1、- 1 -专题 04 离子反应总分 100 分时间 45 分钟班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【河北武邑中学 2019 届高三上学期期中】下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是 （ ）ASO 3 B乙醇 CCaO D醋酸【答案】A【解析】A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，但电离出2【湖南祁阳县 2019 届高三上学期第二次模拟】下列离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H+Cl -ClO -B钠与水反应：Na2H 2O=Na2OHH 2
2、C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2 H 2 OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH 4+HCO 3-Ca 2+2OH -=CaCO3 NH 3H2OH 2O【答案】D【解析】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl 2+H2OH+Cl-+HClO，选项 A 错误；B、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，选项B 错误；C氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为 3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，选项 C 错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH 4+HCO 3-Ca
3、 2+2OH -=CaCO3 NH 3H2OH 2O，选项 D 正确。答案选 D。 3 【济南历城二中 2019 届高三 11 月调研】下列离子方程式书写正确的是 - 2 -（ ）AFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H 2I 2Fe 2 I 23H 2OB0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO 42-2Ba 2 4OH 2BaSO 4AlO 2 2H 2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H 2O22Mn 2 5O 28H 2OD向 Fe(N
4、O3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2 4H NO 3 =3Fe3 2H 2ONO【答案】A【解析】AFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为 Fe2O3+6H+2I-2Fe 2+I2+3H2O，选项A 正确；4 【河南开封 2019 届高三 10 月考试】如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）Aa 反应：H OH H2OBb 反应：Fe 2 Cl 2 Fe3 2Cl Cc 反应：Ba 2 H OH BaSO4H 2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2OAl（OH） 33【答案】D【解析】A醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：- 3
5、 -CH3COOHOH H2O+CH3COO-，A 错误；B氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2 2Fe3 2Cl ，B 错误； C氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba 2 SO 42-2H 2OH =BaSO42H 2O，C 错误；D一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D 正确；综上所述，本题选 D。5 【山东潍坊 2019 届高三上学期期中】室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 （ ）A能使石蕊变红的无色溶液： 、Ba 2+、Al 3
6、+、C1 -B0.1 molL -1碘水：Na +、 、 、C1 -C0.1 molL -1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、 、 、DpH=2 的溶液中：K +、 、 、Fe 3+【答案】B【解析】A能使石蕊变红的无色溶液，说明溶液呈酸性，且无有色微粒存在，上述 4 种离子均能和 H+大量共存，故 A 项不选；BI 2能够将 SO32-氧化：H 2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故 B 项选；C能够大量共存，故 C 项不选；DpH=2 的溶液，说明 c(H+)=0.01mol/L，溶液中离子能大量共存，故 D 项不选。答案选 B。 6 【湖南省怀化市 2019 届高三上学
7、期期中】下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 （ ）A在能使 Al 产生氢气的溶液中：H +、Na +、 C1 、Cu 2+B在 K wc(OH )=1 molL1 的溶液中：Na +、NH 4+、I 、SO 42C在 0.1 molL 1 NaHSO4 溶液中：K +、Fe 2+、C1 、NO 3D在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na +、Ba 2+ 、Br 、C1 【答案】C【解析】A能使 Al 产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则 H+和 Cu2+均不- 4 -7 【天津市七校 2019 届高三上学期期中】下列说法正确的是 （ ）A在 pH=1 的溶液中可能
8、含大量离子：Na +、Fe 2+、NO 3 、Cl B二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH +2Al3+3SO42 3BaSO 4+2Al(OH) 3D将标况下 6.72LCl2通入 400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl +2Fe3+2Br2【答案】C【解析】A硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将亚铁离子氧化，不能共存，故 A 错误；B二氧化8 【福建厦门外国语学校 2019 届高三 11 月月考】向 Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫
9、酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 （ ）- 5 -A通入过量 Cl2：Cl -、Fe 2+、SO 42-、Al 3+B加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -C加入过量氨水：OH -、NH 4+、SO 42-、AlO 2-D加入过量铜粉：Cu 2+、Fe 3+、SO 42-、Al 3+【答案】B【解析】铝热反应后的混合物含 Fe、氧化铝，Fe 与硫酸反应生成硫酸亚铁(溶液中含有 Fe2+),氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝(溶液中含有 Al3+)， AFe 2+与 Cl2发生氧化还原反应,不能大量存在,故 A 不选；B
10、结合以上分析可知，Fe 2+与 OH-生成氢氧化亚铁沉淀，Al 3+与OH-反应生成偏铝酸根离子，则溶液中存在 Na+、AlO 2-、SO 42-、OH -，故 B 选；C结合以上分析可知，加入过量氨水,铝离子转化为沉淀，不能存在 AlO2-,故 C 不选；DCu 与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量存在 Fe3+,故 D 不选；综上所述，本题选 B。9 【青海西宁四中 2019 届高三上学期期中】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 （ ）选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水 Na+、Al 3+、Cl -、NO 3- 不能大量共存，Al 3
