1、1第 3讲 溶液的配制与分析考纲要求 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一 物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 (或 mol/L)。2.溶质的质量分数(1)1molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有 1molNaCl( )(2)用 100mL水吸收 0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1molL1 ( )(3)1L水中溶解 5.85gNaCl所形
2、成的溶液的物质的量浓度是 0.1molL1 ( )(4)将 25gCuSO45H2O晶体溶于 75g水中所得溶质的质量分数为 25%( )(5)将 40gSO3溶于 60g水中所得溶质的质量分数为 49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO4、MgSO 4、Al 2(SO4)3，其体积比为 321，则 SO 浓度之24比为 323( )(7)0.5molL1 的稀 H2SO4溶液中 c(H )为 1.0molL1 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)1.在标准状况下，将 VL氨气溶于 0.1L水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此氨水的物质的量浓度为 mo
3、lL1 。答案 1000V17V 22402解析 n(NH3) mol，V22.4溶液体积： V 103 LV22.417 100c molL1 molL1 。V22.4V22.417 100 10 3 1 000V17V 2 2402.将 32.2gNa2SO410H2O溶于水配成 1L溶液。(1)该溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为，溶液中 Na 的物质的量浓度为。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4molL1 (假设溶液体积不变)需加入 NaCl的质量为，Cl 的物质的量浓度为。答案 (1)0.1molL 1 0.2molL 1 (2)11
4、.7g 0.2molL 1解析 (1) n(Na2SO4) n(Na2SO410H2O) 0.1 mol，32.2 g322 gmol 1c(Na2SO4)0.1 molL 1 ， c(Na )0.2 molL 1 。(2)n(Na )0.4 molL 1 1 L0.4 mol，则加入 n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol 1 11.7 g，c(Cl ) 0.2 molL 1 。0.2 mol1 L1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH；SO 3 H2
5、SO4；NO 2 水 水 HNO3。 水 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO 45H2O CuSO 4；Na 2CO310H2O Na 2CO3。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V 103 L。m气 体 或 固 体 m溶 剂 3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系3溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1molL1 Al2(SO4)3溶液中 c(SO )3molL 1 ， c(Al3 )2molL 1 (考虑 A
6、l3 水解时，则其浓度小于242molL1 )。题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.2016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10gcm3 )，其浓度为 molL1 。答案 8.9解析 假设溶液的体积为 1 L，则 1 L溶液中含 H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm 3 27.5%1.10275 gc(H2O2) 8.9 molL 1 。nV 1.10275 g34 gmol 11 L2.某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300mL该溶液中Cl 的物质的量浓度为。答案 5molL
7、1解析 300 mL 溶液中 n(Mg2 ) 0.75 mol，300 mL1.18 gcm 35.1%24 gmol 1依据 MgCl2的化学式可知 n(Cl )0.75 mol21.5 mol，c(Cl ) 5 molL 1 。1.5 mol0.3 L3.已 知 某 饱 和 NaCl 溶 液 的 体 积 为 V mL， 密 度 为 gcm 3， 质 量 分 数 为 w， 物 质 的 量浓 度 为 cmolL1 ，溶液中含 NaCl的质量为 mg。(1)用 m、 V表示溶液的物质的量浓度：。(2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度：。(3)用 c、 表示溶质的质量分数：。(4)用 w表示该温度
8、下 NaCl的溶解度：。答案 (1) molL1 (2) molL1 (3) 100% (4) g1000m58.5V 1000 w58.5 58.5c1000 100w1 w4解析 (1) c molL1 molL1m58.5V1000 1000m58.5V(2)c molL1 。1000mL gmL 1w58.5gmol 11L 1000 w58.5(3)w 100% 100%。58.5gmol 1cmolL 11000mLL 1 gmL 1 58.5c1000(4) ， S g。S100 w1 w 100w1 w从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用
9、守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c 、质量分数nV 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的摩尔质量为 Mgmol1 ，求物质的量浓度 c。我 们 可 以 假 设 溶 液 为 1 L， 所 以 溶 液 质 量 为 11 000 g， 溶 质 的 质 量 为 11 000 w g， 溶 质 的 物 质 的 量 为 mol， 这 样 我 们 就 很 容 易 求 出 该 溶
10、液 的 物 质 的 量 浓 度 c1 000 wMmolL 1。1 000 wM题组二 溶液的稀释与混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3 mg，取 mL该溶液用水稀释至 4VmL，则 SO 物质的量浓V4 24度为( )A. molL1 B. molL1125m36V 125m9VC. molL1 D. molL1125m54V 125m18V答案 A解 析 mL 溶 液 中 Al3 的 物 质 的 量 为 mol， 稀 释 后 溶 液 中 Al3 的 物V4 m g1427 gmol 1 m1085质 的 量 浓 度 为 c(Al3 ) molL 1， c(SO ) c(Al3
