1、1化学实验基础历年真题集中研究明考情考向一 化学实验基本操作1(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )解析：选 D A 是生成乙酸乙酯的操作，B 是收集乙酸乙酯的操作，C 是分离乙酸乙酯的操作。D 是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。2(2018全国卷)下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选
2、 B 加几滴 CuSO4溶液发生反应：ZnCu 2 =Zn2 Cu，Zn 与置换出来的 Cu及稀 H2SO4构成 CuZn 原电池，加快了放出 H2的速率，A 项正确；用标准盐酸滴定 NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B 项错误；黄色是 Na 的焰色，C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。3(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程A 配制 0.400 0 molL1 的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 m
3、L 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象2解析：选 B NaOH 溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A 项错误；Fe 3 具有氧化性，能被维生素 C 还原，溶液发生颜色变化，B 项正确；H 2最后通过 KMnO4溶液，H 2中含有水蒸气，C 项错误；NaHSO 3与双氧
4、水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D 项错误。4(2017全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析：选 B 蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混合物；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。5(2017全国卷)下列实
5、验操作规范且能达到目的的是( )选项 目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL1 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：选 B 50 mL 酸式滴定管的 50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为 30.00 mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于 20.0
6、0 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B 项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH 时，pH 试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH 会偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上，C 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D 项错误。6(2016全国卷)下列有关实验的操作正确的是( )3选项 实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 Mn
7、O2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：选 D A 项，稀释浓 H2SO4时，应将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B 项，加热 KMnO4制取 O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C 项，制备纯净 Cl2时，应先通过饱和食盐水除去 HCl 气体，再通过浓 H2SO4干燥气体。D 项，萃取操作时，先从下口放出有机层(CCl 4)，再从上口倒出水层，操作正确。考向二 物质制备和鉴别7(2017
8、全国卷)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选 B 制得的氢气中含有 H2S、O 2、HCl、H 2O 等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸
9、干燥，A 项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B 项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C 项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置 Q 制备氯气，D 项错误。8(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固4体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有
10、固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4解析：选 C A 项中，NaHCO 3、Al(OH) 3加入足量水中，NaHCO 3溶解，Al(OH) 3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO 3、Al(OH) 3均能与 H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B 项中，NaHCO 3溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解。C 项中 Na2SO3溶于水，BaCO 3不溶于水，BaCO 3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl= =BaCl2H 2O CO
11、2，Na 2SO3、BaCO 3均能与稀 H2SO4反应：Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2 H 2O、BaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 2。D 项中，CuSO 4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。考向三 化学实验设计与现象、结论分析9(2017全国卷)下列由实验得出的结论正确的是( )选项 实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合
12、气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：选 A 乙烯与溴发生加成反应生成的 1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于 CCl4的有机物，A 项正确；乙醇和水均能与 Na 反应生成 H2，但 Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C 项错误；CH 4与 Cl2发生取代反应生成的 CH3Cl 不具有酸性，但生成的 HCl 具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。10(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项 实验 现象 结论A向 2 mL 0.1 molL1的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振
