1、1第 4 讲 电解质 离子反应考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一 电解质及电离1电解质及其分类答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H 2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 答案 2熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H 2SO4、HNO
2、 3、HCl、HBr、HI、HClO 4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH 3COOH、HClO、HF、HCN、H 2SO3、H 2S、H 2CO3、H 3PO4弱碱：NH 3H2O水及少数盐，如(CH 3COO)2Pb23电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“= =”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH 4)2SO4=2NH SO ； 4 24BaSO4：BaSO 4=Ba2 SO ；24KAl(SO4)
3、2：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO 。24弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH 3H2ONH OH ； 4H2CO3：H 2CO3H HCO 、HCO H CO 。 3 3 23酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。 3 3 231电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电，所以
4、 Cl2是电解质()(2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH 3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na 2CO3=2Na CO ()23(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH) 3=Al3 3OH ()(3)H2SO3在水溶液中电离：H 2SO32H SO ()23(4)HBr 在水溶液
5、中电离：HBr H Br ()(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、3铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。1(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案 A2(2019
6、永州调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )Abac BabcCcab Dbca答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。3有八种离子：H 、Na 、Ba 2 、Ca 2 、OH 、Cl 、SO 、CO 。24 23(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子
7、组成的弱电解质的电离方程式：_。答案 (1)HCl、H 2SO4、H 2CO3 BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3(2)H2OH OH 、H 2CO3H HCO 、HCO H CO 3 3 23考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件4在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba 2 SO =BaSO4，24B加入 CH3COONa 溶液：CH 3COO H =CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液：CO 2H =CO2H 2O，23D加入 Zn 粒
8、：Zn2H =H2Zn 2 ，E加入 NaOH 溶液：H OH =H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)本质：AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 A(填字母，下同)；H 的物质24的量减少的是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3离子方程式书写的基本方法(以 CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第 1 步：
9、分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO 3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为 H 和 Cl 。第 2 步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是 CaCO3与 H 反应生成 CO2气体和水。第 3 步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O第 4 步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)根据化学方程式改写为离子方程式1完成下列反应的离子方程式(1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液HSO H =H2OSO 2
10、。 35(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO CH 3COOH=CH3COO H 2OCO 2。 3(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H =H2OMg 2 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OH H =H2O。(5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO =CaCO32OH 。23(6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合SO 2Ag =Ag2SO4。24(8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合NH OH =NH3H2O。 42完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl
11、2MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (2)用 NaOH 吸收 Cl2Cl22OH =Cl ClO H 2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O； 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。(5)过氧化钠溶于水2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
12、(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO ”。236(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示为“Ca(OH) 2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(
13、OH) 2是微溶。说明 (1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4及微溶的 CaSO4、Ag 2SO4都难溶于稀强酸。题组一 根据题目信息规范书写离子方程式1某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn 2 、Hg 2 三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO 47H2O)和汞的实验方案。药品 NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知 Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH) 22NaOH= =Na2Zn(OH)4回答下列问题：(1)步骤
14、若为加入硫化钠溶液，写出生成 FeS 的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。答案 (1)Fe 2 S 2 =FeS(2)FeS2H =Fe2 H 2S，ZnS2H =Zn2 H 2S(3)4Fe2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe 2 2OH =Fe(OH)2,4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(4)Zn(OH)42 4H =Zn2 4H 2O7分步书写也可：Zn(OH) 42 2H =Zn(OH)22H 2O，Zn(OH) 22H =Zn
15、2 2H 2O题组二 多重离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合Ba2 2OH 2NH SO =BaSO42NH 3H2O。 4 24(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 4。24(4)Fe2O3溶于 HI 溶液中Fe2O36H 2I =2Fe2 3H 2OI 2。(5)FeO 溶于稀 HNO3中3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O。 3多重反应离子方程式书写
16、时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl
17、2( )8(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A解析 (1)H 与 OH 中和生成极弱电解质水，Ba 2 与 SO 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由24移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO 2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动
18、的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。考点三 离子方程式的正误判断题组一 合理拆分化学式1(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu 2 S 2 =CuS( )(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O( )23(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3( )(5)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2( )22(6)
19、Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。(2)HClO 是弱酸，应保留化学式。(3)HCO 难电离， 3不能拆成 H 和 CO 。(4)NH 3H2O 是弱碱，应保留化学式。(5)Na 2O2属于氧化物，应保留23化学式。(6)Mg(OH) 2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱” ，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱 4电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根
20、。题组二 是否满足三守恒2(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl ( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2( )9(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( ) 3(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2( )= = = = = (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O( ) 3(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析
21、 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。题组三 是否符合反应原理3(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu()(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2()(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 2()(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ()(5)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O()(6)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =
22、Fe2 H 2O()(7)NaHCO3的水解：HCO H 2O=H2CO3OH () 3(8)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO ()23“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不生成 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组四 是否符合配比关系4(1)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ()(2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO
