1、- 1 -20182019 学年度下学期高二年级第一次考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32一、选择题：（每题 3 分，只有一个选项符合题意，共 48 分）1化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )A用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应B油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂D木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2. 下列各项表述正确的是（ ）A丙烯的键线式： BCH 2F2的电子式： C醛基官能团符号：COH DOH 与 都表示羟基3N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况
2、下，11.2L 的戊烷所含的分子数大于 0.5NAB. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NAC. 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 2NA4.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上C. 该物质的分子式为 C11H14O2D. 1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 13 mol 氧气5下列各组离子可能大量共存的是（ ）A能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na 、CO 、K 、ClO 、Al
3、O232B常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO3C能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 、Cl 、NH34D含有 HCO 的溶液中：K 、OH 、NO 、Ca 23 3- 2 -6下列实验操作中正确的是( )A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入 NaOH 溶液共热，再加 AgNO3溶液，观察沉淀的颜色7. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： 达到平衡，测得平衡时各物质
4、的物质的量之比为 2：2：1，保持温度、体积不变，再以 2：2：1 的体积比将 A、B、C 充入此容器中，则（ ）A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动C. C 的百分含量增大 D. C 的百分含量减小8. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为 C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ）A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应C将该有机物和分子式为 C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D.该有机物是乙酸的同系物9.以下物质：(1)甲烷 (2)邻二甲苯 (3
5、)乙烷 (4)乙炔 (5)2丁炔 (6)环己烷 (7)苯 (8)苯乙烯，既能使 KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A(3)(4)(5)(8) B(4)(5)(7)(8) C(4)(5)(8) D(3)(4)(5)(7)(8)10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应 Li - e-=Li+11下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液
6、与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl ) c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )- 3 -B0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB ) c(H2B) c(B2 )C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+) c(SO42 ) c(NH4+) c(OH )=c(H+)DpH 相等的(NH 4)2SO4、 (NH 4)2Fe (SO4)2、NH 4Cl 溶液：c(NH4Cl) c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 12. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( ) A. 是实验室制乙
7、烯B. 是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C. 是实验室中分馏石油D. 中若 A 为稀硫酸，B 为碳酸钠，C 为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱13.室温下，向圆底烧瓶中加入 1molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4 摄氏度和 78.5 摄氏度。下列有关叙述错误的是（ ） A.加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC.若反应物都增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60 摄氏度，可
8、缩短反应达到平衡的时间14已知: 。若要合成 ，则所用的反应物可以是（ ） 2-甲基-1，3-丁二烯和 2-丁炔 1，3-戊二烯和 2-丁炔 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔A. B. C. D.15. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性如下图所示有机物有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）- 4 -与甲酸发生酯化反应与 NaOH 溶液反应与银氨溶液作用在催化剂存在下与 H2作用A B C D16. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr
9、2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A. 阳极反应为 Fe-2e-Fe 2+B. 电解过程中溶液 pH 不会变化C. 过程中有 Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr2O72-被还原二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17（14 分）工业上常用电石(主要成分为 CaC2，杂质为 CaS 等)与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成 CaC2主要采用氧热法。已知：CaO(s)+3C(s)CaC 2(s)+C
10、O(g) H +464.1kJmol -1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100，最终炉中出来的气体只有 CO，每生产 l molCaC2，转移电子数为_。（2）已知 2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 H 1a KJmol -1Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 H 2b KJmol -12CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 H 3c KJmol -1则 K1 (用含 K2、K 3的代数式表示)；c (用含 a、b 的代数式表示)。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的 H2S 气体制
11、取 H2，既廉价又环保。- 5 -利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为 2L 的恒容密闭容器中，H 2S 起始物质的量为2mol，达到平衡后 H2S 的转化率 随温度和压强变化如图 l 所示。由图知压强 P1 P2(填“大于”“小于”或“等于”)。据图计算 T1、压强 P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数 。电化学法制取氢气的原理如图 2，请写出反应池中发生反应的离子方程式 ，惰性电极 a 上发生的电极反应式为 。18. (12 分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为 MnO2)吸收硫酸厂的废气 SO2，并制备 MnSO4H2O 晶体，其工艺流程如下：已知：浸出液的 pH2，其中的金属
12、阳离子主要是 Mn2 ，还有少量 Fe2 、Al 3 等。几种离子沉淀时数据信息如下：离子 Fe2 Fe3 Al3 Mn2开始沉淀时 pH 7.6 2.7 3.8 8.3完全沉淀时 pH 9.7 4.0 4.7 9.8请回答下列问题：(1)加入 MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为：_ _。(2) 若流程中取消“加入 MnO2”，对上述流程的影响是：_ _。(3)试剂 X 能否选用碳酸锰(MnCO 3)或氢氧化锰Mn(OH) 2，判断并说明理由：- 6 -_。(4)滤渣的主要成分是_，利用滤渣能提取铁红，其原理是_。(5)从滤液中提取 MnSO4H2O 晶体的操作是_。19. （12 分）已
13、知：CH 3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为 38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向 U 形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入 10mL95乙醇、28mL 浓硫酸，然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 。（3）反应结束后，U 形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将 U 形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层
14、后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa 2SO3溶液 BH 2O CNaOH 溶液 DCCl 4（4）如果要进一步制得纯净的 C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水 CaCl2干燥，最后再进行 (填操作名称)。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。 冷却 加入 AgNO3溶液 入稀 HNO3酸化 - 7 - 加入 NaOH 溶液 加热20. （共 14 分，每空 2 分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：请回
15、答下列问题：(1) A 可用于制备顺丁橡胶（顺式聚 1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为：_ _。(2) F 的分子式为_ _，F 的官能团名称是 ，反应的条件是_。 (3) 下列有关 B 的说法正确的是_ (填字母序号)。a. 元素分析仪可确定 B 的实验式为 C6H10b. 质谱仪可检测 B 的最大质荷比的数值为 82c. 红外光谱仪可测定 B 中六个碳原子一定在同一平面上d. 核磁共振仪可测定 B 有两种类型氢原子吸收峰(4) 写出反应的化学方程式_。(5) 同时满足下列条件的 的同分异构体的数目为_种。能发生银镜反应 能使溴水褪色- 8 -大余中学 20182019 学年度下学期高二
16、年级第一次考试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8A D A C B C C D9 10 11 12 13 14 15 16C C C D D A D B17.（14 分）（1） 2 N A （2） ； 2a-b；（3）小于；28.6%； ；18.（12 分）(1)MnO 22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O (2)得到的产品中含有 FeSO4杂质(3)能 Fe 3 、Al 3 的水解程度比 Mn2 的大，加入的 MnCO3或 Mn(OH)2能与水解生 成的 H 反应，促进 Fe3 、Al 3 水解，进而转化为沉淀(4) Fe(OH)3、Al(OH) 3 用足量 NaOH 溶液洗涤滤渣，过滤得到 Fe(OH)3，再灼烧即得铁红(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤19. （12 分） （1）Br 2 （2）水浴加热 （3）下层， A （4）蒸馏 （5）20.（14 分）(1) (2)C3H6O 碳碳双键、羟基 Cu/O 2 加热（各 1 分）(3) b（2 分）(4) （2 分）(5)8（2 分）- 9 -