13、荡，加 1 滴 KSCN黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe 25溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe 2 ，A 项正确；燃着的金属钠能在装有 CO2的集气瓶中反应生成 Na2CO3和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；NH
14、 4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为 AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有 AgCl 析出，可证明 Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气高考题点全面演练查缺漏 10命题点一 传统文化与化学实验1朴(p)硝也称芒硝， 本草衍义中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝” ，编者注)渗出罐外，羽收之
15、。”该精炼操作中未涉及的过程是( )A萃取、分液 B搅拌混合C冷却结晶 D加热溶解解析：选 A “腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消渗出罐外，羽收之。 ”意思是在天寒地冻的腊月天，向一个未使用过的瓦罐中注入热水，取 2 升(中国古代的计量单位，和现在的“升”意义不同)粗朴硝加入热水中，充分搅拌溶解，将瓦罐挂在比较寒冷的北屋檐下，冷却，朴硝就会渗出瓦罐而结晶，用羽毛刮下来，即得纯净的朴硝。该过程中涉及到加热溶解、搅拌混合、冷却结晶，没有涉及萃取和分液的过程。2关于“蜡烛”的古诗词较多，有文献记载了精制蜡的过程：“先将蜡六两溶化作汁，以重绵滤去滓，更以好酒一升，于银
16、石器内煮蜡溶，滚数沸，倾出候酒冷，其蜡自浮于上，取蜡秤用” 。文中没有涉及的实验操作方法是( )A升华 B过滤C溶解 D结晶解析：选 A “以重绵滤去滓”属于过滤操作，B 不符合题意；“于银石器内煮蜡溶”属于溶解操作，C 不符合题意；“倾出候酒冷，其蜡自浮于上，取蜡秤用”属于结晶操作，D 不符合题意。命题点二 常用仪器与基本操作3(2018潍坊统考)下列实验操作正确的是( )A用向下排空气法收集 KMnO4与浓盐酸反应产生的 Cl2B检验 NH 时，向试样中加入浓 NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出 4的气体C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D提纯混有少量硝
17、酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥解析：选 B Cl 2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A 项错误；NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验 NH 时，向试样中加入浓 NaOH 4溶液，微热，NH 转化为 NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，B 项正确；苯的密度比水 4小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，D 项错误。114下列有关仪器、名称、用途与使用操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D仪器名称 25
18、0 mL 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 解析：选 A 定容时仰视刻度，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏小，故 A 正确；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故 B 错误；Na 2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取 10.00 mL Na2CO3溶液，故 C 错误；冷凝水应该下进上出，故 D 错误。5(2018长春质检)下列装置和操作能达到实验目的的是( )A实验：比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3的酸性强弱B实验
19、：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C实验：实验室制备乙酸乙酯D实验：酸式滴定管排气泡解析：选 B 生成的 CO2中含有 HCl，HCl 也能与 Na2SiO3溶液反应生成 H2SiO3沉淀，所以实验不能比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3的酸性强弱，A 项错误；Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用点燃的火柴靠近产生的肥皂泡，当听到爆鸣声，说明有氢气生成，B 项正确；收集乙酸乙酯试管内溶液应为饱和 Na2CO3溶液，C 项错误；实验是碱式滴定管排气泡，D 项错误。6(2018贵阳监测)下列实验方案中，能达到实验目的的是( )12选项 实验方案 实验目的A将某 Fe(NO
20、3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液。观察溶液是否变红检验 Fe(NO3)2样品是否已氧化变质B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，直接观察火焰是否呈紫色验证该溶液中是否含有 KC取 1 mL 20%的蔗糖溶液，加入 35 滴稀 H2SO4，水浴加热 5 min 后，取少量溶液，再加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热 35 min。观察是否产生砖红色沉淀检验蔗糖是否水解D相同条件下，在两支试管中各加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向 H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O 和 1 mL FeCl3溶液。观察并比较 H2O2的分解速率探究催化剂对 H2O2分解速率的影响解析：选 D
21、 Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，酸性条件下 NO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，因 3此加入 KSCN 溶液不能检验 Fe(NO3)2样品是否已氧化变质，A 项错误；利用焰色反应验证溶液中是否含有 K 时，要用蓝色钴玻璃片滤去黄光，排除 Na 的干扰，B 项错误；用新制Cu(OH)2检验蔗糖水解产物葡萄糖时，要先加入 NaOH 溶液中和用作催化剂的稀硫酸，否则稀硫酸会溶解新制 Cu(OH)2，C 项错误；探究催化剂对 H2O2分解速率的影响时，要保证其他条件相同，因此两支试管中要分别加入 1 mL FeCl3溶液和 1 mL H2O，D 项正确。题后悟道基本实验操作中的“第一步”检查装置
22、的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用调“0”点 天平等的使用验纯 点燃可燃性气体分别取少量溶液未知溶液的鉴别润湿 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时命题点三 物质的分离与提纯、检验与鉴别7下列除杂操作能达到对应实验目的的是( )13选项 实验目的 除杂操作A 除去 NH3中的水蒸气将混合气体通过盛有无水氯化钙的干燥管后，用向下排空气法收集气体B 除去 KNO3溶液中所含的 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤C 除去 H2中含有 CO2通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D