11、 ) m108 mol4V10 3 L250m108V 24 32 32molL 1 molL 1。250m108V 125m36V5.现有 VL0.5molL1 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入 5molL1 的盐酸 0.125VLC.加入 10molL1 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VLD.标况下通入 11.2L氯化氢气体答案 C解析 加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低，故 A错误；溶液的体积不具有加和性，故 B错误；混合后溶液中的 HCl的物质的量为 0.5molL1 VL10molL 1 0.1VL1.5 Vmol，
12、所以混合后 HCl的浓度为 1molL 1 ，故 C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发1.5Vmol1.5VL生变化，无法求出浓度，故 D错误。6.(1)在 100 g 物 质 的 量 浓 度 为 c molL 1， 密 度 为 gcm 3的 硫 酸 中 加 入 一 定 量 的水 稀 释 成 molL1 的硫酸，则加入水的体积(填“” “”或“” ，下同)100mL。c2(2)若把(1)中的 H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100mL。答案 (1) (2) (3)解析 (1) c 100 100 V水
13、 c2V 水 100200 由于 ，所以 V 水 100mL。(2)由于 ，所以 V 水 100mL。(3)根据质量分数 100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以溶 质 质 量溶 液 质 量均应加入 100mL水。1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。6(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒， m(稀) m(浓) m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)。(2)混合后溶液体积发生改变
14、时， c1V1 c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 。m混 混3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 1 gcm3 还是 1 gcm3 )，则混合后溶液中溶质的质量分数 w (a% b%)。12以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠” 。(2)等体积混合当溶液密度大于 1 gcm
15、3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO 3、HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后，质量分数 w (a% b%)。12当溶液密度小于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w (a% b%)。12考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。72.配制过程以配制 500mL1.0molL1 NaCl溶液为例：8特别提醒
16、：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制 100g10%的 NaCl溶液。用托盘天平称取 10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用 100mL量筒量取 90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50mL。用 50mL的量筒量取 40.0mL的水注入 100mL的烧杯中，再用 10mL的量筒量取 10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)用固体 NaCl配制 0.5molL1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)向容量瓶转移
17、液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(2016海南，8D)9(4)用 量 筒 量 取 20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶 液 于 烧 杯 中 ， 加 水 80 mL， 配 制 成 0.100 0 molL1 H2SO4溶液( )(5)如图 A配制 0.1molL1 NaOH溶液( )(6)如图 B配制一定浓度的 NaCl溶液( )(7)用如图 C装置配制溶液( )(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)解析 (2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视
18、刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。(1)配制 100mL1.0molL1 的 H2SO4溶液，需要 18molL1 的浓硫酸的体积是，该实验过程中所需要的玻璃仪器有。(2)配制 0.2molL1 的 Na2CO3溶液 50mL，计算出需要称取固体 Na2CO3的质量是，用托盘天平称取固体 Na2CO3的质量是。答案 (1)5.6mL 10mL 量筒、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)1.06g 1.1g解析 注意量筒与托盘天平的精确度。题组一 一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写1.实验室需要配制 0.50molL1 NaCl溶液 480
19、mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5g)、药匙、烧杯、 、 、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl晶体 g。(3)称量。10天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次是为了。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，
20、改用加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案 (1)500mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速 NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12cm 胶头滴管解 析 配 制 480 mL 0.50 molL 1的 NaCl 溶 液 ， 必 须 用 500 mL 的 容 量 瓶 。 m(NaCl) 0.50 molL 10.5L58.5gmol1 14.6g(托盘天平精确到 0.1g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。1.找出某一考生答卷中的错误(前
