1、1专题综合检测(二) (时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题HT(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选 D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池
2、的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。2.南京高三模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 0.1molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NH 、CO 、CH 3COO 4 23B能使甲基橙变红的溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3C3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SO 、Cl 24D0.1 molL 1 KSCN 溶液中：Fe 3 、NH 、Br 、SO 4 24解析：选 B。A 项，Ca 2 与 CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化23Fe2 而不能大量共存；D 项，Fe 3 与 SC
3、N 不能大量共存。3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNaHCO 3和 NaOH DNa 2CO3和 HCl解析：选 C。A 项，反应条件不同，生成物不同；B 项，CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。4下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H 2OHXO HX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减弱C卤素单质的颜色由 F2I 2随相对分子质量增大而变深DX 的还原性强弱依次为 F BrCl22Br =Br22Cl
4、 B用澄清石灰水鉴别 K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2 SO =CaSO323C用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4CO CaCO 3SO23 24D 向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制 Al3 3OH =Al(OH)3 3备氢氧化铝解析：选 C。A.向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性 Fe2 Br ，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层不变色，方可证明，该反应的离子方程式为 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，A 不正确；B.用澄清石灰水不能鉴别 K2SO
5、3溶液和 KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成 CaSO3沉淀，B 不正确；C.用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为 CaSO4CO CaCO 3SO ，C 正23 24确；D.向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D 不正确。8在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S 2O H 2O MnO SO H (未配平)，下列说法不正确的是( )28 4 24A可以利用该反应检验 Mn2B氧化性比较：S 2O MnO28 4
6、C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有 0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol解析：选 C。A 项，含 Mn2 的溶液中滴加(NH 4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验 Mn2 ，正确；B 项，在反应中 S2O 、MnO 分别为氧化剂、氧化产物，所以氧28 4化性：S 2O MnO ，正确；C 项，由于 MnO 可以与盐酸反应生成 Cl2，所以酸性介质不28 4 4能为盐酸，错误；D 项，由 Mn2 生成 1 mol MnO 转移 5 mol 电子，所以生成 0.1 mol 氧 4化产物(MnO )，转移 0.5 mol 电子，正确。 49一定量 CO2通入某浓度
7、的 NaOH 溶液得 A 溶液，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A通入的 CO2气体在标准状况下可能大于 22.4 LBA 溶液中 n(NaOH)2 n(Na2CO3)CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3DA 溶液中一定只有 Na2CO3解析：选 B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na 2CO3HCl= =NaHCO3NaCl ；NaHCO 3HCl= =NaCl CO2H 2O，开始滴入 3 mol 盐酸无气体生成，后滴入 1 mol 盐酸，生成 1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A 溶液
8、为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断 A 溶液中碳酸钠4为 1 mol，氢氧化钠为 2 mol。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(10 分)用脱脂棉包住 0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴 1 mL 水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是 Na2O2与 H2O 反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：_、_；若向其中吹入的是 SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和 CO 的混合气体 0.02 g 通入一盛有 0
9、.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明 Na2O2与 H2O 的反应属于放热反应且有助燃性气体 O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和 CO2，与 Na2O2反应均为放热反应且有 O2生成。而SO2与 Na2O2反应无助燃性的 O2产生(SO 2Na 2O2=Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：Na 2O2H 2=2NaOH、Na 2O2CO= =Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即 H2和 CO 的质量，为
10、0.02 g。答案：(1)放热 (2)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 不能 (3)0.0211(14 分)(2018高考江苏卷)以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 22OH =ClO Cl H 2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程
11、式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是5_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为 Cl2和 NaOH，生成物为 NaClO3、NaCl、H 2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH 5Cl ClO 3H 2O；Cl 2与碱反应放热，所以要控制温度还需= = = = = 3采取的措施是缓慢通入氯气。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成
12、水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为 118 ，题给实验反应温度为 110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl 26OH 5Cl ClO 3H 2O 缓慢通入 Cl2= = = = = 3(2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发12(15 分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO 2 BKMnO 4溶液C稀盐酸 DNa 2S
13、O3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。饮用水中 2ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO 2被 I 还原为 ClO 、Cl 的转化率与溶 2 2液 pH 的关系如图所示。请写出 pH2.0 时，ClO 与 I 反应的离子方程式：_。在 2pH7.08.0 时，加入 KI，发生反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2 H Cl H 2O(未配
14、平 )。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。(4)有 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中 3 4的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。A 项 MnO2催化 H2O2分解，H 2O2既6作氧化剂又作还原剂；C 项盐酸与 Na2CO3反应；D 项 H2O2氧化 Na2SO3，H 2O2作氧化剂，发生还原反应。(2)由图可知，当 pH2.0 时，ClO 2被 I 还原为 Cl ，则 ClO 也被还原为 2Cl ；当 pH7.08.0 时
15、，ClO 2被 I 还原为 ClO 。(3)配平方程式得 25HClO2=4ClO2 H Cl 2H 2O，5 mol HClO2参加反应转移电子数为 4NA，则当 1 mol HClO2分解时，转移电子数为 0.8NA。(4)根据元素化合价变化 Fe2 Fe 3 、NH NO 4，可知 Fe2 与 H 、NO 反应生成 Fe3 、NH 、H 2O。 3 3 4答案：(1)B (2)ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O 2ClO 22I =2ClO I 2 2 2(3)4.8161023(或 0.8NA) (4)1813(16 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备
16、高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣 2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2= = = = =800 MgSO4C MgOSO 2CO = = = = =800 MgSO43C MgOS3CO= = = = =800 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体是_(填化学式)。B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶
17、液 bNa 2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_7_。解析：(1)MgCO 3与稀硫酸反应时，MgCO 3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为 MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O。(2)因为菱镁矿中有 FeCO3，在酸溶时产生Fe2 ，除去 Fe 元素需将 Fe2 氧化为 Fe3 ，通过调节溶液的 pH 生成 Fe(OH)3，从而除去Fe3 ，所以加入 H2O2的目的是将 Fe2 氧化成 Fe3 ，发生反应的化学方程式为2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(S
18、O4)32H 2O。(3)调 pH4 时发生的反应为Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)3 3NH ，所以经过滤所得滤渣 2 为 Fe(OH)3。(4)由题给反应 4可知，煅烧后的气体为 CO2、SO 2、CO 和 S 蒸气的混合物。S 蒸气很容易转化为 S 固体，所以 A 的目的是收集 S，B 的作用是吸收 SO2，可用 KMnO4溶液将 SO2氧化吸收，C 中装 NaOH溶液，作用是吸收产生的 CO2，CO 最后用排水法收集。S 与热的 NaOH 反应的离子方程式为3S6OH 2S2 SO 3H 2O。= = = = = 23答案：(1)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O(2)2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH 2S2 SO 3H 2O= = = = = 23