23、H 2OCO 2=HClOHCO () 3(3)向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 CO2：2Al(OH) 4 CO 2=2Al(OH)3CO H 2O()23(4)少量 SO2和 NaOH 反应：SO 2OH =HSO () 3(5)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO 2H =H2OCO 2()23(6)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O() 3“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离10子反应是否
24、符合该量。1(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2= = = = =通 电 答案 A解析 B 错：正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O；C 错：正确的离子方程 3式 应 为 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H2
25、O； D 错 ： 正 确 的 离 子 方 程 式 应 为2 42Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =通 电 2(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH =NO NO H 2O 3 2答案 D解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸
26、不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。3写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 TiOCl 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：24_。答案 FeTiO 34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24(2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_。11答案 S 2O 2I 23H 2O=
27、2SO 4I 6H 25 24(3)2018全国卷，26(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_。答案 Cd 2 Zn= =CdZn 242016全国卷，27(2)(4)(2)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初24 27始浓度为 1.0molL1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反应的离27子方程式为_。答案 (2)2CrO 2H Cr2O H 2O24
28、27(4)Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24解析 (2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O )逐渐增大，说明 CrO 逐渐27 24转化为 Cr2O ，则 CrO 的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为27 242CrO 2H Cr2O H 2O。24 27(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr327反应的离子方程式：Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 241下列说法中，正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多
29、的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案 D解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融12状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 4NH3H2O，溶液能导电，D 正确。2下列说法正确的是( )ACO 2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质B BaSO4不 溶 于 水 ， 其 水 溶 液 的 导 电 能 力 极
30、 弱 ， 所 以 BaSO4的 电 离 方 程 式 为 BaSO4Ba2 SO24C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案 D解析 A 中是因为 CO2H 2OH2CO3，H 2CO3电离出 H 和 HCO 从而使溶液导电，而不是 CO2 3自身导电，因此 H2CO3是电解质，CO 2是非电解质，A 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电
31、离，所以 BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误。3离子方程式 CO 2H =CO2H 2O 可表示( )23A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案 D4(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O”表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合答案 C5(2019铜川高三上学期调研)下列反应对应的离子方程式
32、书写正确的是( )A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO323BKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 413D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H 2O答案 A解析 A 项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO3，正确；B 项，KIO 3与 KI23在酸性溶液中反
33、应：5I IO 6H =3I23H 2O，错误；C 项，氨水是弱碱，不能溶解氢 3氧化铝：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，错误；D 项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰 4水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH CH 3COOH=CH3COO H 2O，错误。6(2019厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2溶于水产生 O2：Na2O2H 2O=2Na 2OH O
34、2DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3答案 D解析 A 项，MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，错误；B 项，明矾溶于水产生= = = = = Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，错误； C 项，Na 2O2溶于水产生O2：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2，错误；D 项，Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O，正确。 37下列离子方程式正确的是( )A醋酸溶液与水垢中的 Ca
35、CO3反应：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClODFeCl 3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 =Cu2 Fe 2答案 B解析 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项 A 错误；向Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相14等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为 12，所以选项 B 正确；次氯酸
36、有强氧化性，可以将4 价硫氧化为6 价，所以选项 C 错误；选项 D 中，离子方程式的电荷不守恒，所以选项 D 错误。8(2018日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH OH =NH3H2O 4C 向 明 矾 溶 液 中 加 入 Ba(OH)2溶 液 至 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 最 多 ：Al3 2SO 2Ba2 4OH =Al(OH)4 2BaSO 42 4D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO
37、Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3答案 D解析 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I H 2O22H =I22H 2O，故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO NH 2OH =NH3H2OC O H2O， 故 B 错 误 ； 向 明 矾 溶 液 中 加 入 Ba(OH)2溶 液 至 3 4 2 3生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 最 多 ： 2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4，故 C 错24误。9下列解释事实的化学用语错误的是( )A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH =SiO H
38、 2O23B酸雨的 pH 小于 5.6：CO2H 2OH2CO3H HCO 3C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23DNa 2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：S2O 2H =SO2SH 2O23答案 B解析 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A 项正确；酸雨的 pH 小于 5.6，是由于大气中的 SO2、NO x溶于雨水造成的，B 项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以 Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2
39、O，C 项正确。 3 2310(2018潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是( )A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 2415B碳酸钙与醋酸反应：CO 2CH 3COOH=CO2H 2O2CH 3COO23C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3D银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3) 2H =Ag 2NH 2 4答案 A解析 足量的石灰水能够与 NH 、HCO 反应，C 项错误。 4 311(2018江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离
40、子方程式 评价A将 1molCl2通入含 1molFeI2溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将Fe2 、I 均氧化B1molL1 的 NaAl(OH)4溶液和 2.5molL1的 HCl 溶液等体积均匀混合：2Al(OH) 4 5H =Al3 Al(OH) 35H 2O正确；Al(OH) 4 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =Mg
41、CO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案 B解析 A 项，将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中，Cl 2不足，先氧化 I ，离子方程式：2I Cl 2=2Cl I 2，错误；B 项，Al(OH) 4 与 H 物质的量之比为 11 反应时，生成Al(OH)3沉淀，14 反应时生成铝离子，所以 1 molL1 的 NaAl(OH)4溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积均匀混合，离子方程式：2Al(OH) 4 5H =Al3 Al(OH)35H 2O，可理解为 2 mol Al(OH)4 消耗 2 mol H ，生成 2 mol Al(OH)3，其中
42、1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H ，生成 1 mol Al3 ，所以Al(OH) 4 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23，正确；C 项，过量 SO2通入 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H2OSO 2ClO =SO Cl 2H ，无法比较 H2SO3和 HClO 的酸性强弱，错误；D 项，24Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Mg 2 2HCO 4OH =2H2OMg(OH) 322CO ，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。2312在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )16Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4答案 D解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也会与 OH 反应，错误； 4C 项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。13(2018天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子