23、 除去硅粉中的铝粉向混合物中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤解析：选 C 无水氯化钙吸收水的同时，也吸收 NH3，故不能达到除杂目的，A 项错误；加入 FeCl3会引入杂质 Cl ，B 项错误；利用 NaOH 溶液吸收 CO2，再用浓 H2SO4干燥 H2，C项正确；硅与铝均可与 NaOH 溶液反应，在除去铝粉的同时，硅粉有大量损耗，与除杂原理不符，D 项错误。8下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A向发黄的浓硝酸中通入 O2，黄色褪去，说明原浓硝酸中混有 Fe3B向某无色溶液中滴加 FeCl3溶液和 CCl4，振荡、静置，下层显紫色，则原溶液中含有 IC将某气体通入品红
24、溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 或 SO23 23解析：选 B A 项，发黄的浓硝酸中含有 NO2，通入 O2，发生反应4NO2O 22H 2O=4HNO3，黄色褪去，氧气不能氧化 Fe3 ，错误；B 项，I 具有还原性，Fe3 具有氧化性，二者反应生成 I2，用 CCl4萃取时，下层显紫色，正确；C 项，SO 2、Cl 2等都能使品红溶液褪色，错误；D 项，向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为 SO2或 CO2，溶液中可能含有 CO 、SO 、HSO 或 HCO ，错误
25、。23 23 3 39(2018潍坊统考)某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为( )AFe、MnO 2 BC、MnO 2CSi、FeO DFeS、CuO解析：选 A 根据知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生 H2，MnO 2与稀硫酸不反应，Fe 与浓盐酸反应产生 H2，MnO 2与浓盐酸在加热条件下反应产生 Cl2，浓盐酸足量，Fe、M
26、nO 2均可反应完全，A 项符合题意；C、MnO 2与14稀硫酸都不反应，B 项不符合题意；Si 与稀硫酸不反应，FeO 与稀硫酸反应，但不产生气体，C 项不符合题意；FeS、CuO 与稀硫酸都能反应，D 项不符合题意。题后悟道物质的检验与鉴别应注意的事项1.注意物质检验的方便性(1)先用物理方法看外观，注意色态味；看水溶性，分出可溶物和难溶物；看焰色反应，确定某些金属元素。(2)再用化学方法用化学方法检验物质时注意对反应的要求：注意溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等；注意反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度；排除干扰，如用 Ba2 检验 SO ，应排除 CO 、SO 等离子的干
27、扰；24 23 23检验反应要求具有一定的选择性，如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。2.离子检验的方法可归纳为四类(1)生成气体，如 NH 、CO 的检验。 4 23(2)生成沉淀，如 Cl 、SO 的检验。24(3)显现特殊颜色，如 Fe3 的检验。(4)焰色反应，如 Na 、K 的检验。 命题点四 化学实验设计与评价10(2018潍坊统考)根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 在 Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：ClSB SO2气体通入 Na2SiO3溶液中，产生
28、胶状沉淀酸性：H2SO3H 2SiO3C将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I 2D将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色X 可能是乙烯解析：选 D 在 Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生的浅黄色沉淀为 S，则发生反应的化15学方程式为 Na2SCl 2=2NaClS，可以说明非金属性：ClS，A 项不符合题意；SO 2气体通入 Na2SiO3溶液中，产生的胶状沉淀为 H2SiO3，则发生反应的化学方程式为H2OSO 2Na 2SiO3=H2SiO3Na 2SO3或 2H2O2SO 2Na 2SiO3=
29、H2SiO32NaHSO 3，根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性：H 2SO3H 2SiO3，B 项不符合题意；下层溶液显紫红色，说明生成了 I2，则发生反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性：Fe 3 I 2，C 项不符合题意；乙烯不能使品红溶液褪色，故 X 一定不是乙烯，D 项符合题意。11(2018南宁摸底)下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴饱和 FeCl3溶液冷水为黄色，热水为红褐色温度升高，Fe 3 的水解程
30、度增大B将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl 2化合生成 HClC将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 SO2具有漂白性D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有 SO24解析：选 A 向冷水和沸水中分别滴加饱和 FeCl3溶液，冷水为黄色，热水为红褐色，说明 Fe3 在热水中的水解程度大，即温度升高，Fe 3 水解程度增大，A 项正确；H 2与 Cl2反应生成的 HCl 气体在瓶口遇水蒸气变成白雾，B 项错误；SO 2具有还原性，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；若含有 SO ，SO 具有强还原性，硝酸具有强氧化性，
31、23 23SO 可被硝酸氧化为 SO ，故 D 项错误。23 2412(2019 届高三武汉调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸 NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱16水性、氧化性C 浓硝酸 铁片 NaOH 溶液铁和浓硝酸反应可生成 NOD 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液非金属性：ClCSi解析：选 B 浓盐酸易挥发，酸性高锰酸钾和浓盐酸制得的氯气中含有 HCl，因此中所得气体通入 NaHCO3溶液中有气泡产生不能说明 Cl2与水反应生成酸性物质，A 项错误；浓硫酸可使蔗糖
32、脱水炭化，根据澄清石灰水变浑浊，知浓硫酸和炭发生氧化还原反应，可以说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B 项正确；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不产生NO，C 项错误；稀盐酸和 Na2CO3反应，说明酸性：HClH 2CO3，而元素的非金属性强弱应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，D 项错误。命题点五 制备实验的微型化设计13已知 Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备 Ca3N2(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )A装置中发生反应的化学方程式为 NaNO2NH 4Cl NaClN 2H 2O= = = = = B装置、中依次