21、 2个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中案例 1没有注意托盘天平的精确度；案例 2忽略了没有 480 mL的容量瓶，必须配制 500 mL的溶液，按 500 mL溶液中的溶质进行计算。2.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；11(2)容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二 学会从 2个角度分析误差的原因2.从溶质改变角度分
22、析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)(1)配制 450mL0.1molL1 的 NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体 1.8g：。(2)配制 500mL0.1molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g：。(3)配制 NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒：。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小
23、(5)偏大 (6)偏小 (7)偏小解 析 (2)胆 矾 的 摩 尔 质 量 为 250 gmol 1， 所 需 质 量 为 0.5 L0.1 molL 1250 gmol 1 12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为 4 g0.4 g3.6 g。3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)(1)配制 NaOH溶液时，将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。(3)定容时仰视刻度线：。(4)定容摇匀后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：。答案 (1)偏
24、大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响解析 (1)NaOH 溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。12俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。1.(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平使用时应“左物右码” ，图为“左码右物” ，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒
25、入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。2.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完全反应生成 Mn2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O Mn2 I S2O23 26写出 O2将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：。取加过一定量 CaO28H2O的池塘水样 100.00mL，按上述
26、方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL1 表示)，写出计算过程。答案 2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2在 100.00mL水样中I22S 2O =2I S 4O23 26n(I2) 6.75010cNa2S2O3VNa2S2O32 0.01000molL 113.50mL10 3LmL 125 molnMnO(OH)2 n(I2)6.75010 5 mol13n(O2) nMnO(OH)2 6.750105 mol3.37510 5 mol12 12水中溶解氧 10.80mgL 13.37510
27、 5mol32gmol 11000mgg 1100.00mL10 3LmL 1解析 反应物为 O2、Mn 2 ，生成物为 MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充 OH 配平。一、单项选择题1.(2019东台市创新学校高三月考)将 30mL0.5molL1 NaOH溶液加水稀释到 500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A.浓度为 0.03molL1B.从中取出 10mL溶液，其浓度为 0.03molL1C.含 NaOH0.6gD.从中取出 10mL溶液，含 NaOH0.015mol答案 D解析 A 项，30mL0.5molL 1 NaOH溶液中 n(NaOH)0.03L0.5molL
28、1 0.015mol，稀释后溶液的体积为 500mL，即 0.5L，则稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 c(NaOH)0.03molL 1 ，正确；B 项 ， 从 中 取 出 10 mL 溶 液 ， 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 仍 为0.015mol0.5L0.03 molL1 ，正确；C 项，溶质的质量为 0.03L0.5molL1 40gmol1 0.6g，即含 NaOH0.6g，正确；D 项，从中取出 10mL溶液，含 NaOH0.015mol 0.0003mol，不10mL500mL正确。2.(2019抚顺高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3molL1
29、K2SO4溶液的叙述正确的是( )A.1L溶液中含有 0.3NA个 KB.1L溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C.2L溶液中 K 的浓度为 1.2molL1D.将 0.3mol硫酸钾溶于 1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3molL1答案 B解析 0.3molL 1 K2SO4溶液中， c(K )0.6molL 1 ， c(SO )0.3molL 1 ，则 1L溶24液中含 K 的数目为 0.6NA，K 和 SO 的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量浓24度表示的是 1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL1 K2SO4溶
