1、13.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应（时间：40 分钟）一、选择题1既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D【答案】A2有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是 H2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂DH 2O 是氧化剂，Al 被氧化【答案】D【解析】Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。H 2O 中的氢元素由+1 价变为 0 价
2、，H 2O 得电子，是氧化剂，H 2是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为+3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO 2是氧化产物。3标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是AZn+2HCl= =ZnCl2+H21 mol 1 mol3.25 g x LBZn+2HCl= =ZnCl2+H265 g 1 L3.25 g x LCZn+2HCl= =ZnCl2+H221 mol 1 mol0.05 mol x LDZn+2HCl= =ZnCl2+H265 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D4在 500 mL NaOH 溶液中
3、加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为A1 molL 1 B2 molL 1C1.5 molL 1 D3 molL 1【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22 mol 67.2 Ln(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)= mol3.6L72 =1 molc(NaOH)=1 l0.5=2 molL1。5铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是A铍能与强酸强碱溶液起反应B氢氧化铍可溶于氨水C氧化铍易溶于水D氧化铍的化学式为 Be2O3【答案】A【解析】A铝和铍的性质十分相似，Al 能与能与强酸或强碱
4、溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，A 正确；B铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B 错误；C氧化铍与氧化铝性质相似，氧化铍难溶于水，C 错误；DBe 的化合价为+2，氧化物化学式为 BeO，D 错误，答案选 A。6某无色溶液加入铝可以生成 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK +、Cu 2+、 3NO、Cl BK +、Na +、 24SO、Cl 3CK +、Ca 2+、 3HO、Cl DNa +、Mg 2+、Br 、 24SO【答案】B7甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 A g 铝粉，反
5、应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是A参加反应的 H2SO4为 0.2 molB参加反应的 NaOH 约为 0.27 molC加入铝粉的质量 A=5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为 2.7 g【答案】B【解析】 n(H2SO4)=0.3 mol，则 n(H+)=0.6 mol， n(NaOH)=n(OH)=0.3 mol。将酸完全反应掉需 n(Al)=0.2 mol，将碱完全反应掉需 n(Al)=0.3 mol。即当 n(Al)0.3 mol 时， V（ 甲 ）（ 乙 ） = 23。据以上分析可知，当V（ 甲 ）（ 乙 ）= 34时，说明 0.2 moln(Al)0.3
6、mol，即 Al 对酸过量、对碱不足，即参加反应的 n(H2SO4)=0.3 mol，A 错。8向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是A当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 molB当 24SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C当向溶液中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3+3 24SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO 4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D【解析】1 mol KAl(SO4)2溶液中含 1 mol Al3
7、+、2 mol 24SO，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有 Al(OH)3和 BaSO4沉淀，当加入 1.5 mol 氢氧化钡时，Al 3+沉淀完全， 24有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，4Al(OH)3转化为偏铝酸根离子，剩余的 24SO继续沉淀，至 24SO沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在。9在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两
8、烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强【答案】B10将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入到 200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 LB最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH 溶液物质的量浓度为 5 molL1DMg 和 Al 的总质量为 9 g【答案】A【解析】A、根据图像，Al(OH) 3的物质的量为(0.350.15) mol=0.2 mol，氢氧化镁的物质的量为 0.15 mol，根据
9、元素守恒，合金中 n(Al)=0.2 mol， n(Mg)=0.15 mol，合金与硫酸反应，产生氢气的物质的量为(0.23+0.152)/2 mol=0.45 mol，氢气的体积为 0.4522.4 L=10.08 L，故 A 说法错误；B、020 mL5没有沉淀产生，发生的反应是 H+OH=H2O，因此最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸，故 B 说法正确；C、200240 mL 发生的反应 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，消耗 NaOH 的物质的量为 0.2 mol，即c(NaOH)=0.2/40103 molL1=5 molL1，故 C 说法正确；D、根据 A
10、 选项分析，合金的质量为(0.227+0.1524) g=9 g，故 D 说法正确。二、非选择题11一定量的铝和 500mLNaOH 恰好完全反应，当放出 6.72 升(标准状况)气体时。计算消耗_克铝。原NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【答案】5.4g 0.4molL -112在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是 _，离子方程式可能为 _。(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为 _。【答案】(1)CO 2被吸收而被外界大气压瘪 2O
11、H +CO2= 23CO+H2O(2)由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH +2H2O=2 2Al+3H2【解析】在易拉罐内充入 CO2后加入 NaOH 溶液，会发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的 NaOH 溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成 H2，发生的反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。6(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀
12、酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B 中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”
13、“偏小”或“不受影响”)。【答案】(1)NaOH 溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3) 使 D 和 C 的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5) 360()acb(6)偏小714向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下 H2的体积。【答案】(1)0.4 mol(2)0.8 mol/L(3)13.44 L2Al + 2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22 20.4 mol n则 =0.4mol， n=0.4 mol， c(NaOH)= 0.4mol5L=0.8 mol/L。(3)设生成标准状况下 H2的体积是 V。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 322.4 L0.4 mol V8V= 0.4mol32.4L=13.44 L。