33、盛装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰C装置为安全瓶，防止停止加热时，装置中的溶液进入装置中D实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝解析：选 D 装置中发生反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式为NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O，故 A 项错误；产生的氮气需要干燥后才= = = = = 能通入硬质玻璃管中发生反应，干燥装置一般紧挨反应装置，装置为干燥氮气的装置，应选用浓硫酸作干燥剂；装置中盛放焦性没食子酸溶液是为了吸收空气中的氧气；装置中盛放碱石灰，防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管中，故 B 项错误；装置为安全瓶，可防止停止加热时，装置中
34、的溶液发生倒吸进入装置中，故 C 项错误；实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，发生水解反应生成 Ca(OH)2和 NH3，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝，故 D 项正确。14某学习小组采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考17虑其他杂质)制备绿矾(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法错误的是( )A酸浸时选用足量 H2SO4溶液，试剂 X 为铁粉B滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH)3C从滤液 B 得到绿矾的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D试剂 X 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀用 H2SO4溶
35、液溶解，再结晶分离也可得绿矾解析：选 D 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)中加入足量 H2SO4溶液，Fe 2O3、Al 2O3与 H2SO4反应生成硫酸铁、硫酸铝，SiO 2不反应，经过滤除去，滤渣 a 主要为 SiO2；在滤液 A 中加入铁粉将 Fe3 还原为 Fe2 ，调节 pH 使Al3 完全生成氢氧化铝沉淀，经过滤除去，滤渣 b 主要为 Al(OH)3，滤液 B 为硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾。由流程图分析可知，溶解烧渣选用足量 H2SO4溶液，试剂 X 为铁粉，A 项正确；根据以上分析可知滤渣 a 主要含
36、SiO2，滤渣 b 主要含Al(OH)3，B 项正确；Fe 2 易被空气中的氧气氧化，绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液 B得到 FeSO47H2O 的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C 项正确；试剂 X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用 H2SO4溶液溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D 项错误。专 题 过 关 检 测 卷基础保分练A1(2018广州五校联考)明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋” 。该过程中“灰”的作用是( )A萃取 B吸附C结晶 D蒸发解析：选 B 根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。2
37、(2018洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用蒸馏水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH10B用 10 mL 量筒量取 0.50 molL1 H2SO4溶液 5.50 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装 Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选 D pH 试纸测量溶液 pH 时，不可润湿，A 项错误；10 mL 量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B 项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C 项错误；因18为 Na2CO3溶液呈碱性，其中的 NaOH 会与 SiO2反应生成 Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D 项正确。3(
38、2018山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是( )A除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B将 SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的 SnCl2溶液C检验溶液中的 SO 时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液24D向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选 A NaCl 的溶解度受温度影响小，KNO 3的溶解度受温度影响大，故除去 NaCl中少量 KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到 NaCl，而KNO3留在滤液中，
39、A 项正确；配制一定物质的量浓度的 SnCl2溶液时，为了抑制 Sn2 的水解，应将 SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B 项错误；检验 SO 时，应先加入稀盐酸，无明24显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有 SO 存在，先加入稀盐酸是为了24排除 Ag 等离子的干扰，C 项错误；制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D 项错误。4(2018怀化期末)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是( )A用装置甲观察 Fe(OH)2的生成B用装置乙除去 CO 中的 CO2C用装置
40、丙配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液D装置丁为 25 mL 滴定管，读数为 11.80 mL解析：选 C 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故 A 正确；二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去 CO 中的 CO2，故 B 正确；容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解试剂的仪器，应该用烧杯溶解 NaNO3，然后等溶液冷却到室温，再将 NaNO3溶液转移到容量瓶中，故 C 错误；滴定管的读数需要精确到 0.01 mL，根据题图，滴定管读数为 11.80
