1、1氮的氧化物(NO x)和 O2、H 2O 混合反应的计算方法1关系式法(1)NO 和 O2的混合气体通入水中由 2NOO 2=2NO2和 3NO2H 2O=2HNO3NO 得总反应为 4NO3O 22H 2O=4HNO3。(2)NO2和 O2的混合气体通入水中由 3NO2H 2O=2HNO3NO 和 2NOO 2=2NO2得总反应为 4NO2O 22H 2O=4HNO3。(3)NO、NO 2和 O2三种混合气体通入水中先按 3NO2H 2O=2HNO3NO 计算出生成 NO 的体积，再加上原来混合气体中 NO 体积，再按(1)计算。2电子守恒法NOx转化为硝酸时失去电子，如果是 NOx与 O
2、2的混合气体，则反应中 O2得到的电子数与 NOx失去的电子数相等。4NO2O 2和 4NO3O 2从组成上均相当于 2N2O5，都与 N2O5H 2O=2HNO3等效；当NO、NO 2、O 2的混合气体溶于水时利用混合气体中 N、O 原子个数比进行分析判断。1(2018广州期末)有一充有 20mLNO 和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)( )A23B32C14D41答案 A解析 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体
3、中二氧化氮的体积为 V，则：3NO2H 2O=2HNO3NO 气体体积减少23 1 2V20 mL12 mL8 mL所以 V 12 mL，即二氧化氮的体积为 12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积38 mL2为 20 mL12 mL8 mL，则原混合气体中 NO 和 NO2体积比为 8 mL12 mL23。2将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积和剩余的 2mL 气体分别是( )A1.2mL，NO B2.4mL，O 2C3.5mL，O 2 D4mL，NO答案 A解析 解题依据的化学方程式：4NO2O 22H
4、 2O=4HNO3；3NO2H 2O=2HNO3NO。设 O2的体积为 x，剩余的气体有两种可能：若剩 O2，则 V 剩 x (12 mL x)2 mL，14解得 x4 mL，B、C 两项均不正确；若剩 NO，则 V 剩 (12 mL x)4 x2 mL，13解得 x1.2 mL，D 项不正确、A 项正确。3将充有 mmLNO 和 nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入 mmLO2，若 mn，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为( )A3( m n) mL B( m n) mLC( m n) mL D. mLn m3答案 D解析 发生反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3,4NO3O 22H 2O=4HNO3，故 NO 与 NO2按 11 混合的总反应为：NONO 2O 2H 2O=2HNO3，充有 m mL NO 和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2，由于 mn，故按总反应进行，NO 2有剩余，剩余 NO2的体积为 n mL m mL( n m) mL，再发生3NO2H 2O=2HNO3NO，故生成 NO 的体积为 (n m) mL。133
