100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以溶 质 质 量溶 液 质 量均应加入 100mL 水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒， m(稀) m(浓) m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1 c2V2
14、 c 混 (V1 V2)。6(2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1 c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 。m混 混3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 1gcm3 还是 1gcm 3 )，则混合后溶液中溶质的质量分数 w (a% b%)。12以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁
15、靠” 。(2)等体积混合当溶液密度大于 1gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO 3、HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后，质量分数 w (a% b%)。12当溶液密度小于 1gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w (a% b%)。12考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180倒立。2配制过程以配制 500mL1
16、.0molL1 NaCl 溶液为例：7特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制 100g10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0gNaCl 固体，放入烧杯中，再用 100mL量筒量取 90.0mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50mL。用 50mL 的量筒量取 40.0mL 的水注入 100mL 的烧杯中，再用 10mL 的量筒量取 10.0mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)用固体 NaCl 配制 0.5molL1 的溶液，所用的
17、仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(2016海南，8D)(4)用 量 筒 量 取 20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶 液 于 烧 杯 中 ， 加 水 80 mL， 配 制 成 0.100 0 8molL1 H2SO4溶液( )(5)如图 A 配制 0.1molL1 NaOH 溶液( )(6)如图 B 配制一定浓度的 NaCl 溶液( )(7)用如图 C 装置配制溶液( )(8)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8
18、)解析 (2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。(1)配制 100mL1.0molL1 的 H2SO4溶液，需要 18molL1 的浓硫酸的体积是_，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_。(2)配制 0.2molL1 的 Na2CO3溶液 50mL，计算出需要称取固体 Na2CO3的质量是_，用托盘天平称取固体 Na2CO3的质量是_。答案 (1)5.6mL 10mL 量筒、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)1.06g 1.1g解析 注意量筒与托盘天平的精确度。题组一 一定物质的量浓
19、度的溶液配制题的规范书写1实验室需要配制 0.50molL1 NaCl 溶液 480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：9称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃
20、棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案 (1)500mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6(3)左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)12cm 胶头滴管解 析 配 制 480 mL 0.50 molL 1的 NaCl 溶 液 ， 必 须 用 500 mL 的 容 量 瓶 。 m(NaCl) 0.50 molL 10.5L58.5gmol1 14.6g(托盘天平精确到 0.1g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓
21、度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。1找出某一考生答卷中的错误(前 2 个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中案例 1没有注意托盘天平的精确度；案例 2忽略了没有 480mL 的容量瓶，必须配制500mL 的溶液，按 500mL 溶液中的溶质进行计算。2解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有 100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用
22、定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二 学会从 2 个角度分析误差的原因2从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)10(1)配制 450mL0.1molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g：_。(2)配制 500mL0.1molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g：_。(3)配制 NaOH 溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头
23、滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小(5)偏大 (6)偏小 (7)偏小解 析 (2)胆 矾 的 摩 尔 质 量 为 250 gmol 1， 所 需 质 量 为 0.5 L0.1 molL 1250 gmol 1 12.5 g。(3)NaOH 易吸水潮解。(4)实际称量质量为 4 g0.4 g3.6 g。3从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)(1)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续
24、加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案 (1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响(5)无影响解析 (1)NaOH 溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程11(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)称取 KMnO4固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至
25、刻度，就能配得浓度为 0.010molL1 的 KMnO4溶液( )(2017全国卷，9D)(2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(2017海南，12B)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(2016浙江理综，8D)(4)因为 Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0molL1 的 Ca(OH)2溶液( )(2014广东理综，9D)(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(2013天津理综，4B)答案 (1) (2) (3) (4) (5)2(2013江苏，5)用固体样品配制一
26、定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平使用时应“左物右码” ，图为“左码右物” ，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2molL1 NaOH 溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量
27、分别为12_，生成硫酸铜的物质的量为_。碳 氮 YX 硫 Z答案 NO：0.9mol，NO 2：1.3mol 2mol解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO 2参与反应转移电子的物质的量为 4mol。设 NO2的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y，则 x y2.2mol， x3 y4mol，解得 x1.3mol， y0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为 2mol。4242018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O， M248gm
28、ol 1 )可用作定影剂、还原剂。利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 的_中，加蒸馏水至_。答案 烧杯 容量瓶 液面与刻度线相切解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至 100mL 的容量瓶中，加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容
29、量瓶贮存配制好的溶液D可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液答案 A解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加热，故 B 错误。2(2019抚顺高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )A1L 溶液中含有 0.3NA个 KB1L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C2L 溶液中 K 的浓度为 1.2molL113D将 0.3mol 硫酸钾溶于 1L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3molL1答案 B解析 0.3molL 1 K2SO4溶液中， c(K )0.6mo
30、lL 1 ， c(SO )0.3molL 1 ，则 1L 溶24液中含 K 的数目为 0.6NA，K 和 SO 的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量浓24度表示的是 1L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL1 K2SO4溶液中 K 的浓度为 0.6molL1 ，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。3用质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84gcm 3 )配制 240mL1.84molL1 稀硫酸，下列操作正确的是( )A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有 50mL
