1、13-4 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积 Ksp的概念，会运用溶度积进行有关计算【教学重点】难溶电解质的溶解平衡【教学难点】溶度积的计算【自主学习】1溶解度：在一定温度下，某固态物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。220时，易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质S_10克 S_1克 S_001 克 小于_克3沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。4固体溶质 溶液中的溶质 v(溶解)_v(沉淀)，固体溶解 v(溶解)_v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)_v
2、(沉淀)，析出晶体5化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_，沉淀就达完全。6影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质本身的性质、_、_、_等。7溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度_是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号_表示。对于沉淀溶解平衡 MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =_ ，溶度积规则溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，QcK sp时，_；QcK sp时_；QcK sp时，_。 8影响溶度积的因素：K sp 只与_和_有关
3、，而与沉淀的量2无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变 Ksp ；溶度积的 物理意义：K sp反映了_。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，K sp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。合作探究【问题 1】根据已学知识，总结难溶电解质的溶解平衡的定义、特点、影响因素？【问题 2】完成课本实验 3-3、3-4、3-5 能得出什么结论？【问题 3】阅读课本科学视野，掌握溶度积的定义、溶度积与 Qc的关系，溶度积的意义？【自主练习】判断正误（1
4、）若 Ksp(AB)小于 Ksp(CD)，则 AB的溶解度小于 CD的溶解度，若 Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度也小于 CD的溶解度 （2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液的离子浓度小于1010 5 molL1 时，沉淀已经完全 （3）在一定条件下，溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀（4）常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO 3的 Ksp减小（5）溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大随堂检测1下列说法正确的是( )A在一定温度下 AgCl水溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl
5、 的 Ksp1810 10 mol2L2 ，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag ) c(Cl )且 Ag 与Cl 浓度的乘积等于 1810 10 mol2L2C温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大2AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1810 10 mol2L2 和 2010 12 mol3L3 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )3AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，
6、不能由 Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义3在 100 mL 010 molL 1 的 AgNO3溶液中加入 100 mL溶有 208 g BaCl 2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0010 mol CuSO 45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为 002 molD在最终得到的溶液中，Cu 2 的物质的量浓度为 001 molL 14要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2 离子与这些离
7、子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g10310418110718410 14由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)AMg2 (aq)2OH (aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )AMgCl 2 BNaOH CMgSO 4 DNaHSO 46往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为( ) A( V2 V1)/V1 B V1/
8、V2C V1/(V2 V1) D V2/V17已知常温下： KspMg(OH)21210 11 mol3L3 ， Ksp(AgCl)1810 10 mol2L2 ， Ksp(Ag2CrO4)1910 12 mol3L3 ， Ksp(CH3COOAg)2310 3 mol2L2 。下列叙述正确的4A等体积混合浓度均为 02 molL 1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液一定产生 CH3COOAg沉淀B将 0001 molL 1 的 AgNO3溶液滴入 0001 molL 1 的 KCl和 0001 molL 1 的 K2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀C在 Mg2 为 0121
9、 molL 1 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH至少要控制在 9以上D向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液， Ksp(AgCl)变大825时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数( Ksp)分别为： Ksp(FeS)6310 18 mol2L2 ； Ksp(CuS)1310 36 mol2L2 ； Ksp(ZnS)1610 24 mol2L2 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的 ZnSO4晶体加入到 01 molL 1 的 Na2S溶液中，Zn 2 的浓度最大只能达到 1610 23 molL1C除去工业废水中含有的
10、 Cu2 ，可采用 FeS固体作为沉淀剂D向饱和的 FeS溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中 c(Fe2 )变大、 c(S2 )变小，但 Ksp(FeS)变大参考答案自主学习合作探究【问题 1】难溶电解质的溶解平衡定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。特点为：逆、等、动、定、变；影响难溶电解质的溶解平衡的因素：一、难溶电解质的本身性质，这是决定因素；二、1温度，一般升高温度，促使平衡向正反应方向移动；2加水稀释，促使平衡向正反应方向移动；3同离子效应，加入相同离子，平衡向逆反应方向进行。【问题 2】实验 3-3，滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯
11、化铵溶液现象 不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动实验 3-4，步骤 NaCl和 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加 KI溶液向新的固液混合物中滴加 Na2S溶液现象 有白色沉淀产生 产生黄色沉淀 黄色沉淀变为黑色沉淀实验 3-5步骤 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3溶液静置现象 白色沉淀 白色沉淀逐渐溶解 最终变为红褐色沉淀结论：沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。【问题 3】对于沉淀溶解平衡 MmAn mMn
12、+(aq)+nAm-(aq)， Ksp =cm(Mn )cn(Am )，溶度积规则溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，QcK sp时，溶液过饱和，有沉淀析出；QcK sp时溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcK sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。 影响溶度积的因素：K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变 Ksp ；溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，K sp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。【自主练习】 【随堂检测】 1C 2C 3B 4A 5D 6C 7C 8C
