1、1第 2 讲 离子反应 离子方程式【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。考点一 电解质及其电离(频数： 难度：)1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方2程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ，HClO：HCl
2、O H ClO 。24(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H 2CO3 H HCO ，HCO H CO ；Fe(OH) 3：Fe(OH) 3 3 3 23Fe3 3OH 。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4水溶液中：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3水溶液中：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。 3 3 23NaHSO 4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO 4(熔融)= =Na HSO 。 4因 Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：
3、AlO H H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 。 2酸式电离 碱式电离1教材基础知识探究有下列物质：硫酸 食盐水 氯气 碳酸钙酒精 Al(OH) 3 醋酸 铜 Na 2O 氨气CO2 NaHCO3 CH 3COONH4 H 2O2其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。答案 2(RJ 必修 1P344 改编)下列电离方程式正确的是( )ANa 2SO4=2Na SO 24BBa(OH) 2=Ba2 OH 2CH 2CO3 2H CO 23DCa(NO 3)2=Ca2 2NO 3答案 D3(溯源题)(20142017 高考选项选编)判断正误3(1
4、)25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(2)NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO ( )23(3)KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质( )(4)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质( )答案 (1) (2) (3) (4)探源：本高考题组源于教材 RJ 必修 1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。题组一 强、弱电解质的概念理解1判断正误，正确的打“”错误的打“” 。(1)银和食盐水都能导电，都属于电
5、解质( )(2)AgCl、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( )(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质( )(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(6)CO2、C 6H12O6、CH 4、CH 3CH2OH、HCOOH 都是非电解质( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解
6、质 SO2 Al H2O C2H5OH解析 B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C 项中 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中 CH3COONH4为强电解质，D 错误。答案 A3下列叙述正确的是( )A液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH 3的水溶液能导电，因此 NH3是电解质4D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物解析 HBr 是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但 HBr 溶于水能完全电离，是强电解质，A 错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动
7、离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B 正确；NH 3的水溶液能导电，是由于 NH3H2O 能电离出 NH 和 OH ，因此 NH3H2O 是电解质，但 NH3是非电解质，C 错误；强电解质可能为共 4价化合物如 HCl，弱电解质可能为离子化合物，如 Mg(OH)2，D 错误。答案 B【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路题组二 电离方程式的书写与判断4下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa 2CO3溶于水：Na 2CO3=Na CO22 23BAl(OH) 3酸式电离：Al(OH) 3=AlO H 2OH 2CNaHS 溶于水 HS 的
8、电离：HS H 2O H2SOH DNaHSO 4加热熔化：NaHSO 4=Na HSO 4解析 A 项应为 Na2CO3=2Na CO ；B 项应用可逆号；C 项是 HS 的水解。23答案 D5判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。(1)氨水显碱性：NH 3H 2O NH3H2O=NH OH ( ) 4_(2)HCO 的电离：HCO H 2O H2CO3OH ( ) 3 3_(3)H2SO3电离：H 2SO3 2H SO ( )23_答案 (1) NH 3H 2O NH3H2O NH OH 4(2) HCO H CO 3 235(3) H 2SO3 H HSO 、HSO H SO 3 3
9、23考点二 离子反应 离子方程式(频数： 难度：)1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤以 CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况 处理方式 举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH H =H2O微溶性生成物和反应物 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：6呈悬浊液形式 Ca(OH)22Cl 2=Ca2 2
10、Cl 2ClO H 2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H 2O浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热OH NH NH3H 2O 4= = = = = 未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应1填写教材中常考的 10 个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_；(2)氯气与水的反应：_；(3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2：_；(4)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：_；(5)向 Al2(
11、SO4)3溶液中加入过量氨水：_；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与浓硝酸的反应：_；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_；(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：_。7答案 (1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)Cl2H 2O H Cl HClO(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (4)Al3 4OH =AlO 2H 2O 2(5)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(6)CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2(7)3Cu8H 2NO =3Cu2 2N
12、O4H 2O 3(8)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3(9)2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2(10)AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 2 32(溯源题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是_。(1)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合(2)NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合(3)HNO3溶液与 KOH 溶液混合(4)Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合答案 (3)探源：本题源于 RJ 必修 1P32“实验 22”及其拓展，对离子方程式的意义进行了考查。题组一 离子反应的理解应用角度 1 离子反
