1、1以陌生含钠化合物为载体的综合考查以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，灵活运用氧化还原反应的基本原理等。1(2018大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH 能与水剧烈反应：NaHH 2O=NaOHH 2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。答案 (1)1 价 (2)H 2O 11 (3
2、)2NaHTiCl 4 Ti2NaCl2HCl(或= = = = =高 温 4NaHTiCl 4 Ti4NaCl2H 2)= = = = =高 温 解析 (1)氢化钠(NaH)中钠元素的化合价为1 价，化合物中元素化合价代数和为 0，则氢元素的化合价为1 价。(2)NaH 能与水剧烈反应：NaHH 2O=NaOHH 2，NaH 中氢元素化合价由1 价变为 0 价，作还原剂，H 2O 中氢元素化合价由1 价变为 0 价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 11。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1 价，钛元素化合价由4 价变化为
3、 0 价，据此可写出方程式。2NaH 和 NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和 H2反应生成 NaH。NaH 与水反应可生成 H2，NaH 与 AlCl3反应可得到 NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH 与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(3)NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的 NaH；取该固
4、体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的 NaH 一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。2答案 (1)4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl(2)NaAlH44H 2O=NaAl(OH)44H 2(3)3NaHFe 2O3=2Fe3NaOH(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的 NaCl解析 (1)NaH 与 AlCl3反应可得到 NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，即可写出化学方程式。(2)NaAlH 4与水反应生成氢气，即 NaH 中1 价的 H 与水中1 价的 H 发生归中反应。(3)NaH 常作还原剂(H 化合价升高为1 价)，铁锈在此为氧化剂(Fe 化合价降低为 0 价)，反应生成铁单质，即可写出化学方程式。(4)稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体 HCl，那么制取的 NaH 中就混有 NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属钠也可以与水反应生成氢气。