30、液中 K 的浓度为 0.6molL1 ，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。143.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，4.48LCl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB.5.6g乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含碳原子数为 0.4NAC.常温下，pH2 的盐酸溶液中含有的 H 数目为 0.02NAD.常温下，1L0.5molL 1 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3 数为 0.5NA答案 B解析 Cl 2和 H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是 CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe 3
31、 发生水解反应。4.美国 UNC化学教授 ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10mL某 Na2R溶液含 Na 的数目为 N，该 Na2R溶液的物质的量浓度为( )A.N102 molL1 B. molL1N1.2041022C. molL1 D. molL1N6.021021 N6.021025答案 B解析 10 mL该 Na2R溶液中含 Na 的数目为 N，Na 2R的物质的量 N26.021023mol，Na 2R的物质的量浓度 mol0.01 L N26.021023
32、 N1.2041022molL1 。5.(2019东 台 市 创 新 学 校 高 三 月 考 )实 验 室 里 需 用 480 mL 0.1 molL 1的 硫 酸 铜 溶 液 ， 现 取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取 7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取 12.0g胆矾配成 500mL溶液C.称取 8.0g硫酸铜，加入 500mL水D.称取 12.5g胆矾配成 500mL溶液答案 D解析 A 项，物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，错误；B 项，称取胆矾的质量应是 500103 0.1250g12.5g，错
33、误；C 项，根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，错误；D 项，根据 B选项分析，需要称量胆矾的质量为 12.5g，然后配制成 500mL溶液，正确。6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅15C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线答案 A解析 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A 项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B 项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体
34、积偏大，所配制溶液浓度偏低，C 项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D 项错误。7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中 H 的物质的量浓度是( )A.0.21molL1 B.0.42molL1C.0.56molL1 D.0.26molL1答案 B解析 c(H ) 0.42molL 1 。0.3molL 120.1L 0.25molL 120.3L0.5L8.将物质的量均为 amol的 Na和 Al一同投入 mg足量水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. mol
35、L11000a46a m 446a mC. molL1 D. molL11000a50a m 1000a45a m答案 A解析 Na 和 Al一同投入 mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。由于 Na、Al 的物质的量均为 amol，结合化学方程式可知生成 2amolH2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 amol。所 得 溶 液 的 质 量 为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2) (46a m)g， 所 得 溶 液 的 体 积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1 。
36、46a m1 000 1000a46a m二、不定项选择题9.(2019福州高三质量调研)把 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加16入含 amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( )A.(10b5 a)molL1 B.(2b a)molL1C.( )molL1 D.(5b )molL1b10 a20 5a2答案 A解析 NH 4HCO3和 a mol NaOH恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由 NH
37、4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5 a mol，Na 2CO3的物质的量为( b mol0.5 a mol)0.5，则c(Na )( b mol0.5 a mol)0.1 L(10 b5 a)molL1 。10.(2019东台市创新学校高三月考)配制 100mL1.0molL1 的 NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏低的是( )A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量 NaOH且时间过长答案 BD解析 A 项，容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
38、留有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，不选；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 c 可知，配制的溶液浓度偏低；C 项，俯视确nV定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 c 可知，配制的溶液浓度nV偏高，不选；D 项，称量 NaOH固体时用敞口容器且时间过长，导致氢氧化钠吸水或与空气中二 氧 化 碳 反 应 ， 导 致 配 制 的 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 偏 小 ， 根 据 c 可 知 ， 配 制 的 溶 液 浓 度 偏nV低 。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A