13、应类型判断1图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应不属于离子反应的是( )8解析 A 项，发生酸碱中和反应，离子方程式为：H OH =H2O；B 项发生离子反应，离子方程式为：2OH Cl 2=Cl ClO H 2O；C 中没有离子参加，化学方程式为 2Fe3Cl 22FeCl3；D 中发生置换反应，离子方程式为 Fe= = = = = 2H =Fe2 H 2，所以选 C。答案 C角度 2 离子反应与导电能力变化2下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2
14、)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组二 离子方程式的正误判断角度 1 合理拆分化学式3判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu 2 S 2 =CuS( )(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O( )23(4)硫酸铝溶液
15、中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3( )(5)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2( )22(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O( )9解析 (1)H 2S 是弱酸应保留化学式；(2)HClO 是弱酸，应保留化学式；(3)HCO 为弱酸的 3酸式根，不能拆成 H 和 CO ；(4)NH 3H2O 是弱碱应保留化学式；(5)Na 2O2属于氧化物，23应保留化学式；(6)Mg(OH) 2难溶于水，应保留化学式。答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【突破陷阱】“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱” ，
16、氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、 4溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。角度 2 是否满足“两大守恒”4正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl ( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( ) 3(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2( )= = = = = (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：I
17、O I 6H =I23H 2O( ) 3(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【突破陷阱】“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。角度 3 是否符合反应原理5判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu( )(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2( )(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 2( )(4)Zn 和
18、浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ( )(5)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O( )10(6)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2 H 2O( )(7)HS 的电离：HS H 2O=H3O S 2 ( )(8)NaHCO3的水解：HCO H 2O=H2CO3OH ( ) 3(9)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH OH NH3H2O( ) 4 = = = = = (10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO ( )23答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
19、 (8) (9) (10)【突破陷阱】“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、 “ ”使用是否正确以及反应条件等。角度 4 涉“量”离子方程式6正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 FeI2中通入少量 Cl2 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ( )(2)向 FeBr2中通入等量 Cl2 2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ( )(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 ClO H 2OCO 2=H
20、ClOHCO ( ) 3(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ( ) 2 23(5)少量 SO2和 NaOH 反应 SO 2OH =HSO ( ) 3(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO 2H =H2OCO 2( )23(7)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应 Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O( ) 3(8)NH4HSO3和 NaOH 等物质的量反应 NH HSO 2OH =NH3H2OSO ( ) 4 3 23答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)【突破陷阱】“量比”陷阱在离
21、子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。【考向归纳】离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识，考查学生使11用化学用语的准确程度和熟练程度。从命题的内容看，存在三个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；所涉及的反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主；一些重要的离子方程式在历年高考题中多次重复出现。热点说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要
22、的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。模型解题“用量改变型”离子方程式的书写类型 1 反应连续型离子方程式书写“分步分析法”(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。1按用量要求书写下列离子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 SO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：_；强碱过
23、量：_。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：_；强酸过量：_。答案 (1)SO 22OH =SO H 2O23SO2OH =HSO 3(2)CO H =HCO23 312CO 2H =CO2H 2O23(3)Al3 3OH =Al(OH)3Al3 4OH =AlO 2H 2O 2(4)AlO H H 2O=Al(OH)3 2AlO 4H =Al3 2H 2O 2类型 2 反应先后型离子方程式书写“强先弱后法”(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)书写模型：依据“竞争反应，强者优
24、先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。2按用量要求书写下列离子方程式(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)向含有 H 、Al 3 、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依 4次为_；_；_；_。(3)NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液反应：NaOH 不足：_nNH4Al(SO4)2 n(NaOH)14：_NaOH 足量：_答案 (1)H OH =H2O NH H 2OH =NH3H2OH 2O 4(2)H OH =H2O Al 3 3OH =A