31、 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为 25.0mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案 C解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，B 项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V25.0mL，C 项正确；不能在容量瓶里25010 3L1.84molL 198gmol 11.84gcm 398%稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。4美国 UNC 化学教授 ThomasJMeyer 等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表
32、示为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL 某 Na2R 溶液含 Na 的数目为 N，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为( )A N102 molL1 B. molL1N1.2041022C. molL1 D. molL1N6.021021 N6.021025答案 B解析 10 mL 该 Na2R 溶液中含 Na 的数目为 N，Na 2R 的物质的量 N26.021023mol，Na 2R 的物质的量浓度 mol0.01 L N26.021023 N1.2041022molL1 。5实验室里需要配制 480mL0.10molL1 硫酸铜溶液，下列实验用品
33、及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL 水14B 480mL 胆矾：12.0g 配成 500mL 溶液C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入 500mL 水D 500mL 胆矾：12.5g 配成 500mL 溶液答案 D解析 实验室里没有 480 mL 规格的容量瓶。根据“大而近”的原则，故需选择 500 mL 容量瓶；溶质若为 CuSO4，则需要 8.0 g；若是胆矾，则需要 12.5 g，应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。6在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(
34、 )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B稀释搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶刻度线D定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线答案 A解析 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A 项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B 项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C 项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D 项错误。7把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21molL 1 B
35、0.42molL 1C0.56molL 1 D0.26molL 1答案 B解析 c(H ) 0.42 0.3 molL 120.1 L 0.25 molL 120.3 L0.5 LmolL1 。8将物质的量均为 amol 的 Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )15A. molL1 B. molL11000a46a m 446a mC. molL1 D. molL11000a50a m 1000a45a m答案 A解析 Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2
36、NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2。由于 Na、Al 的物质的量均为 amol，结合化学方程式可知生成 2amolH2，所得溶液中只有 NaAl(OH)4一种溶质，其物质的量为 amol。所得溶液的质量为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2)(46 a m)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1 。46a m1000 1000a46a m9(2019福州高三质量调研)把 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液
37、中 c(Na )为( )A(10 b5 a)molL1 B(2 b a)molL1C( )molL1 D(5 b )molL1b10 a20 5a2答案 A解析 NH 4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5 a mol，Na 2CO3的物质的量为( b mol0.5 a mol)0.5，则c(Na )( b mol0.5 a mol)0.1 L(10 b5 a)molL1 。1
38、0设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48LCl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB5.6g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含碳原子数为 0.4NAC常温下，pH2 的盐酸溶液中含有的 H 数目为 0.02NAD常温下，1L0.5molL 1 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3 数为 0.5NA答案 B解析 Cl 2和 H2O 反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是 CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe 3 发生水解反应。11(2018江西十校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48LCl
39、2通入水中，反应转移的电子数为 0.2NAB常温下 1LpH3 的 FeCl3溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.001NAC273K、101kPa 下，22.4L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为 3NAD1L0.1molL 1 氢氧化钠溶液中含有的 HO 键的数目为 0.1NA16答案 B解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A 项错误；FeCl 3属于强酸弱碱盐，溶液的 pH3，溶液中 c(H )10 3 molL1 ，溶液 中 的 H 完 全 是 由 水 电 离 产 生 的 ， 因 此 水 电 离 产 生 的 H 的 物 质
40、的 量 为 110 3 mol 0.001 mol，B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH42O 2 CO22H 2O，标准 点 燃 状况下，H 2O 不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为 NA，C 项错误；溶剂水中也含有 HO 键，因此 1 L 0.1 molL1 NaOH 溶液中含有 HO 键的物质的量大于 0.1 mol，D 项错误。12 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A取 50mL14.0molL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAB1LpH6 的纯水中含有 OH 的数目为 108 NAC常温下，1LpH2 的 H2SO4溶液
41、中，硫酸和水电离的 H 总数为 0.01NAD1L0.1molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA答案 C解析 A 项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜 反 应 生 成 0.35 mol 二 氧 化 氮 ， 按 稀 硝 酸 与 铜 反 应 ， 生 成 0.175 mol 一 氧 化 氮 ， 因 此 生 成 气 体的 物 质 的 量 在 0.175 mol 与 0.35 mol 之 间 ， 错 误 ； B 项 ， pH 6 的 纯 水 中 OH 的 浓 度 是 10 6 molL1 ，1 L pH6 的纯水中含有 OH 的数目为 106 NA，错
42、误；D 项，忽视了水中含有的氧原子，错误。13某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25时， ag 该晶体能够溶于bg 水中形成 VmL 溶液，下列关系中不正确的是( )A该溶液中溶质的质量分数为 w %100aM 18na bB该溶液的物质的量浓度为 c molL11000aMVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) m(溶质)( b)( a )18naM 18naMD该溶液的密度为 gL11000a bV答案 A解析 A 项，R 的质量为 a g，溶液总质量为( a b) g，可知该溶液质量分数为M 18nM100% %，错误；B 项， n(R) n(RnH2O) m
43、ol，该溶液的物M 18nM aa b100aM 18nMa b aM17质的量浓度 molL1 ，正确；C 项，R nH2O 中结晶水的质量为 aMV10 3 1 000aMV 18naMg，故 R 的质量为( a ) g，溶液中溶剂的质量为( b) g，则溶液中 m(水) m(溶18naM 18naM质)( b) (a )， 正 确 ； D 项 ， 溶 液 总 质 量 为 (a b) g， 根 据 可 知 ， 溶 液 密18naM 18naM mV度 为 gmL1 gL1 ，正确。a bV 1 000a bV14(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL
44、 水中，所得盐酸的密度为 1.18gcm3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在 40.0mL0.065molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50mL2molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40mL1molL1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g 固体。答案 (1)36.5% 11.8molL 1 (2)1molL 1 (3)2.6 (4)5.85解析 (1) n(HCl) 10mol，224L22.4Lmol 1m(HCl)10mol36.5gmol 1 365g，盐酸的质量分数 w 100%36.5%，365g365g 635gc(HCl)1000 wM1000mLL 11.18gcm 336.5%36.5gmol 111.8m
