1、13.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应学习目标1了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与 NaOH 溶液的反应学习重难点1钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2铝与 NaOH 溶液的反应自主预习一、金属和酸和水的反应1 金属活动性顺序表中_的金属与非氧化性酸反应生成_ 2钠的密度比水 ，性质 ，能与水发生 剧烈反应，反应时放出 ，使钠熔成小球，反应后所得溶液显 。3钠与水反应生成 ，反应方程式 4火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用 灭火，用 来灭火。5铁和水蒸气反应的化学方程式为 六、铝和氢氧化钠溶
2、液的反应铝既能和 反应，又能和 反应，反应都放出一种可燃性气体 ，反应的方程式分别为 。合作探究【探究一】金属与水的反应 P49实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割绿豆大钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象 对实验现象的分析钠 1、 在水面上 钠的密度比水 2、 2钠 3、 成光亮小球 反应 4、 热且熔点低四处 5、 动 生成 6、 发出嘶嘶 7、 声 反应 8、 溶液变 9、 反应生成物显 10、 【交流与讨论】
3、 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？如何验证？ 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。反应方程式 判断在这个反应中氧化剂是 ，还原剂是 (用单线桥表示出电子转移)(2)钠与水的反应的实质？写出钠 与 盐 酸 的 化 学 方 程 式 及 钠 与 酸 的 离 子 方 程 式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从 CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。写出反应的方程式 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质？为什么？【探究二】铁与水蒸气反应书本 P50 页【科学探究
4、】铁和水蒸气反应实验现象 反应方程式 【探究三】铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？书本 P51 页【实验 3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂3【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【练习】铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( ) A11 B21 C
5、31 D13 当堂达标基 础 达 标1在烧杯中加入水和苯（密度：088 g/cm3）各 50 mL，将一小粒金属钠（密度：097 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2钠的密度为 097gcm 3 ，水的密度为 1gcm3 。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为3将 23 g 钠放入 100 g 水中，生成溶液中溶质的质量分数是A等于 23% B等于 4%C23%与 4%之间 D大于 4%4将钠投入滴有酚酞试液的水中，下列有关实验
6、现象不是钠的性质的叙述是（ ）A水溶液变为红色 B有气体产生 C钠熔化成小球 D钠球浮在水面上 5将一定质量的钠投入 246g t的水中，得到 t的 NaOH 饱和溶液 312g，则 t时NaOH 的溶解度是（ ）A48g B 625g C23g D31g 46将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl 2溶液、饱和 NaCl 溶液中，各发生什么现象？7铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆A
7、 BC D8把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D氯水9将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO 3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H 2SO4能 力 提 高10有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。（1）当进行适当操作时还需要的仪器有 。（2）如何进行操作？ 。（3）实验现象是 。5参考答案自主预习答案一、 金属和酸和水的反应二、铝和氢氧化钠溶液的反应盐酸或硫酸
8、氢氧化钠 H 2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2； 2Al + 3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+ 2 H2O =2NaAlO2+3H2探究一：【实验 3-3】几滴 1浮 2小 3熔 4放 5 游 6气体推动金属钠来回游动 7鸣叫 8剧烈，产生气体 9红 10 碱NaOH H 2Na +2H2O =2NaOH+ H2 H 2O Na【思考与交流】 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4 探究二： 【科学探究】 有气体产生，吹起的肥皂泡遇火能够产生爆鸣声；灰黑色的粉末变成黑色的晶体 3Fe
9、 + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2探究三：有气泡产生，并放出大量的热2Al +6HCl =2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+ 2 H 2O =2NaAlO2+3H2基 础 达 标1解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。答案：D2研析：按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A 好象是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，D 应该是合理的。6答案
10、：D误点警示：本题考查钠与水的反应以及物理中学过的有关浮力的知识。表面上看上去非常简单，但如果做实验时不认真观察，或不仔细分析，极易误选 A。3解析：本 题 采 用 估 算 法 。 2 3 g Na 跟 水 反 应 生 成 4 0 g NaOH， 而 溶 液 质 量 为 (100 g 2 3 g 0 1 g) 102 2 g， NaOH 溶 液 中 溶 质 的 质 量分数在 23%4%之间。答案：C4解析：A 中水溶液变为红色是由于生成的氢氧化钠具有碱性，而与钠无关；其他的都是钠与水反应产生的现象。答案：A5解析：2Na + 2H 2O 2NaOH + H 246 80 2x 根据质量守恒：2
11、46g + x =312g 解得 x=69g因此有生成的氢氧化钠为 12g 也就是说 312g 的饱和 NaOH 溶液中含溶质 12g，那么可以假设其溶解度为 S，则有 解得 S=625g 即为 B。7解析：铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述 9 项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打作食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。答案：C。78解析：本题考查知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶
12、液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反应。答案：B总结提升：解答本题的关键点是铝的两性，既可与酸溶液反应，也可与碱溶液反应，而镁是活泼金属，只与酸反应。延伸点是关于分离物质，选择试剂应该是与混合物中的一种反应，而与另一种不反应，反应后的生成物与原物质的聚集状态不同，便于分离。9解析：首先要注意的是，镁和铝与 4 mol/L HNO3或 18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与 8 mol/L NaOH 溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与 3 mol/L HCl 反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是 3 mol/L HCl。答案：A。能 力 提 高答案：（1）小试管和酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体（3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