25、l(OH)3 NH OH =NH3H2O Al(OH) 43OH =AlO 2H 2O 2(3)Al3 3OH =Al(OH)3 NH Al 3 4OH =NH3H2OAl(OH) 3 4NH Al 3 5OH =NH3H2OAlO 2H 2O 4 2类型 3 物质配比型离子方程式书写“少定多变”法13【书写模型】“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写
26、。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为：3按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2 n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2 n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。答案 (1)HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O 3Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O (2) 3 23Ba2 OH H SO =BaSO4H
27、2O 碱 Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O 24 24中 SO Ba 2 =BaSO424类型 4 氧化还原反应型“假设定序”法(1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。14(2)解题模型：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3Fe3 ，还原性：I Fe2 Br )。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，I 先与 Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2与 FeI2溶液反应时只有 I 与 Cl2反应：2I Cl 2=2Cl I 2。足量 Cl2与 FeI
28、2溶液的反应时溶液中的 I 和 Fe2 均与 Cl2发生反应：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl 。第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。4按用量书写下列离子方程式(1)FeBr 2溶液中通入少量 Cl2：_；FeBr 2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr 2溶液中通入足量 Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_； n(Fe) nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。答案 (1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 2Fe 2
29、 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl (2)Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 34Fe12H 3NO =3Fe2 Fe 3 3NO6H 2O 33Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3信息给予型离子方程式的书写书写陌生情景中的离子方程式时，要有效的接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应15物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。【书写模型】步骤一 根据信息分离出反应物和产物步骤二 根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三 根据电荷守恒配平其它离子(H 、OH )步骤
30、四 根据原子守恒配平其它物质(H 2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成5.根据题设要求完成离子方程式书写。(2018最新模拟卷精选)(1)Na 2CO3溶液能和 HCN 反应：Na 2CO3HCN= =NaHCO3NaCN，则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2时反应的离子方程式：_。(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中 Ce 为4 价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化”过程若用 NaClO 代替 O2，写出该反应的离子方程式_。(3)金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生
31、成 CH3MgCl，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出 CH3MgCl 水解的离子方程式_。(4)将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2 。试写出用 ClO2氧化除去 Mn2 生成 MnO2的离子方程式为_16_(ClO2反应后的产物为 ClO ) 2答案 (1)CN H 2OCO 2=HCO HCN 3(2)Ce 3 3NH 3H2O=Ce(OH)33NH 42Ce
32、(OH) 3ClO H 2O=2Ce(OH)4Cl (3)2CH3MgCl2H 2O=2CH4Mg(OH) 2Mg 2 2Cl (4)NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 2Mn2 2ClO 22H 2O=MnO22ClO 4H 2考点三 离子共存(频数： 难度：)离子不能大量共存的常见类型1复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba2 、Ca 2 、Pb 2 CO 、SO 、SO 、SiO 、PO23 23 24 23 34Fe3 、Cu 2 、Fe 2 OH 、S 2 、CO 、HCO 、SiO 、AlO23 3 23
33、2Al3 、Zn 2 OH 、CO 、HCO 、SiO 、AlO23 3 23 2(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)H 与OH 、CH 3COO 、CO 、S 2 、SO 、PO 、CN 、SiO 、S 2O 、AlO 、HCO 、HS 23 23 34 23 23 2 3、HSO 、HPO 、H 2PO 等离子不能大量共存； 3 24 4OH 与H 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 、Zn 2 、NH 、Al 3 、HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 4 3 3 24等离子不能大量共存。 4注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2
34、氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子 还原性离子17ClO 、MnO (H )、NO (H )、 4 3Fe3 、Cr 2O 、FeO27 24Fe2 (可与 Fe3 共存)、S 2 、I 、SO、HS 、HSO23 33.水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的 OH 与弱碱的阳离子水解生成的 H 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3 与 CO 、HCO 、S 2 、HS 、AlO
35、、SiO ；23 3 2 23(2)Fe3 与 CO 、HCO 、AlO 、SiO 。23 3 2 234络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3 与 SCN 因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag 与 NH3H2O 因生成Ag(NH 3)2 而不能大量共存。1教材基础知识应用指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na 、OH 、SO 、Fe 3 _24_。(2)K 、Mn 2 、I 、ClO _。(3)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I _。(4)含有大量 NO 的溶液： 3H 、Fe 2 、Cl 、SO _24_。(5)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl 、SO 、SiO 、Ca 223 23_。(6)c(H )0.1 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O _ 4 24 23_。18(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO
