1、13-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）教学目标1理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。2通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。3通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求 H2O电离出的 CH+ 和 COH教学过程：【引言】在初中我们已经学过一些 pH 的知识，现在我们先来回忆一下溶液的 pH 与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的 pH，那么溶液的 pH 与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内
2、容就知道了。【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2O H3O + OH-2【投影】水分子电离示意图：简写： H 2O H + OH-实验测定：25 c（H ）= c（OH ）=110 7 mol/L100 c（H ）= c（OH ）= 110 6 mol/L【板书】1、 H 2O + H2O H3O + OH-实验测定：25 c（H ）= c（O
3、H ）=110 7 mol/L【.Com】【练习】写出 H2O = H + OH-的化学平衡常数。【讲解】在 25时，实验测得 1L 纯水只有 1107 mol H2O 电离，因此纯水中 c（H ）c（OH ） 1107 mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H 2O）55.6 mol/L。故 25时， H2O 的电离常数 K 1.81016【板书】2、 H 2O 的电离常数 K 电离 1.81016【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在 25时， K W= c（H ） c（OH ）= K 电离 c（ H2O）= 110 14 ， K W就
4、叫做水的离子积。【板书】3、水的离子积：25K W= c（H ） c（OH ）= = 1.01014 。【分析交流】（ 表 3-2）总结水的电离的影响因素。【板书】影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水， 【】【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H 和 OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关 c（H ） 、 c（OH ）的简单计算。【板书】二、溶液的酸碱性与 pH1、液的酸碱性3【思考与交流】1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为 55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的 1107 mol
5、/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的 c（OH ） 、 c（H ）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在 OH ？碱溶液中是否存在 H ？解释原因。【讲解】碱溶液中：H 2O H + OH NaOH = Na + OH ， c（OH ）升高， c（H ）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H 2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H ）升高， c（OH ）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H ） c（OH ） 25 Kw=110 14【板书】稀溶液中 25： Kw = c（H ） c（OH ）=110 -14常温下：中性溶液： c（H ）= c（OH ）=1
6、10 7 mol/L酸性溶液： c（H ） c（OH ）, c（H ）110 7 mol/L碱性溶液： c（H ）110 7 mol/L【小结】略【随堂练习】1纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、H OH- 乘积不变 B、pH 增大了C、OH - 降低了 D、水电离出的H 增加了3常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H =110-3 molL-1C、OH - =110-11 molL-1 D、H OH- = 110-14 4今有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同
7、体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。4（3）物质的量浓度为 0.1 molL-1的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；参考答案：1、C 2、BD 3、D 4 （1）cb=a 。 （2）ba=c。 （3）cab 板书设计：第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、 H 2O + H2O H3O + OH-实验测定：25 c（H ）= c（OH ）=110 7 mol/L2、 H 2O 的电离常数 K 电离 1.810163、水的离子积：25 K W= c（H ） c（OH ）= = 1.01014 。影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸碱性与 pH1、液的酸碱性稀溶液中 25： Kw = c（H ） c（OH ）=110 -14常温下：中性溶液： c（H ）= c（OH ）=110 7 mol/L酸性溶液： c（H ） c（OH ）, c（H ）110 7 mol/L碱性溶液： c（H ）110 7 mol/L