11、+3OH-=Al(OH)3B由水电离出的 H+浓度为 110-12molL-1NH4+、Na +、NO 3-、Cl -一定能大量共存NH4+H2ONH3H2O+H+C pH=1 的溶液Fe2+、Al 3+、SO 42-、MnO 4-不能大量共存，5Fe 2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D 通入少量 SO2气体 K+、Na +、ClO -、SO 42- 不能大量共存，2ClO -+SO2+H2O=2HClO+SO32-AA BB CC DD【答案】C【解析】A滴加氨水能发生反应：Al 3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH 4+，Al 3+不能大量共存，离子方程式错误，
12、- 6 -10 【济南一中 2019 届高三上学期期中】某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、Al(OH) 4-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）ABC 段是 OH-与盐酸反应B反应后最终溶液中的溶质只有 NaC1C原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为 3：4D原溶液中一定含有的离子是 Na+、OH -、SiO 32-、SO 42-、A1(OH) 4-、CO 32-【答案】C【解析】由图象可知，开始
13、加入 HCl 时无沉淀生成，说明加入的 HCl 与溶液中 OH-的反应，则溶液中一定- 7 -二、填空题11 （10 分）【云南玉溪一中 2019 届高三上学期第二次调研】在 Na 浓度为 1.0 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 Cl CO32 SiO 32- SO 42-现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.672 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 3.0 g 向
14、的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。- 8 -阴离子 Cl CO32 SiO32- SO42-c/molL1 _ _ _ _（4）判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _。【答案】 （1）Ag 、Mg 2 、Ba 2 （2 分 ） （2）SiO 32-2H =H2SiO3（2 分 ）（3） （4 分 ）阴离子 Cl CO32- SiO32-
15、 SO42-c/molL1 ？ 0.3 0.5 0（4）存在，最小浓度为 0.6 molL1 （2 分 ）灼烧至恒重，硅酸发生分解反应产生 SiO2，称量所得固体质量固体质量为 SiO2的质量，是 3.0 g，则 n(SiO32 )=n(SiO2)= =0.05mol，所以 c(SiO32 )= = =0.5mol/L；向的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，证明不含有 SO42 。根据电荷守恒 2c（CO 32-）+2c（SiO 32-）=20.3mol/L+20.5mol/L=1.6mol/L，- 9 -12.（12 分） 【甘肃武威一中 2019 届高三 10 月月考】5 种固体物质
16、 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2阴离子 OH Cl CO32- NO3- SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 76.8 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1 H2SO4，Cu
17、片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A、B、C 的化学式：A_；B_；C_。（2）E 溶液显_性，用离子方程式表示：_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。- 10 -（4）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_mL。【答案】 （1）CuSO 4 （1 分） FeCl3 （1 分） Ba(OH)2（1 分）（2） 碱性（1 分） CO 32-+ H2OHCO3-+ OH-（2 分）（3）2Fe 3 3CO 32-3H 2O=2Fe(OH)33CO 2（2 分）（4）3Cu8H 2NO 3-=3Cu2 2NO4H 2O
18、 （2 分） 1000（2 分）【解析】5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可以知（3） FeCl 3溶液水解显酸性，Na 2CO3溶液水解显碱性；步骤中为 FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后相互促进水解，反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：2Fe 3 3CO 32-3H 2O=2Fe(OH)33CO 2；综上所述，本题答案是：2Fe3 3CO 32-3H 2O=2Fe(OH)33CO 2。（4） D 为 Al(NO3)3，在酸性条件下，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮，步骤中发生反应的离子方程式：3Cu8H 2NO 3
19、-=3Cu2 2NO4H 2O；76.8gCu 的物质的量为76.8/64=1.2mol，根据 3Cu-8H 关系，若要将 Cu 片完全溶解，需要氢离子的物质的量为- 11 -3.2mol，故至少加入稀 H2SO4的体积设为 V，即 1.6V2=3.2,解 V=1L=1000mL；因此，本题正确答案是：3Cu8H 2NO 3-=3Cu2 2NO4H 2O；1000。13（15 分） 【宁夏石嘴山三中 2019 届高三上学期 10 月月考】某强酸性溶液 X 中含有Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、S 、Cl -、N 。中的一种或几种,取该溶液进
20、行连续实验,实验过程如下:(已知气体 D 在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液 X 中除 H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，检验其中阳离子的方法是_。 （2）沉淀 G 的化学式为_。 （3）写出生成 A 的离子方程式:_。 （4）写出溶液 H 中通入过量 CO2的离子方程式:_。【答案】 （1）Al 3+、NH 4+、Fe 2 、SO 42（3 分） CO32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+ （3 分） Fe3+ 、Cl （2 分） 取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+ （2 分）（2）Fe(OH
21、) 3（1 分） （3）3Fe 2+4H+NO3-3Fe 3+NO+2H 2O（2 分）（4）Al(OH) 4 + CO2 Al(OH) 3 + HCO 3 （2 分） 【解析】由于 H+会与 SO 32-反应，该强酸性溶液必无 SO32-；加入过量 Ba(NO3)2后产生沉淀，则溶液中必有的离子是 CO32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+ ；不能确定是否含有的离子是 Fe3+、Cl ；检验 Fe3+的方法为：取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+；综上- 12 -所述，本题答案是：Al 3+、14(13 分) 【桂林十八中 2019 届高三上学期
22、第二次月考】某强酸性溶液 X 中可能含有Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Ba 2 、NH 4+、CO 32-、NO 3-、SO 42-、SiO 32-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_。（2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有（3）气体 F 的电子式为_，化合物 I 中含有的化学键类型有_。（4）转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即- 13 -可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO 4溶液【答案】 （1）CO 32-、SiO 32- （2 分） （2）b （2 分） （3） （2 分） 共价键和离子键（2 分）（4）3Fe 2+ +4H+NO3-=3Fe3+ +NO+2H 2O（2 分） AlO 2-2H 2OCO 2=HCO3-Al(OH)3（2 分）（5）（1 分） 【解析】 （1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成- 14 -