39、.标准状况下，4.48LCl 2通入水中，反应转移的电子数为 0.2NAB.常温下 1LpH3 的 FeCl3溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.001NAC.273K、101kPa 下，22.4L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为 NAD.1L0.1molL1 氢氧化钠溶液中含有的 HO键的数目为 0.1NA答案 BC解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子 数 目 ， A项 错 误 ； FeCl3属 于 强 酸 弱 碱 盐 ， 溶 液 的 pH 3， 溶 液 中 c(H ) 10 3 molL 1， 溶17液 中 的 H 完 全 是 由
40、水 电 离 产 生 的 ， 因 此 水 电 离 产 生 的 H 的 物 质 的 量 为 110 3 mol 0.001 mol，B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH42O 2 CO22H 2O，标准状况下，H 2O 点 燃 不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为 NA，C 项正确；溶剂水中也含有 HO键，因此 1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有 HO键的物质的量大于 0.1 mol，D 项错误。12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.取 50mL14.0molL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAB.1LpH6 的纯水中含
41、有 OH 的数目为 108 NAC.常温下，1LpH2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H 总数为 0.01NAD.1L0.1molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA答案 C解析 A 项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成 0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成 0.175 mol一氧化氮，因此生成气体 的 物 质 的 量 在 0.175 mol 与 0.35 mol 之 间 ， 错 误 ； B 项 ， pH 6 的 纯 水 中 OH 的 浓度 是 106 molL1 ，1 L pH6 的纯水中含有 OH 的数目为 106
42、 NA，错误；D 项，忽视了水中含有的氧原子，错误。13.某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25时， ag该晶体能够溶于bg水中形成 VmL溶液，下列关系中不正确的是( )A.该溶液中溶质的质量分数为 w %100aM 18na bB.该溶液的物质的量浓度为 c molL11000aMVC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) m(溶质)( a )( b)18naM 18naMD.该溶液的密度为 gL11000a bV答案 AC解析 A 项，R 的质量为 a g，溶液总质量为( a b) g，可知该溶液质量分数为M 18nM100% %，错误；B 项， n(R) n(
43、RnH2O) mol，该溶液的物M 18nM aa b100aM 18nMa b aM质的量浓度 molL1 ，正确；C 项，R nH2O中结晶水的质量为 aMV10 3 1 000aMV 18naM18g，故 R的质量为( a ) g，溶液中溶剂的质量为( b) g，则溶液中 m(水) m(溶18naM 18naM质)( b) (a )， 错 误 ； D项 ， 溶 液 总 质 量 为 (a b) g， 根 据 可 知 ， 溶 液 密18naM 18naM mV度 为 gmL1 gL1 ，正确。a bV 1 000a bV三、非选择题14.在标准状况下，将 224LHCl气体溶于 635mL水
44、中，所得盐酸的密度为 1.18gcm3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、 。(2)取这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。(3)在 40.0mL0.065molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(4)将不纯的 NaOH样品 1g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50mL2molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40mL1molL1 的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。答案 (1)36.5% 11.
45、8molL 1 (2)1molL 1 (3)2.6 (4)5.85解析 (1) n(HCl) 10mol，224L22.4Lmol 1m(HCl)10mol36.5gmol 1 365g，盐酸的质量分数 w 100%36.5%，365g365g 635gc(HCl) 11.8molL 1 。1000 wM 1000mLL 11.18gcm 336.5%36.5gmol 1(2)由 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)可知，c(稀)11.8molL 1 1molL 1 。0.1L1.18L(3)n(Na2CO3)0.040L0.065molL 1 0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超
46、过xmL，则 n(HCl)1molL 1 0.001xL0.001 xmol，根据反应：Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl 得 0.00260.001 x， x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据氯原子守恒： n(NaCl) n(HCl)0.050L2molL 1 0.1mol， m(NaCl)0.1mol58.5gmol 1 5.85g。15.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩19尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制 100mL1.0molL1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、)；用 10mL的量筒量取 8.0mL1.0molL1 的盐酸加入锥形瓶中；准确称取 ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl全部参加反应， a的数值至少为；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 VmL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制 100mL1.0molL1 的盐酸时，下列
