1、1专题 11 金属及其化合物总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【山西大学附中 2019 届高三 11 月月考】下列说法中正确的是 （ ）AAl 2O3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C工业上采用电解熔融态 Al2O3、MgO 的方法冶炼 Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体【答案】A【解析】A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤
2、制品的基本原料是二氧化硅，故 A正2 【甘肃镇原县二中 2019 届高三上学期第一次月考】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D【答案】C 【解析】镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到 NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，如通入过量 CO2，生成 Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确顺序为，故选 C。23 【泉州泉港区一中 2019 届高三上学期第二次月考】下
3、列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是 （ ）注： NaAl(OH) 4等同 NaAlO2AA BB CC DD【答案】B【解析】A.碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故 A 错误；B.Fe 3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生4 【福建 2019 届高三上学期 12 月三校联考】实验室用含有杂质（FeO、Fe 2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe 3+在 pH=5 时沉淀完全） 其中分析错误的是 （ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO 3代替 CuO 也可
4、调节溶液的 pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶3【答案】D【解析】样品中含有 FeO、Fe 2O3和 CuO，加入足量硫酸后，固体溶解转化为 Cu2+，Fe 2+，Fe 3+，加入过氧5 【江西吉安市西路片七校 2018 届高三上学期第一次联考】由氧化铜、氧化铁组成的混合物 m g，加入0.8molL-1的盐酸 500mL 时固体恰好完全溶解。若将 m g 该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为 （ ）A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g D无法计算【答案】C【解析】由反应 CuO2HCl，Fe 2O36HCl，可知 HCl 的物质的量是金属氧化物中 O 原子的物质
5、的量的 2 倍，n（HCl）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，所以金 属氧化物中 O 的质量为 0.4mol216g/mol=3.2g，若将mg 原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为 mg-3.2g，故选 C。 6 【湖北八校 2019 届高三第一次联考】下 列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 （ ）AA BB CC DD【答案】D【解析】A.在酸性条件下，H +与 NO3-结合 相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，是得不出来过氧化氢的氧化性比 Fe3+强的结论，故 A 错误
6、；B.氯水可氧化亚铁4离子，由现象不能说明原 FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变质，故 B 错误；C. 铜与稀硫酸不反应，酸性条件下 Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，故 C 错误；D.碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式：NaHCO 3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3，说明 AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强，故 D正确。故选 D。 7 【南京六校联合体 2019 届高三 12 月联考】实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 （ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙使 Br 全部转化为溴单质C用装
7、置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl3【答案】C【解析】A.1mol/L 的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应， 则不能制备氯气，故 A 错误； B.图中导管的进入8【青岛二中 2019 届高三上学期期中】烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是 （ ） A滴加浓 NaOH 溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入 O2并加热，铜片继续溶解D加入 NaNO3固体，铜片不溶解【答案】C5【解析】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行， 浓硫酸变为稀硫
8、酸，烧瓶中还含稀硫酸，A滴加浓 NaOH 溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝 色沉淀生成，选项 A 错误；B加入铁粉，Fe 与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项 B 错误；C通入 O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项 C 正确；D滴入 NaNO 3溶液，Cu、H +、NO 3-发生氧化还 原反应，铜片溶解，选项 D 错误；答案选 C。9 【福建永安市三中 2019 届高三上学期第三次月考】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）氯化钠饱和溶液 NaHCO3(s) Al 2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2
9、(s) N 2 NO2 HNO3重晶石(BaSO 4) BaCO3 BaCl2(aq)A B C D【答案】D【解析】在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的10 【遵义四中 2019 届高三上学期第二次月考】在一定体积的含有 Al3+、Mg 2+、Ba 2+的混合溶液中逐滴加入NaOH 和 Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设 Al3+、Mg 2+结合 OH-的能力相同） ，产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）6A当 ac(Na2SO4)【答案】C二、填空题 11 （12 分） 【
10、广西名校 2019 届高三上学期调研】金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。7（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。 点燃条件下，单质镁能与 CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物 X 置于 60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物 X 中除 MgO 外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。（2）轻质碳酸镁MgCO 3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为 MgCl2，含Fe2+、Fe 3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，F
11、e 3+、Fe 2+、Mg 2+生成氢氧化物沉淀时的 pH：Fe3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时的 pH 2.7 7.6 9.9完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 11注：Fe(OH) 2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。加入 NaOH 溶液调节 pH，通常控制 pH 在 9.0 左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作 I、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。【答案】 （1）2MgCO 2 2MgOC（2 分） Mg 3N2（1 分） （2）将卤块粉碎
12、(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) （1 分） 12 将溶液中的 Fe3 尽可能多地除去，同时避免 Mg2 形成沉淀 （2 分） 2Mg 2 4HCO 3-2H 2O MgCO3Mg(OH)23H2O3CO 2（2 分） 8 操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥 （2 分） 答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等） ；“氧化”过程是将 Fe2+氧化为 Fe3+以便调节 pH 将铁元素杂质除去，反应离子方程式为12 （12 分） 【拉萨中学 2019 届高三第四次月考】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答:9（1）胆矾的化学式为
13、_。 （2）写出反应的化学方程式_,反应生成沉淀的离子方程式_。 （3）为了检测滤液 D 中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)：_。（4）在滤渣 B 中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_。 （5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体,试剂 Y 为具有强氧化性的无色液体,则反应的总化学方程式为_;若不考虑绿色化学工艺, 试剂 Y 可选 1 molL-1的硝酸,欲使 3 mol Cu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4,则需该硝酸的体积为_L。【答案】 （1）CuSO 45H2O（1 分） （2）2Al+2NaOH+2H
14、2O 2NaAlO2+3H2（2 分） AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HC O3-（2 分） （3）用试管取少量滤液 D,向滤液中滴加 KSCN(或 NaSCN、或 NH4SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或 H2O2溶液,或通入 Cl2),若变成红色,则溶液中存在 Fe2+或者用试管取少量滤液 D,向滤液中滴加几滴K3Fe(CN)6,若有蓝色沉淀生成，则溶液中存在 Fe2+ （2 分） （4）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（1 分） （5）Cu+H 2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2 分） 2 （2 分） 【解析】 （1）胆矾为五水合硫酸铜，化学式为 CuSO45
15、H2O，故答案为：CuSO 45H2O； 1013 （12 分） 【河南周口中英文学校 2019 届高三上第三次月考】现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_ （2）装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_、_。11（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2试样的纯度为_。 【解析】I.（1）2Mg 5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al 2O3，分解反应是吸热反应，会降低温度，而程式为 Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S；（6）I 2有氧化性，在溶液中将 H2SO3氧化为硫酸，所以 FG 反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。12