41、 mL，故 D 正确。5(2018惠州二调)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法19A NaBr 溶液(NaI) 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH4Cl 溶液(FeCl 3) NaOH 溶液 过滤C CO2(CO) CuO 粉末通过灼热的CuO 粉末D SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤解析：选 C 氯水具有强氧化性，能与 NaBr 和 NaI 都发生反应，A 项错误；NH 4Cl 溶液能和 NaOH 溶液反应生成一水合氨，B 项错误；灼热的 CuO 粉末能与 CO 反应生成 Cu 和CO2，灼热的
42、 CuO 粉末与 CO2不反应，C 项正确；SiO 2是酸性氧化物，Al 2O3是两性氧化物，二者都能与 NaOH 溶液反应，D 项错误。6已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101 ，170 分解。下列选用的装置和试剂能达到实验目的的是( )A B C D制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯解析：选 D 铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取 SO2，A 项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和 Al 反应制取 NO2，B 项错误；根据题干信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，
43、C 项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，上口出，D 项正确。7某学生探究 0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与 0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。实验 1实验 2下列分析不正确的是( )A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3B实验 2 中，白色沉淀 b 中含有 CO2320C实验 1、2 中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的 pH 有关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂解析：选 D 实验 1 在过量的 Al2(SO4)3溶液中加入 Na2C
44、O3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀 a，加入稀 H2SO4，沉淀溶解，没有气泡，说明白色沉淀 a 是 Al(OH)3；实验 2 在过量的 Na2CO3溶液中加入 Al2(SO4)3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀 b，加入稀 H2SO4，沉淀溶解并产生少量气泡，说明白色沉淀 b 中含有 Al(OH)3和碳酸盐。由以上分析可知，A、B 项正确；实验 1、2 中加入试剂的顺序不同，混合后溶液的 pH 不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分不同与混合后溶液的 pH 有关，C 项正确；检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO 的方法，故可使用相同的检验试剂，24D 项
45、错误。8下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 操作 目的A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液 鉴别乙醇和乙酸B 在 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH 4SCN 溶液 确认硝酸亚铁溶液是否变质C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应D 向漂白粉的水溶液中通入 SO2至过量 探究 CaSO3能否溶于 H2SO3溶液中解析：选 A A 项，乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B 项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D
46、 项，次氯酸钙溶液与 SO2反应生成 CaSO4，不能达到实验目的。9(2018贵阳监测)海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是( )A要除去粗盐中 SO 、Ca 2 、Mg 2 等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以24是：过量 NaOH 溶液过量 BaCl2溶液过量 Na2CO3溶液过滤盐酸B步骤的反应原理为 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 C步骤中需将 MgCl26H2O 置于干燥的 HCl 气流中加热脱水制备无水 MgCl2D步骤、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应解析：选 D 步骤中，用过量 NaOH 溶液除去 Mg2 ；用过
47、量 Na2CO3溶液除去 Ca2 ；用过量 BaCl2溶液除去 SO ，但是这三种溶液会引入新的杂质离子 OH 、CO 、Ba 2 ，24 2321通过加适量盐酸除去 CO 和 OH ，但过量的 Ba2 必须由 Na2CO3溶液除去，因此盐酸在最23后加入，过量 Na2CO3溶液在加入过量 BaCl2溶液之后加入，A 项正确；步骤为电解食盐水，反应的原理为 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2，B 项正确；步骤由= = = = =电 解 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2，为了抑制 MgCl2的水解，需在 HCl 气流中加热脱水，C 项正确；步骤中 Br2转化为 HBr，溴元素被还
48、原，发生还原反应，D 项错误。10(2019 届高三武汉调研)某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后，b 中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )A装置 a 中残留的固体是 Ag2OB装置 b 还起安全瓶的作用C装置 c 中生成的盐含有 NaNO3D装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色解析：选 A Ag 2O 受热分解生成银和氧气，故装置 a 中残留的固体是 Ag，A 项错误；装置 b 还起安全瓶的作用，防止 c 中溶液倒吸入 a 中，B 项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成 NaNO3和水，C 项正确；装置 d 中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D 项正确。11用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2饱和食盐水C检验溶液 X 中含有 CO23盐酸 溶液 X澄清石灰
